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1、大学无机化学复习题目录第一章 原子结构和元素周期系2第二章 分子结构8第三章 晶体结构11第四章 配合物12第五章 化学热力学基础15第六章 化学平衡常数19第七章 化学动力学基础21第八章 水溶液23第九章 酸碱平衡24第十章 沉淀溶解平衡26第十一章 电化学基础27第十一章 电化学基础30第十二章 配位平衡31第十三章 氢 稀有气体32第十四章 卤 素34第十五章 氧族元素37第十六章 氮、磷、砷40第十七章 碳、 硅、 硼42第十八章 非金属元素小结45第十九章 金属通论47第二十章 s区金属49第二十一章 p区金属51第二十二章 ds区金属54第二十三章 d区金属(一)57第二十四章
2、d区金属(二)59第一章 原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s E1s. （）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. （）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3. （）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f d p s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p (n-2)f (n-1)d
3、ns. （）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. （）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. （）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. （）8.铬原子的电子排布为CrAr4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. （）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. （）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位
4、素.可见,核素也就是同位素. （）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降
5、低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是（A）A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是（B）A.B B.C C.Al D.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中填充电子时必须
6、遵循能量最低原理,这里的能量主要是指（C）A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? （D）A.Na B.Ne C.F D.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显（A）A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? （A）A.(2,1,-1,-1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2) D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是（D）A.元素由单质构成; B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重; D
7、.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是（D）A.它们中的质子数均大于中子数; B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等; D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子; C.具有一定数目的中子的一种原子; D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是（A）A.质谱法 B.化合量法 C.气体密度法 D.粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的 薛定谔方程 描述. 它是一个偏微分方
8、程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有 16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为 E4s E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的 能量高低顺序分别为 E4s E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是 Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是 量子化 和 波粒二象性 ,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是 光电效应实验; 电子衍射实验 .7.n,l,m是 表征微
9、观粒子运动状态的函数式 ,当n,l,m,一定时,处于n,l,m状态的一个电子的 主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由 n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由 n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为 3d54s2 ,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.
10、1s22p2, f.1s22s32p1, g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是 b,d,e,g ,纯属错误 的是 c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是 Fr , 第一电离能最大的元素是 He ,原子中3d半充满的元素是 Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是 As ,电负性差最大的两个元素是 Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是 He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d
11、107p2该元素位于元素周期表第七周期,第A族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的
12、能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上 正好半充满,试回答: (1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数; (3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2);
13、(3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少? (3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个 33As: Ar3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; A; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态. 答：3.24Cr:Ar3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或m
