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1、考点7 铁三角的应用【考点定位】本考点考查铁三角的应用，明确铁三角之间的转化关系与反应条件，准确理解Fe3+与Fe2+之间的转化与鉴别，特别是能准确发现铁及其化合物推断题的突破口。【精确解读】“铁三角”的转化关系1Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应 Fe能被S、Fe3、Cu2、H等较弱氧化剂氧化为Fe2，如：FeSFeS，Fe2Fe3=3Fe2。（2）与强氧化剂反应 Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3，如：2Fe3Cl22FeCl3。2Fe2既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应 当Fe2遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3，如：
2、2Fe2Cl2=2Fe32Cl（2）与还原剂反应 当Fe2遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2Zn=Zn2Fe，FeOCOFeCO23Fe3具有较强氧化性，可被还原为Fe2或Fe（1）Fe3被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O33CO2Fe3CO2，Fe2O32Al2FeAl2O3（2）Fe3被Fe、Cu、I等还原为Fe2，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2【精细剖析】1不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。2亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。3铁及其化合物推断突破口（1）特征颜色及变化：Fe2溶
3、液：浅绿色；Fe3溶液：棕黄色；Fe(OH)3胶体：红褐色；Fe(OH)3：红褐色；Fe2O3：红棕色；FeO和Fe3O4：黑色；Fe2溶液中加NaOH溶液：白色沉淀灰绿色红褐色；Fe3溶液中加KSCN溶液变红色。（2）特征价态变化：铁为常见的变价金属。4常见的不能与Fe2、Fe3大量共存的离子（1）Fe3与HCO、AlO、CO、ClO等离子相互促进水解不能大量共存。（2）Fe2能被NO(H)、ClO、MnO(H)氧化，不能大量共存。（3）Fe3能氧化S2、I、HS、SO等离子，不能大量共存。【典例剖析】将1.12g铁粉加入25mL 2molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有
4、剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色 CFe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 【答案】C 【变式训练】向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是()A无变化 B颜色变浅 C变为棕黄色 D变为红褐色 【答案】C【解析】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C。【实战演练】1在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固
5、体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+C若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+【答案】D2下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有()新制氯水 铁 铜 稀硫酸A B C D 【答案】C【解析】新制氯水中的氯气是强氧化剂，和铁离子不反应，故不能还原铁离子为亚铁离子；铁是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe3+Fe=3Fe
6、2+，故能还原铁离子为亚铁离子；铜是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故能还原铁离子为亚铁离子；稀硫酸不能还原铁离子，故不能还原铁离子为亚铁离子；综上所述：符合；故选C。3已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式：A_；C_；F._；G._。（2）检验D中阳离子的方法为_。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是_。（4）写出下列转化的离子方程式：DC：_。CD：_。（5）写出EF的化学方程式：_。【答案】（1）FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3（3）防止Fe2被O2氧化（4）2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl（5）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【自我反思】 南洋兄弟烟草公司是以粤商简照南、简玉阶兄弟为主体，南洋华侨集资创办的在旧中国最大的一家民族资本烟草企业。简照南、简玉阶兄弟原在香港经营怡兴泰商号、贩运土洋新货于日本、香港、泰国之间，数年后积余资本3万多元。3
