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1、高二年级暑假学习效果验收考试化学试题 试题说明： 1. 本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。2. 请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。3. 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）1某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子D原溶液中一定含有Fe3+离子2下列说法
2、正确的是（ ）A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2CSO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性DSO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色3下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）ANa+、S2、K+、SO32BNa+、Fe2+、H+、NO3CAl3+、K+、Cl、HCO3DNa、K、ClO、SO324足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的
3、体积是（ ）A50mL B60mL C80mL D100mL5下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）物质选项ababccAH2SSSO2BHNO3NO NO2CSiSiO2Na2SiO3DFeFeCl2FeCl36碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（ ）A 集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ导管出来的气体中含有二氧化碳C集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D集气瓶中溶液无明显变化7一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第A族，下列说法正确的
4、是（ ）A第七周期有50种核素B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为298D该原子核外有114个电子81999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）A N5+具有34个电子BN5+中氮-氮之间是以离子键结合C化合物N5AsF6中As的化合价为+5D化合物N5AsF6中F的化合价为-19氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A1mol的1H35Cl分子所含中子数约为186.021023B35Cl原子所含质子数为18C7g35Cl2气体的体积约为2.24LD35Cl2气体的摩尔质量为70g 10短周期的三种元素X、Y
5、、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（ ）AXYZ3 BX2YZ4 CX3YZ4 DX4Y2Z711已知反应:CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l)H，X为下列何种物质时H最小（ ）ACH3COOH(l) BCH3COOH(g)CCO(g) DCO2(g)12黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的
6、燃烧热H1=a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s) H2=b kJmol1 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3=c kJmol1，则x为( )Aabc Bc3abC3abc Dcab13已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH2(g)的燃烧热为-571.6kJmol-1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出
7、的热量多CH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1D3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H=+135.9kJmol-114下列关于反应能量的说法正确的是（ ）AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1，E生成物E反应物B4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应HQ/2C2Q1Q2184.8kJ DQ1=Q292.4 kJ16在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(s)2Y(g)2Z(
8、g) 此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不变C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ17反应：A(g)3B(g)2C(g) H0 D反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H019某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)B(s)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（ ）A均增加1mol B均减少1mol C均增加2mol D均减少2mol20一定条件下，向
9、一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C保持温度和容器内体积不变，充入2molSO2（g）和2molO2（g）D保持温度和容器内体积不变，充入1molAr（g）二、填空题（本大题共4小题，每题10分，共40分）21（10分）I、有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：方案1：铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4， 方案2：由CuCu
10、OCuSO4。试回答：这两种方案，你认为哪一种方案相比不够合理? 。请说明不选择该方案的理由： 。II、目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？写出有关反应的方程式 。（2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 。（3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 。22（10分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+1-02+1+0其中，D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：（1）E离子结构示意图 ，D分子的电子式 。（2）B的离子半径 E的离子半径（填、=）；（3）写出实验室用两种方法制取D的化学方程式： ； 。23（10分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制得：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)H，如图表示该反应过程中的能量变化：请回答下列问题:（1）曲线反应的反应热H= 。（2）图中曲线 (填“”或“”)在相同温度下化学反应速率较大，请简要说明原因
