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1、配餐作业(九)铜及其化合物金属材料A组全员必做题1江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是()A自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D1 molL1H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中解析1 molL1 H2SO4是稀硫酸，会腐蚀铁、铝，D项错误。答案D2出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。下列说法不正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜的高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物
2、受热时很可能得到黑色物质解析锡青铜属于合金，熔点比各成分金属的低，A项错误；由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失电子，铜被保护，B项正确；潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金属的腐蚀速率，C项正确；Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO，D项正确。答案A3合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛ABC D解析合金具有比成分金属更加优良的机械加工性能，其硬度一般比它的各成分金属的大，熔点比各成分金属的低。用
3、途比纯金属的更为广泛。但导电性并不比纯金属的强，错误。答案B4(2017河北三市联考)化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质a物质b物质c物质dA.Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞试液B.CuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊试液C.Cu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞试液D.Cu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊试液解析稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A项错误，C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；
4、稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D项正确。答案D5(2017大连二十四中考试)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是()A铁、金属活动性顺序表B金、质量守恒定律C银、元素周期律D铜、金属密度顺序表解析将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A项正确。答案A6铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度
5、分析，铜常用于制造货币的说法正确的是()A铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通解析铜的化学性质较稳定，不易被腐蚀，熔点低，容易冶炼铸造成型。答案B7(2017海南七校联考)神农本草经说：“水银熔化还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加Hg制得的。这里的“丹”是指()A氯化物 B合金C硫化物 D氧化物解析水银在空气中加热时与空气中的O2反应生成HgO。答案D8下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应
6、用的是()AMgCl2(熔融)MgCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2DHgSO2HgSO2解析Al为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。答案B9所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.5 1 083 660 1 535 沸点883 2 595 2 200 3 000 其中不能形成合金的是()ACu和Na BFe与CuCFe与Al DAl与Na解析合金形成的条件是有共同的熔化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围：A中钠达到沸点时Cu还没熔化，所以不能形成合金；而其他三项均
7、可。答案A10已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()A是CuB是Cu2OC一定有Cu，一定有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析由题目提供的信息可知：Cu2O在酸性条件下发生反应生成Cu和Cu2，而向该红色固体中加入稀硫酸后红色固体不反应，故该红色固体中不存在Cu2O，全部为Cu。答案A1
8、1历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_(填选项字母)。A硬度适中B密度适中C在自然界都可得到纯净的单质D不活泼性(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，这枚金属币的真面目为_色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是_(填选项字母)。A观察颜色B查看图案C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的
9、表面，观察现象解析(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。(2)铜稳定性略微差一些，容易与氧气等物质反应而“生锈”。金的化学性质最不活泼，在空气中更稳定。(3)有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来。假金币中的Zn、Cu均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au不与硝酸反应。答案(1)D(2)铜氧化铜2CuO2=2CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3红金金不活泼，不易被氧化(3)D12某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反应为绿色)。外观暗灰色，表面光滑；在酒精灯上灼烧，
10、火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到标准状况下的H2 9.96 L；另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项字母)。aAgbMgcMndFe如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是_。解析将合金放在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，说明合金中含有铜，由实验(3)、(4)可知合金中的金属与足量稀硫酸或足量NaOH溶液反应生成的H2量相等，即合金中含有Al。合金中也可能含有不与酸碱反应的Ag，但不能含有比铜活泼的能与
11、酸反应不与碱反应的金属。若合金中只含两种元素Cu和Al，则其质量比为m(Al)m(Cu)8241。答案Cu、Alam(Al)m(Cu)41B组重点选做题13.铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。(3)火法炼铜的原理：Cu2SO22CuSO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移_ mol e。(4)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidan
12、s的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)： 检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：_；方案二：_。解析(1)加入H2O2，相当于加入了较强氧化剂，从而使反应发生；(2)Cu2、CO水解互相促进，生成CO2，配平即可；(3)由反应可知生成1 mol Cu，有0.5 mol 2价的S生成4价的S，
13、反应转移3 mol电子；(4)从CuSO4溶液中得到铜可以用置换反应，也可用电解法进行。答案(1)CuH2O22H=Cu22H2O(2)2Cu22COH2O=Cu2(OH)2CO3CO2(3)3(4)加入KSCN溶液，若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子CuSO4Fe=FeSO4Cu2CuSO42H2O2CuO22H2SO414(2017河北正定中学第五次月考)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O实验探究一学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好。(2)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_(填序号)。打开止水夹
