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1、高中化学必修2基础知识填空第五章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得。2按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数3在元素周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成横行，形成周期。再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行，形成族。4.周期表的有关知识：周期：短周期：包括第一、二、三周期共18种元素，要求能够熟练描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第A族。 长周期：包括第四、五、六三个周期。 不
2、完全周期：第七周期族：七个主族：用A表示，对应的数字为、 七个副族：用B表示，对应的数字为、 一个零族，一个第族（包括三竖行）祥记七个主族和零族中各元素的顺序及其元素符号。4碱金属元素的相关知碱金属的物理性质的比较Li Na K Rb Cs相似点颜色银白色（CS略带金属光泽）硬度柔软密度依次增大（但K的密度比Na小）熔沸点依次降低导电导热性良好核电荷数从上到下依次增大电子层数从上到下依次增多最外层电子数1个金属性从上到下依次依次增强递变性密度变化K的密度比Na小5卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤素单质分子式颜色状态密度熔沸点F2从上到下逐渐依次加深气态从上到下逐渐一次增大从上到下逐
3、渐升高Cl2气态Br2液态I2固态完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧_；钾投入水中_；锂在空气中加热_；钠在空气中加热_；氯气和水反应_；氯气通入碘化钾溶液中_。卤族元素的原子结构和化学性质比较元素名称元素符号核电荷数最外层电子数和氢气化合的难易程度非金属性单质间置换规律氟F2从上到下依次增大7个从上到下越来越难；生成的气态氢化物越来越不稳定从上到下依次减弱非金属性强的卤素单质可以置换出非金属弱的卤素单质氯Cl2溴Br2碘I26将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数(A) =质子数(Z) + 中子数(N)。表示有17个质子，18个中子的氯原子的符号为。
4、23592U中有质子92个，中子153个。7把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（不同核素）互称为同位素。现有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、23892U这几种符号，其中有9个原子，9种核素，3种元素，铀元素有3种同位素。第二节 元素周期律1原子是由原子核和和外电子构成的。在含有多个电子的原子里，电子分别在不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。电子层1234567符号KLMNOPQ一般说来，电子层离核由近到远的顺序为：K、L、M、N、O、P、Q；在多电子原子
5、中，电子的能量是不同的。在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能量高。故电子在不同电子层上能量高低顺序为：E(K)E(L) E(M) E(N) E(O) E(P) E(Q)2由于原子中的电子处在原子核的引力场中，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。3钠原子的结构示意图为，其中表示原子核内11个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数目。写出下列元素原子的结构示意图：H_；O_；Mg_；Ar_；K_。4一般说来，元素的主要化合价和原子结构周期表中的位置有如下关系：最高正化合价=最外层电子数=主族族数 ；最高正化合价+最低负化合价= 8
6、6完成下列化学反应方程式，能改写成离子方程式的写出离子方程式。（每位同学都要过关）金属钠投入冷水中_，_；金属镁粉投入热水中_，_；镁和稀硫酸反应_，_；铝片投入稀盐酸中_，_ _；铝丝插入硫酸铜溶液中_，_；铁丝插入硝酸银溶液中_，_；氧化镁和稀硝酸反应_，_；氧化铝和稀硫酸反应_，_；氧化铝和氢氧化钠溶液反应_，_；氢氧化铝和氢氧化钠溶液作用_，_；7元素周期表中，同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，呈周期性变化。金属性：KCa，BeMg；非金属性：NO，CSi；酸性：H2SO4HClO4，H3PO4HNO3；碱性：KO
7、HCa(OH)2，LiOHBe(OH)2；气态氢化物的稳定性：NH3HF，H2OH2S。8元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化。这一规律叫做元素周期律。元素周期表中原子结构和元素性质的周期性变化依次增大核电荷数相同依次增大电子层数依次增大最外层电子数逐渐升高相同依次减小原子半径金属性减弱，非金属性增强碱性减弱，酸性增强金属性与非金属性依次增大最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性增强，非金属性减弱越来越稳定碱性增强，酸性减弱 气态氢化物的稳定性越来越不稳定10元素周期表中最强的金属为Fr，最强的非金属为F。元素的金属性和非金属性没有严格的界线，故存在既能表现出一定金属性，又能表现出一定非
8、金属性的元素，如Si、Ge。第三节 化学键1钠原子要达到8电子稳定结构，就需失去一个电子；氯原子要达到8电子稳定结构，就需得到一个电子；钠和氯气反应时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-。带相反电荷的Na+和Cl-，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯性质完全不同的稳定NaCl。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫离子化合物。形成离子键的过程中一定存在电子的得失，离子化合物一般由金属阳离子（或）和阴离子形成。2在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫电子式。写出下列原子
9、的电子式：Na_、Cl_、O_、Mg_、Ar_。试用电子式表示下列物质的形成过程：CaO_；MgCl2_。3氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需要获得到一个电子，所以氯原子间难以发生电子得失。如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构。像氯分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共价键不但可以在相同的元素间形成，还可以在不同的元素间形成。以共价键形成分子的化合物叫共价化合物。如HCl。4共用电子对在两个原子之间运动，归两原子共用，其电子式必须反映这点。如氮气的电子式为：。试写出下列微粒的电子式：Br2_、H2S_、CO2_
10、、CCl4_。化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。这样得到的式子叫结构式。如氯分子的结构式为Cl-Cl。试用电子式表示下列分子的形成过程：H2O_；CO2_。5由相同的原子形成共价键，两个原子吸引共用电子对的能力相同，共用电子对不偏向于任何一个原子，成键的原子不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。一般的单质如：H2、O2、N2、Cl2中的共价键均是非极性键；试判断：分子中的C-C键是非极性共价键。由不同原子形成共价键时，因为原子吸引电子能力不同，共用电子对将偏向吸引非金属强的的一方，所以非金属强的原子一方显负电性，非金属性弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对的共价键叫做极
11、性共价键，简称极性键。一般的化合物中存在的共价键是极性键。6人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。一般化学物质主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程，包含着反应物分子内化学键的断裂（吸收能量）和产物分子中化学键的形成（释放能量）。试判断给定物质中存在化学键的类型物质名称电子式结构式离子键极性键非极性键化合物类型氢氧化钠离子化合物二氧化碳第六章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。反应放出能量：反应物的总能量 生成物的总能量 反应吸收能量：反应物的总能量 生成物的总能量 2能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化吸热或者放热。所有的燃烧反应都要放出热量。
