【赢在高考】2013高三化学一轮复习 2.1氯、溴、碘及其化合物练习 苏教版

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1、1专题二 从海水中获得的化学物质第 1 讲 氯、溴、碘及其化合物1.(2012 江苏常州高三一模,2)在下列变化:工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是 ( ) A. B. C. D. 【解析】 工业上制盐酸,是利用 和 在点燃条件下反应生成。工业制漂粉精是利用2Cl2H与石灰乳反应制得;实验室制氯气是利用 与浓盐酸反应制得。 2Cl MnO【答案】 D 2.(2012 江苏南通高三模拟,5)电解 NaCl 溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( ) A.铁电极上的电极反应式为 = 2Fe2eB.溶液中 由石墨电极向铁电极移动

2、NaC.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红 D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝 【解析】 铁电极与电源负极相连,应为电解池的阴极。 【答案】 A 3.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘: 通足量 ;将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌;加 振荡;过滤;用分液漏斗分2Cl 4Cl液。 以下合理的操作顺序为( ) A. B. C. D. 【解析】 从海带中提取碘时,应首先将海带烧成灰,再制成溶液,然后过滤,最后萃取分液,故2选 A。 【答案】 A 4.粗碘中通常含 ICl 和 IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时 ICl 和 IBr 皆可像 一样

3、升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华2I可制得精碘,应加入的物质是( ) A. B.Zn 2HOC.KI D.KCl 【解析】利用碘升华的特性精制碘,须使 ICl、IBr 中的 Cl、Br 变为难挥发性的物质,而使其中+1 价的碘被还原为单质碘,同时加入的物质和碘不反应,只有 KI 符合,化学方程式为ICl+KI=I2+KCl,IBr+KI=I2+KBr。【答案】 C 5.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。某同学为了测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性,现有如图所示装置,请回答: (1)请用字母填写装置的连接顺序:a 接( )、( )接 ( )、( )接( )、( )接(

4、)、( )接( )。 (2)洗气瓶中所装液体是 。 (3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是 。 (4)某同学在实验中,发现量筒中未收集到液体,则失败的原因可能是 。 【解析】 制取有毒气体的一般步骤为:制气 除杂 收集 尾气处理,如果需要做性质实验,应在除杂后完成。 【答案】 (1)d e b(c) c(b) g h e d f (2)饱和食盐水 (3)检查装置的气密性 (4) 盐酸浓度太小、装置漏气、e 与 f 连接 课后作业夯基(时间:45 分钟,满分:100 分) 一、单项选择题(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.实验室制取氧气的

5、试管壁上沾附有少量 除去沾附的 可选用的试剂是( ) 2MnO2nA.蒸馏水 B.KOH 溶液 C.稀盐酸 D.浓盐酸 3【解析】 所选试剂要能将难溶于水的 转化为易溶于水的物质。因 4HCl(浓2MnO2)MnO 所以可选用浓盐酸加热除去试管内壁上的少量的 此2MnCl2H 2法的缺点是产生了少量的氯气,会产生一定程度的污染。 【答案】 D 2.检验氯化氢气体中是否混有 可采用的方法是 ( ) 2lA.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用湿润的淀粉碘化钾试纸 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用干燥有色布条 【解析】 氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥有色布条都不会发生化学反应,故 A、D 无法检验氯化氢气

6、体中是否混有 ;C 中由于 HCl 能使硝酸银溶液产生白色沉淀,从而无法达到实验2Cl要求。 【答案】 B 3.向下列液体中分别加入 溶液和稀硝酸,不能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( ) 3AgNOA.氯水 B.苦卤 C.氯化钠 D.四氯化碳 【解析】 这道题考查的是氯元素的存在形态与氯离子检验的知识。能与 溶液反应生3AgNO成不溶于稀硝酸的白色沉淀,必须是含有氯离子的溶液,虽然四氯化碳含有氯元素,但不含有氯离子,故不能与 溶液反应生成 AgCl 沉淀;氯水中有氯气与水反应生成的盐酸,而3AgNO盐酸和氯化钠中都含有氯离子,故与 溶液反应生成 AgCl 沉淀。 3Ag【答案】 D 4.在含

7、有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气,然后把此溶液蒸干,灼烧,最后留下来的是( ) A.KCl B.KCl 和 KBr C. D. 2I2Br【解析】 混合液里通入过量 发生了 = =2Cl2KBrCl22lBrKICl在加热蒸干灼烧的过程中,溴挥发,碘升华。 2KClI【答案】 A 5.(2012 江西师大高三一模,9)同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 ( ) 4A. = 1822NaOH824lNaOB. 4Cl3HClC. = 518O2+8H 2O 182245KMnS244KMnSD. = 376lOHl37l【解析】 A 中 应存在于 和

8、一部分 中;B 中,HCl 中的 H 应为 ;D 中 应182OH237Cl全部存在于 中。 2Cl【答案】 C 二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 7 分,共 35 分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6.从海水里提取溴的过程中,有如下反应:5NaBr+ =3NaBrO24HS24233BrNaSOH与上述反应原理上最相似的反应是( ) A. = 2ClralB. = 326Ala34()AONaClC. = 2HSOHD. HCl+HClO Cl【解析】 提取溴的过程,氧化还原反应发生在不同物质中同一元素的不同价态之间。符合要求的只有 = 故选 C。 2S23O【答案】 C

9、 7.现有 、 、 、 和氯水五种溶液,有如图所示的相互关系,图中每24HO2BaCl3K4FeS条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是( ) A.X 一定为 B.Y 一定为 24HSO23KCOC.Z 可能是氯水 D.M 可能为 4FeS5【解析】 本题考查元素化合物的知识。 能与 、 反应 能与24HSO2BaCl3KO2BaCl、 、 反应 能与 、 、 、氯水反应24HSO23KC4FeS23KC 4FeS能与 、 、氯水反应,氯水能与 、 反应,所以根据图形FeBal23O23只能判断出 Y 一定是 其他几种物质不能判断,A 项错误。 【答案】 A 8.(2012 江苏

10、常州高三一模,11)有一瓶澄清溶液,含有 、 、 、 、 、4NH2MgBa3AlFe、 、 、 中的三种或四种离子。取 3 份等体积的上述溶液进行以下实验: 23CO3NlI(1)第一份用 pH 试纸试验,表明溶液呈强酸性, 加入少量 及数滴新制的氯水,经摇荡后4Cl层呈紫红色。 4l(2)第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,得沉淀4.70 g。 (3)第三份逐滴加入稀 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成。 若取(3)得到的溶液,向其中加入 溶液,有1.97 g 白色沉淀生成。 23NaCO若将(3)得到的碱性溶液加热,有 0.005

11、mol 气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定( ) A. 可能存在 2MgB. 肯定不存在 3FeC. 肯定存在 ClD. 可能存在 3NO【解析】 由(1)知溶液中含有 在强酸性条件下,可知溶液中一定没有 、 、 ;由I 3NO2C3Fe(3)知溶液中没有 、 但(3)中加入 溶液能生成白色沉淀,则原溶液中3Al2Mg23NaC含有 .97 g 沉淀为 所以溶液中有0.01 mol ；（3）中 0.005 mol21Ba 3BaCO 2B气体为 原溶液中有0.005 mol 由电荷守恒可知(2)4.7 g 沉淀不可能全部3NH4H是 AgI,应是 AgI 和 Ag

12、Cl 的混合物,故原溶液中一定存在 。 Cl【答案】 BC 69.往含 和 的稀溶液中滴入 溶液,沉淀的质量与加入 溶液体积的关系如ICl 3AgNO3AgNO图所示。则原溶液中 c /c 的比值为( ) ()IClA. / B. / 21()V1V2C. / D. / 【解析】 首先与 生成 AgI 沉淀,然后 与 生成 AgCl 沉淀。 与 的物质的IAgClAgICl量之比等于消耗 溶液的体积比 = = 所以 c3NOIIlgA/rmc（Cl -）= 。 ()I12V【答案】 C 10.向 、 的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。2FeI2Br已知: = 2

13、Fe3+2I-=2Fe2+I2，则下列有关说法中,不正确的32FeBr是( ) A.还原性: 2FeIBrB.原混合溶液中 的物质的量为 6 mol 2C.当通入 2 mol 时,溶液中已发生的离子反应可表示为: =2Cl 22FeICl7324FeIClD.原溶液中:n n n 13 ()(I)2Br【解析】 根据已知反应,确定还原性顺序: 所以通入 后发生的反应依次2IFeBr2Cl为 = 2Fe 2+Cl2= =2IClIl3l由此分析 AB 段发生反应 物质的量为 2 mol,则 4 mol 为 mol 为2Br I 26Fe为 3 为 1 mol,B 错误;原溶液中 n (Fe2+)

14、Fe 2molFen n 426=213,D 正确;当通入 2 mol 时,根据电子守恒可知得()I)r 2Cl总数为 2 mol,则首先失电子的 只能失去 2 mol,而 只e4lI1mo2Fe需失去 2 mol 即可,则参加反应的 为 2 mol,还有 2 mol 剩余 没有参加反应,CFeFeBr正确。 【答案】 AB 三、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分) 11.(15 分)(2011 浙江理综,26)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性: ;还原性: ; 32IOFeI23SOI= ; 26H325IH2K3I(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有 、KI、 、3KIO2Mg用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN3)Fe溶液后显红色;第二份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,用 萃取,下层溶液显紫红4Cl色;第三份试液中加入适量 固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 3KIO加 KSCN 溶液显红色,该红色物质是 (用化学式表示); 中显紫红色的物质是4l(用电子式表示)。 第二份试液中加入足量 KI 固体后,反应的离子方程式为 、