《（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 课时梯级作业十七 6.1 化学能与热能》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 课时梯级作业十七 6.1 化学能与热能（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时梯级作业 十七化学能与热能(45分钟100分)一、选择题(本题包括9小题,每题6分,共54分) 1.(2018十堰模拟)根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【解析】选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应,CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,焓变大于零,A、B正确;在CaCO3中,Ca2+和C之间存在离子键,C中C与O之间存在共价键,故反应中有
2、离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量,C正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D错误。2.H2与ICl的反应分、两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是()A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焓变之和为H=-218 kJmol-1【解析】选C。根据图象可知,反应和反应中反应物总能量都大于生成物,则反应、均为放热反应,A正确;反应、中都存在元素化合价变化,所以反应、都是氧化还原反应,B正确;反应比反应的速率慢,说明反应中正反应的活化能较大,反应中正反应的
3、活化能较小,C错误;反应、反应总的能量变化为218 kJ,根据盖斯定律可知,反应、反应的焓变之和为H=-218 kJmol-1,D正确。3.(2018盐城模拟)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。下列有关说法正确的是()CH4(g)C(s)+2H2(g)H1 =+75.0 kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+ 41.0 kJmol-1CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H3=-131.0 kJmol-1A.反应为放热反应B.反应中化学能转化为热能C.反应使用催化剂,H3减小D.反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g
4、)的H4=+247 kJmol-1【解析】选D。反应H0,都是吸热反应,吸收的热量转变成物质的内能,即热能转变成化学能,A、B均错误;催化剂不能改变反应的焓变,C错误;利用盖斯定律,D选项可以将已知三个反应 +-,则H4=H1+H2-H3=75.0+41.0-(-131.0)=+247 (kJmol-1),D正确。4.已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,已知焓变:H=H1+H2,则X、Y不可能是()A.C、COB.AlCl3、Al(OH)3C.Fe、Fe(NO3)2D.Na2O、Na2O2【解析】选D。根据H=H1+H2分析X、Y、Z之间的转化符合图示即可。 ,A正确;,B正确;,C正确;
5、Na2O、Na2O2不符合上述转化关系,D错误。5.已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是()A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJC.若使用催化剂,该反应的|H|减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化【解析】选D。由于SO2和O2反应放热,所以相同条件下,2
6、mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量,A项错误;SO2和O2的反应是可逆反应,将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,转化掉的SO2小于2 mol ,放出的热量小于Q kJ,B项错误;催化剂只改变活化能不改变H,C项错误。6.硫酸是基础化学工业的重要产品,下列为接触法制硫酸的反应:4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)H=-3 412 kJmol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)H=-1
7、30.3 kJmol-1下列说法正确的是()A.反应中使用催化剂越多释放出的热量越大B.反应中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJC.64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量D.FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)+O2(g)+4H2O(l)Fe2O3(s)+4H2SO4(l)H=-2 620.4 kJmol-1【解析】选D。催化剂不影响反应热大小,A错误;反应中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为 kJ=853 kJ,B错误;由于反应属于可逆反应,故1 mol SO2不能完全转化为SO3,释放出
8、的热量小于98.3 kJ,C错误;根据盖斯定律,由+2+4可得:2FeS2(s)+O2(g)+4H2O(l)Fe2O3(s)+4H2SO4(l)H=-2 620.4 kJmol-1,D正确。7.(2018佳木斯模拟)已知:NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为NaHCO3(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)+NaOH(aq)H=a kJmol-1;稀盐酸和稀NaOH的中和热为b kJmol-1。则等物质的量的NaHCO3(aq)与稀盐酸(aq)反应的H等于()A.(a+b) kJmol-1B.(a-b) kJmol-1C.-(a-b) kJmol-1D.-(a+b) kJmol-1【解
9、析】选B。理解中和热的特点,抓住盖斯定律的原理。根据中和热的定义,可以写出:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-b kJmol-1;NaHCO3水解的离子方程式为HC(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)+OH-(aq)H=a kJmol-1。由盖斯定律可知,所求反应可通过+得HC(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)H=(a-b) kJmol-1,B项正确。【加固训练】燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分:CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫。已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1CO2(g)+C(s)2CO(g)H2=+17
10、2.5 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H3=-296.0 kJmol-1则反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)的H为()A.+270 kJmol-1B.+862 kJmol-1C.-270 kJmol-1D.-862 kJmol-1【解析】选C。根据盖斯定律,由-可得,2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)H=H1-H2-H3=-393.5 kJmol-1-172.5 kJmol-1-(-296.0 kJmol-1)=-270 kJmol-1,本题选C。8.(2018长春模拟)火箭燃料肼(H2NNH2)在燃烧过程中的能量变化如图所示。已知:化学键N
11、NOONNOHNH断开1 mol共价键所需的能量/kJ159498943460a下列判断错误的是()A.表中的a=389B.图示中的H3=2 249 kJmol-1C.N2比O2稳定D.N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-1【解析】选A。H3=(498+159+4a)kJmol-1=(2 783-534)kJmol-1=2 249 kJmol-1,解得a=398,A错误、B正确;N2中键能大,因此比O2稳定,C正确;根据图象可知N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H
12、=-534 kJmol-1,D正确。9.(能力挑战题)已知:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJmol-1下列说法正确的是()A.由反应可计算CH3OH的燃烧热B.反应中的能量变化可以如图表示,且H=E1-E2C.可推知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.8 kJmol-1D.可推知CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H0,可推知CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H-192.9 kJmol-1,D错误。二、非选择题(
13、本题包括3小题,共46分)10.(14分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。图1所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成_(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)H=_。(2)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图2所示,回答下列问题:该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化:E1_(填“增大”“减小”或“不变”,下同),E2_。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_,原因是_。【解析】(1)使用催化剂可以降低反应的活化能,活化能越低,普通分子越容易转化成活化分子,反应越容易,反应速率越快,生成HCHO的活化能最低。根据图可知2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)中反应物能量高,生成物能量低,故该反应为放热反应,然后依据图中给出数据可得H=-(676-158-283)2 kJmol-1=-470 kJmol-1。(2)反应物总能量高于生成物总能量,
