高考化学专题复习导练测 第四章 第3讲 硫及其化合物课件

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1、第四章 非金属及其化合物 第3讲 硫及其化合物 1.了解硫及其重要化合物的主要化 学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与 防治。 考纲要求 夯实基础 突破要点 考点一 硫及其氧化物的性质 考点二 硫酸 硫酸根离子的检验 考点三 硫及其化合物的综合应用 探究高考 明确考向 练出高分 知识 梳理 递进 题组 考点一 硫及其氧化物的性质 1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 知识梳理 硫化物硫酸盐 形态 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒 精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等 。 易 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学

2、性质 S 与金属反应 Cu： Fe： 2CuS Cu2S FeS FeS 表现 性氧化 与非金属反应 O2： ，表现 性 H2： ，表现 性 SO2 SO2 SH2 H2S 还原 氧化 与强氧化剂反 ， 应(如浓硫酸)： S2H2SO4(浓) 3SO22H2O 表现 性 还原 与热的强碱反应 3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O， (如NaOH溶液)：既表现 性又表现, 性) 氧化 还原 S 2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物 之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2 。 (2)化学性质 SO2 2NaOHSO

3、2=Na2SO3H2O 2SO2O2 2SO3 催化剂 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 品红 按要求完成下列方程式： 3.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3 H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是 氧化物，它跟 碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 酸性 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O2 2SO3、 SO3H2O=H2SO4。 途径2：SO2

4、H2O H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。 含硫化石燃料金属矿物 脱硫 1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S 6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O。所以当试管壁上沾有 单质硫时，可用CS2或热的强碱液洗涤。 深度思考 2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 答案 与Fe反应，产物中Fe的价态不同：FeS FeS (Fe为2价)，2Fe3Cl2 2FeCl3(Fe为3价)。利用置 换反应：H2SCl2=S2HCl。 3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。 解析 SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化

5、合 反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化 物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性 。 褪色褪色 有淡黄色 沉淀生成 褪色变红 褪色 答案 还原性 还原性氧化性 酸性氧化 物的通性 酸性氧 化物的 通性 漂白性 递进题组 题组一 SO2性质的多重性 1.关于SO2的叙述中正确的是( ) A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能 与某些酸反应 解析 A项

6、中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增强 ； B项中，亚硫酸不稳定易分解； C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是 NaHSO3，还可能是二者的混合物； D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。 答案 D 2.下列说法正确的是( ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理 相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的 集气瓶中，漂白效果更好 解析 A项，SO2使溴水、酸性

7、KMnO4溶液褪色是因为SO2具 有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不 能使石蕊溶液褪色； B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2； C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同； D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl2 2H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。 答案 B 3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固 体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实 验现象的描述或解释不正确的是( ) 解析 SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与 Na2S溶液反应生成S单质。 答案 A 4

8、.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列 四种气体Cl2 NH3 NO2 H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 _；_； _；_。 BaSO4 BaSO3 BaSO4 S (2)用方程式表示和产生沉淀的原因 _ _ ； _ _。 2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S 3H2O) 1.二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性 ：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，可类比 CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。(2)价态：二 氧化硫中的硫为4价，处于中间价态，所以既能升

9、，也能降 ，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性：漂白性。 归纳总结 2.常见的能用于漂白的物质的比较 题组二 SO2与CO2的检验 5.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A. B. C.除以外 D.全部 解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应 生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。 SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀 生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化( 溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而

10、CO2没 有这些性质。所以可以用、来区别SO2和CO2。 答案 C 6.下列实验中能证明某气体为SO2的是( ) 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中 ，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.均能证明 D.只有能证明 解析 CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能 使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。 实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体 是SO2。 答案 D 7.右图是检验某无色气体A是SO2和

11、CO2的混 合气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是_，作用是_。 (2)C中加入的试剂是_，作用是_。 (3)D中加入的试剂是_，作用是_。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_。 解题指导 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化 硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二 氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二 氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置 的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸 钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证 明二氧化硫已除尽。 答案 (1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶

12、液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色， 或不褪成无色) 1.SO2鉴别的一般方法 (1)利用物理性质鉴别 气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别 氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。 答题模板 还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通 入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液 中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中， 氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中 ，产生沉淀。 (3)漂白性 将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热

13、颜色又 恢复。 2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在 的一般流程为 注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽 合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的7题C装置的作用) 题组三 SO2对环境的污染及治理 8.(1)下列物质中，可形成酸雨的是_。 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 解析 SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化 为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2 、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。 A (2

14、)现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫 处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开 发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_。 A. B.C. D. 解析 二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化 硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的 燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处 理，或者开发新能源来代替煤等燃料。 C 9.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都 完全反应。下列说法正确的是( ) A.溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3 C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 解析 本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧 化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中 涉及2个反应，依次为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4H、 4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A错，同时由 以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶 液只能检验溶液C中是否含有Fe2，而不能检验Fe3，B错 。 答案 D 四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业