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1、第二章第2节 化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响一、选择题180 时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 HQ kJmol-1（Q0），获得如下数据:下列判断正确的是（ ）时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30A. 升高温度该反应的平衡常数K减小B. 2040 s 内，v（N2O4）0.002 mol/L .sC. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率减小2已知反应：2NO2（红棕色
2、）N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是（ ）A. b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深B. c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大C. d 点：v(正)v(逆）D. 若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像3如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反
3、应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积4压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：压强MPa10203060100NH3含量(体积分数)81.586.489.995.498.8从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量（ ）A. 增加 B. 减少 C. 先增加，后减 D. 先减少，后增加5一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；HT1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图
4、4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系7对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂8对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）A. 平衡一定向正反应方向移动B. 平衡一定向逆反应方向移动C. 反应物的浓度相应减小D. 平衡可能移动也可能不移动9某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A. 恒温，压缩体积，平衡不移动，
5、混合气体颜色加深B. 恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C. 恒容，升高温度，正反应速率增大D. 恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低10在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A. 02min的平均速率(Z) = 2.0103molL1min-1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K =1.44D. 其他条件不变，再
6、充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是A. 4 s时c(B)为0.38 mol/LB. 830达平衡时，A的转化率为20%C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D. 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.412如图所示，反应：X（g）+3Y（g）2
7、Z（g）H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A. A B. B C. C D. D13100时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；NO2生成速率与NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的
8、密度不再变化。A B C只有 D只有14在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AZ为0.2 molL-1 BY2为0.35 molL-1CX2为0.3 molL-1 DZ为0.4 molL-1二、非选择题15. （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0
9、%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“”，“”或“=”）；该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 ；T1温度下该反应的化学平衡常数K1= ；（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的S 0（填“”或“”）；若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=a kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=b kJ/mol2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的H= （用含a、b的式子表示）。（3）
10、科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 ；（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如下表：弱电解质H2CO3NH3.H2O电离平衡常数Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-11Kb=1.7710-5现有常温下01 molL-1的（NH4）2CO3溶液，该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 ；该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。Ac（NH4+）c（CO32-）c（HCO3-）c（NH3.H2O）Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+
11、c（OH-）+c（CO32-）Cc（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/LDc（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）Ec（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）16. 数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：I、CH4（g）=C（s）+2H2（g） H=+75.0kJmol-1II、CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） H=+4
12、1.0kJmol-1III、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） H=131.0kJmol-1（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的H = kJmol-1；（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲； 同温度下CO2的平衡转化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是 ；高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 ；（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 ；（4）C
13、O常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc（CO）/c（CO2）与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是 ；A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率DCO还原PbO2的反应H0（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。17. （1）反应Fe(s)+C
