《（全国）2017年高中化学 暑期作业第11讲“金属及其化合物”复习的基本方法（高考复习适用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国）2017年高中化学 暑期作业第11讲“金属及其化合物”复习的基本方法（高考复习适用）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第11讲“金属及其化合物”复习的基本方法金属及其化合物的复习应抓住重点、以点带面。要抓住钠、镁、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质，了解它们的共性、特性及转化；同时应注意归纳总结金属与化学理论、化学实验的联系点，能够合理应用相关知识解决相应的问题。1抓转化，构建网络常见金属元素及其化合物的相互转化关系【例1】下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BC D【例2】如图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、
2、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_。(2)化合物I的电子式为_，它的空间结构是_。(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)：_。(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_。(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。2抓重点，以点带面(1)金属钠及其化合物的性质单质金属钠具有很强的还原性，能与非金
3、属、水等发生剧烈反应；两种氧化物：类别、过氧化钠的电子式与氧元素价态、过氧化钠与水及二氧化碳反应的原理(电子转移)；Na2CO3、NaHCO3：典型性质(与酸H2SO4、碱NaOH、Ca(OH)2反应的离子方程式的书写)、碳酸钠与碳酸氢钠的检验与鉴别。(2)铝及其化合物的性质铝、氧化铝、氢氧化铝具有两性，都能与强碱(如NaOH)、强酸(如稀硫酸)反应；铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐(铝三角)之间的转化Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2OAlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O铝及其化合物的两性常用
4、于混合物的分离、除杂与鉴别，如Fe3与Al3的分离，除去Fe2O3中混有的Al2O3，选用一种试剂鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3溶液等。(3)铁及其化合物的性质“铁三角”关系FeCu2=Fe2CuFeNO4H=Fe3NO2H2O2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Zn=Zn2FeFe2Fe3=3Fe2Fe2O32Al2FeAl2O3氯化亚铁溶液的保存、氯化铁溶液的保存、水解制备胶体铁及其化合物的鉴别【例3】(根据近两年高考试题改编)下列说法正确的是_。A用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D常温下
5、将Al片放入浓HNO3中无明显现象可说明Al与浓HNO3不反应E氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中F要确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3可采取的操作为取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀GNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2H新制的Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2OIFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应JFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3K将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红说明铁与水在高温
6、下发生反应3抓性质，会应用(1)相关物质的制备电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原理是介绍了重要化工生产范例。氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点。(2)钠及其化合物的典型计算典型的差量计算，如过氧化钠与二氧化碳的计算、碳酸钠、碳酸氢钠混合加热的计算；过氧化钠与碳酸氢钠的计算。(3)铝及其化合物的典型计算图像中难点是铝盐和偏铝酸盐的图像。例如，铝三角之间的转换及其图像在Al3、Al(OH)3、AlO之间的相互转化反应中，都有特定的数量关系，现概括如下：图1把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al
7、3)溶液中至过量图2把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量图3把强酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至过量图4向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量图5向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量【例4】某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111一、钠及其化合物1已知A
8、是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则以下C的性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A BC D31 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3二、镁、铝及其化合物4足量下列物质与相同质量的铝反
9、应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸5甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉质量为()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g6某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH三、铁、铜及其化合物7已知酸
10、性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu8CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是()A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖溶液CX可能是
11、SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体9银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_ mol CuAlO2，至少需
12、要 1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。四、图像题10下列实验与对应示意图的关系正确的是()ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量11.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的
