《（新课标）2018年高考化学大一轮复习 阶段检测五》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2018年高考化学大一轮复习 阶段检测五（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段检试（五）(基本理论B)本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16 Na23Mg24S32Ca40第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.已知:3Fe(s)+2O2(g) Fe3O4(s)H13Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)H22H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H33Fe3O4(s)+8Al(s) 9Fe(s)+4Al2O3(s)H44Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A.H10,H50B.H30,
2、H4ZYXD.简单气态氢化物的稳定性:ZW4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.a极为正极,发生还原反应B.b极的电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O 6CO2+24H+C.电子由b极流出经用电器流向a极D.放电时H+由质子交换膜左侧向右侧迁移5.几种常见化学键的键能如下表所示:化学键HBrHClClClBrBr键能(kJmol-1)366432243194下列说法正确的是()A.H(g)+Br(g) HBr(g)H=+366 kJmol-1B.Cl2(g)+2HBr(g) 2HCl(g)+Br2(l)
3、H=-83 kJmol-1C.Cl2(g) 2Cl(g)H=-243 kJmol-1D.断裂1 mol HCl键比断裂1 mol HBr键多消耗66 kJ能量6.CN-污染可用电解方法除去,其装置如图所示。已知电解时控制溶液pH为910并加入食盐,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.不能用铁作阳极材料B.加入食盐的目的是在阳极产生ClO-C.阴极的电极反应式为2H2O+2e- H2+2OH-D.除去CN-的反应为2CN-+5ClO-+2H+ N2+2CO2+5Cl-+H2O7.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说
4、法正确的是()A.加入催化剂,反应的活化能增大B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式为H2O2 H2O+12O2H0D.反应物的总能量高于生成物的总能量8.25 时,用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是()A.c(OH-)c(CH3COO-)B.c(CH3COO-)c(H+)C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(H+)c(CH3COO-)9.在某恒容的密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g)进行可逆反应:2M(g)+N(g) W(?)+2Q(g)H0,下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()10.镍是有机合成中的
5、重要催化剂,工业提纯镍粉的原理如下:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)Hr(C)r(B)B.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于 0.1 molC.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子D.元素A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为BCA12.已知pOH=-lg c(OH-),不同温度下,某水溶液中pH与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.图中,T27C.混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+)D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,则c(CH3COO-)减小15.常温下,下列说法正确的是()A.分别中和pH相同的
6、等体积的盐酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOHB.pH=a的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的10n倍后,pH=a+nC.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中,水的电离程度相同D.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)容器编号16.一定温度下,在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H。温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法不正确的是()A
7、.该反应的H”“”“=”或“无法确定”)。曲线相对于曲线改变的条件是(填字母)。a.降低温度b.使用催化剂、降低温度c.加压18.(12分)已知:乙二酸(HOOCCOOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,157 时开始分解。某化学兴趣小组进行了一系列探究活动:(1)探究草酸的酸性25 ,H2C2O4:K1=5.410-2,K2=5.410-5;H2CO3:K1=4.510-7,K2=4.710-11。下列化学方程式可能正确的是(填序号)。A.H2C2O4+CO32- HCO3-+HC2O4-B.HC2O4-+CO32- HCO3-+C2O42-C.2C2O42-+CO2+H2O 2HC2O4-
8、+CO32-D.H2C2O4+CO32- C2O42-+H2O+CO2(2)探究草酸分解的产物实验中观察到B中无水CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用为,证明有CO生成的现象是。写出H2C2O4分解的化学方程式:。(3)探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体,摇匀。将下表补充完整:实验现象实验结论试管中发生反应的离子方程式(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4样品求样品中Na2C2O4的纯度实验步骤:准确称取2.0 g Na2C2O4样品,配制成
