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1、陕西省西安市长安区2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题（重点、平行班）第I卷 选择题（40分）一、选择题（共20小题，共2分20=40分。每小题只有一个正确选项。）1下列操作中，能使水的电离平衡H2O HOH，向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100，使pH6C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液2下列过程不用熵判据判断的是A 氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味B 冬天一杯热水很快变冷C 有序排列的火柴散落时成为无序排列D 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大3用铂电极（惰性）电解
2、下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性MgCl2溶液 D酸性AgNO3溶液4下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ/mol，反应物总能量E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，H2的燃烧热H241.8 kJ/molDH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量5用水稀释0.1molL1氨水时，溶液中随着
3、水量的增加而减小的是 Ac(OH)/(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H+)和c(OH)的乘积DOH的物质的量6一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强7SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在SF键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F
4、2(g)SF6(g)的反应热H为A1220 kJ/mol B1780 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol8将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A40mL 水 B10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D100mL 0.01mol/L盐酸9研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：A
5、gCle=AgClBNa不断向“水”电池的负极移动C每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子DAgCl是还原产物10一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H 011室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加
6、入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的C(H)1.01014 molL1Bb点：C(NH)C(NH3H2O)C(Cl)Cc点：C(Cl)C(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热12. 已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+) c(OH) 13. 已知下列热
7、化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3-285.8kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l)的H为A. -488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1 C. +488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-114控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开
8、始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极15关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法正确的是Ac(NH)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(Cl)c(NH) c(OH)c(H)16在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量
9、浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高17下列图像的说法中正确的是 氯化钠溶液A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C图表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H小于0 D图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 18已知25 时，Ka(HF)3.6104， Ksp(CaF2)1
10、.461010，现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A 25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀19铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH
11、)22OH2e=Ni2O33H2O20500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中 c (K+)为1 molL1 B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL1第II卷 非选择题（60分）二、填空题（本题共5小题，共60分。）21某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用100mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以014molL的
12、NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用标准014 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用
13、序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 molL（保留二位小数）22以下是25 时几种难溶电解质的溶度积：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积1.810112.210208.010164.01038在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题
