【赢在高考】2013高三化学一轮复习 10.3综合实验评价练习 苏教版

《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 10.3综合实验评价练习 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 10.3综合实验评价练习 苏教版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1第 3 讲 综合实验评价随堂演练巩固1.（2012 安徽合肥调研）下列与化学实验有关的叙述正确的是（）A.将 通入含 HClO 的溶液中,生成 说明 HClO 酸性比 强 2SO24HSO24HSOB.向 2.0 mL 浓度均为 0.1 的 KCl mol 1molL 10KI、 混 合 溶 液 中 滴 加 滴 1L溶液,振荡,生成黄色沉淀,说明 K 比 K 大 3AgN()spAg()spClC.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 D.在研究反应速率变化的实验中,同时改变两个变量一定能更快得出有关规律 【解析】 将 通入含 HClO 的溶液中,生成 说明 H

2、ClO 的氧化性比 强,A2S24S 24S项错误;AgCl 和 AgI 化学式相似,K 越小,溶解度越小,优先沉淀,B 项错误;在研究反应速率sp变化的实验中,要遵循”多定一变”的原则,即一次只能改变一个条件,D 项错误。 【答案】 C 2.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A. 溶液 适量 溶液,过滤 3HNO24()S2BaClB. 酸性 溶液、浓硫酸,洗气 2KMnC. 晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 D. 加足量 CaO,蒸馏 53()H【解析】 此题考查了物质的提纯知识。 溶液中混有 时,加入氯化钡使得硝酸中3NO24HS又混入了 HCl 杂质,应加入硝酸钡溶液过滤,A

3、 错; 有还原性,可被高锰酸钾氧化为硫酸除去,B 对;硝酸钾的溶解度随温度升高变大,但食盐的溶解度随温度变化较小,一般用结晶或重结晶法分离,C 错;乙酸具有酸性,其能和氧化钙反应,但乙醇不能,故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者,D 对。 【答案】 A 3.(2012 江苏常州高三一模,8)关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( ) A.装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B.装置可用于吸收 HCl 或 3NHC.装置可用于分解 制备 4ClD.装置b 口进气可收集 或 NO 2O【解析】 检查装置中水银球的位置、冷却水的流向,都正确,从而确定 A 正确;装置中,液2体会发生倒吸,B 不正确;装置中

4、分解成的 和 HCl 在试管口遇冷后重新化合4NHCl 3生成 无法获得 不正确;装置不能用排空气法收集 NO,且用排空气法收集4NHCl3时,导气管应该长进短出。 2O【答案】 A 4.下列装置所示的实验不能达到目的的是( ) 【解析】 化学反应速率的测定需要测定物质生成需要的时间,A 装置缺少计时用的秒表;Na 与水反应放热,试管中的空气受热体积膨胀,使 U 形管左端液面下降,右端液面上升;能与浓盐酸发生氧化还原反应生成 证明 的氧化性大于 能与4KMnO2Cl4KMnO2Cl反应生成 S,说明 的氧化性大于 S; 受热不分解 受热易分解成2NaS2ClSiNHl和 与 HCl 遇冷发生化

5、合反应生成 固体,从而将二者分离开。 3H3l l【答案】 A 5.浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 浓)+C 24(S222HOS请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性 溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的4KMn玻璃管、橡胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。(可不填满) 3【解析】 成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置。C 中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器,产物中必须先检验水,因为在检验其他物质时会在气体中混

6、入水,可选用装置 B,放入无水硫酸铜,若变蓝则说明有水生成。接着检验 气体,用装置 A,放入品红溶2SO液检验,若品红溶液褪色,则说明有 气体产生;再用装置 A,放入酸性 溶液以除2SO4KMn去 ;然后再用装置 A,放入品红溶液,检验 是否除尽,因为 是用澄清石灰水来检2SO2C验的,而 也可以使澄清石灰水变浑浊,故先要除去 。 2【答案】 C 浓硫酸和木炭 发生反应,生成产物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红溶液 检验 2SA 酸性 溶液 除去 4KMn2OA 品红溶液 检验 是否除尽 A 澄清石灰水 检验 的存在 C4课后作业夯基（时间：45 分钟，满分 100 分）一、单项选择题

7、(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用如图所示装置进行的是( ) A.不同浓度的硝酸与铜反应 B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D. 在不同催化剂作用下分解 2HO【解析】 图中所示装置没有尾气吸收的装置,所以凡是有毒 、对空气有污染的气体都不行，B、C、D 都没有产生有毒、对空气有污染的气体，只有 A 中有氮氧化物产生，所以 A 不行。【答案】 A 2.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 气体,从下图选择合适的装置并连接。合理的是2CO( ) A.a-a B.b-b dedgC

8、.c-c D.d-d gcf5【解析】 根据原理 中混有的气体是 HCl 和 应先通过饱和 溶液除去 HCl,2CO2HO 3NaHCO再通过浓硫酸除去 洗气装置长进短出,采用向上排空气法收集 。 H【答案】 C 3.下列实验装置设计或操作肯定错误的是( ) 【解析】 A 中酸式滴定管中装 NaOH 溶液,对磨口的玻璃活塞有腐蚀作用,错误。 【答案】 A 4.下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是 ( ) A.无色试液中滴加酚酞试液,溶液不变色,结论:该试液一定呈酸性 B.向品红溶液中通入某气体,品红溶液褪色,结论:气体一定是 或 之一 2SOClC.向某无色试液中加入 NaI 溶液产生黄

9、色沉淀,结论:试液中溶质一定为 3AgND.无色试液焰色反应呈黄色,且溶液中含有 结论:试液中溶质可能含有 24S 24aS【解析】 酚酞试液的变色范围为 8.2 10,pH 小于 8.2 时溶液为无色,所以溶液不变色不一定呈现酸性,A 错误;有强氧化性的其他气体也可使品红溶液褪色,如臭氧等,B 错误;与 NaI溶液产生黄色沉淀的溶液也可能含有其他可溶性银盐,C 错误。 【答案】 D 5.(2011 江苏南通高三二模,8)下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去未画)( ) 6【解析】 与 KI 溶液反应,生成 KCl 和 溶解在水中,用过滤法不能将 分

10、离出来。 2Cl 2I 2I【答案】 C 二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 7 分,共 35 分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是( ) 【解析】 除去氯气中的氯化氢时,选取饱和食盐水可以达到目的,但是气体进入洗气瓶时导气管应该是长进短出,否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来,D 错。 【答案】 D 77.对未知的无机盐溶液里的离子作鉴定,根据下列实验事实作出的判断不一定正确的是( ) A.加 溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不溶,原溶液中含有 2BaCl 24SOB.加 使溶液酸化后再加 溶液,有白色沉淀,则原溶液

11、中含有 3HNO3AgNOClC.向溶液中加盐酸,产生无色有刺激性气味的气体,该气体具有漂白性,则原溶液中有 23D.加 NaOH 溶液,微热有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中有 4NH【解析】 A 中,不溶于稀盐酸的沉淀可能为氯化银,也可能为硫酸钡,所以原溶液中是含还是 不能确定。C 中,由盐酸生成的气体,其对应的酸的酸性比盐酸弱,该气体具g24SO有漂白性,则其为 则原溶液中可能含有亚硫酸的正盐或酸式盐。 2【答案】 AC 8.(2011 上海化学,10)草酸晶体 开始失水,101.5 熔化,150 左242()10HO右分解产生 、CO 和 。用加热草酸晶体的方法获

12、取某些气体,应该选择的气体发生2OC装置是(图中加热装置已略去)( ) 【解析】 要使草酸晶体 分解,应加热到温度高于 150 ,而此时晶体已经熔242()HCO化,无法稳定存在于底部向上倾斜的试管内,所以只能使用特制的试管,如 D 所示。 【答案】 D 9.比较 和 CuO 对 分解反应的催化能力大小的实验中,若催化剂的质量均控制在2MnO20.1 g,6%的 溶液均取1 mL, 可选择的实验装置(标准状况)是( ) H8【解析】 根据反应 ,6%的 1 mL 可制得2HO2HO2400 .8 mL 则收集气体的量筒的容积应该至少是16234mLg%ol 19mLol20 mL,符合此条件的

13、有 B、D,但 B 装置中使用了长颈漏斗,不合理。 【答案】 D 10.对实验 的实验现象预测正确的是( ) A.实验:液体分层,下层呈无色 B.实验:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C.实验:试管中溶液颜色变为红色 D.实验:放置一段时间后,饱和 溶液中出现蓝色晶体 4CuSO9【解析】 实验中振荡静置,由于碘在 中的溶解度大于在水中的溶解度,又 的密度4Cl 4Cl大于水的密度且二者互不相溶,故上层为水,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,A 项错误;实验中 和 共热时生成 通入 溶液中产生4NHl2()aO3NH3Al白色沉淀,但沉淀不溶于氨水,B 项错误;实验中 遇到 显红色,C

14、 项正3()lOFeSN确;实验中右边试管中 CaO 能够吸收左边试管中的水汽并与水反应,因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出,D 项正确。 【答案】 CD 三、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分) 11.(10 分)(2012 山东烟台高三一模,30)某化学小组利用下图装置完成 和 CO 的反应。 23FeO(1)实验开始前,首先必须进行的操作为 。实验开始时,通入 CO 气体和加热的先后顺序为 ,点燃酒精灯之前,必须检验从装置中排出的 CO 的纯度。实验过程中,判断反应发生的现象为 。 (2)实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩,该金属网罩的作用是 。酒精灯对 加热温度可达

15、到 500 - 600 , 若要提高反应温度,还可选用的加热23FeO仪器为 。 (3)查阅资料知 和 CO 加热进行反应,固体质量与反应温度的关系如下图所示。 23则 500- 600 时 的还原产物是。请设计一个简单的实验,证明 650 700 时23FeO的还原产物,简述实验操作和现象 。可供选择的试23FeO剂:稀硫酸、稀盐酸、 溶液、NaOH 溶液、KSCN 溶液。 4KMn10【解析】 (1)一般来说,凡涉及气体,特别是有毒气体的组装实验装置,实验前都需要检验装置气密性,而对含可燃性气体的装置加热时,要确保加热时可燃性气体中不含有空气,以防爆炸。 (2)金属网罩可以使火力更加集中,提高加热温度。 (3)CO 还原 的还原产物可能为 、 根据图中质量变化可知 500-23FeO34FeOFe和600的还原产物为 Fe -700 的还原产物为 FeO,而 800 以后的还原产物为4650Fe。要检验 FeO,