《（全国版）2019版高考化学一轮复习 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国版）2019版高考化学一轮复习 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质学案（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节原子结构与性质考试说明1了解原子核外电子的运动状态、能级分布、排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。命题规律本节是高考的必考点，高考中对本节知识点的考查为：对原子结构的考查，常常指定原子或离子，然后写出其基态电子排布式，或电子排布图，或价层电子排布式；对元素性质的考查，通常是比较元素第一电离能的大小，并从原子结构角度解释原因。考点1原子结构1能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是
2、不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)E(p)E(d)E(f)。(3)原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是轨道的形象化描述。轨道形状各能级上的原子轨道数目 (4)原子轨道的能量关系 (5)能层、能级与原子轨道关系2基态原子核外电子排布(1)填充顺序构造原理绝大多数元素的
3、原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。(2)排布原则(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式Ne3s23p4电子排布图(或轨道表达式)价电子排布式3s23p43电子跃迁与原子光谱(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。(2)原子的状态基态原子：处于最低能量的原子。激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记
4、录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。(4)基态、激发态及光谱示意图 (1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。(3)书写轨道表达式时，空轨道不能省略。如C的轨道表达式为，而不是。(4)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7
5、)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量较低，如24Cr的电子排布式为Ar3d54s1,29Cu的电子排布式为Ar3d104s1。【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)p能级能量一定比s能级的能量高。()(2)磷元素基态原子的电子排布图为。()(3)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。()(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。()(5)某些金属及化合物在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来。()(6)1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布。()题组一 原子核外电子排布的表示方法1下列
6、轨道表达式能表示氮原子的最低能量状态的是()答案A解析A项，符合电子的基态排布原理，表示氮原子的最低能量状态，正确；B、C项，2p的3个电子排布违背洪特规则，不是基态原子的排布，错误；D项，表示B原子的基态核外电子排布，错误。2下列各项叙述正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24 Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案C解析镁原子由1s22s22p63s21s22s22p
7、63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第A族，是p区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。题组二 核外电子的排布规律及应用3下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了构造原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案A解析
8、ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量，A错误；对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，B正确；根据轨道能量高低顺序可知E4sAl，PS。b同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。c同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再失去电子需克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越大，逐级电离能越来越大(即I1I2I3)。(2)电负性含义用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。标准以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。规律金属元
9、素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。同一周期，从左至右，电负性逐渐增大，同一主族，从上至下，电负性逐渐减小。(3)对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如： (1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。(2)不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。(3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。(4)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈
10、增大趋势。【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)136号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素为N、P、As。()(2)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分别为C、Si和O、S。()(3)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素。()(4)电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键。()(5)根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。()(6)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。()题组一 元素周期表的分区1下列有关元素周期表分区的说法正确的是()As区全部是金属元素Bp区全部是非金属元素Cd区内元素原子的价电子排布必为(n1)d110ns2D除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称答案D解析A项，s区中氢属于非金属元素；B项，p区中铅、铝等属于金属元素；C项，d区内铬的价电子排布为3d54s1。题组二 元素周期律2现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p
