《高中化学-第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向测试题2 鲁科版选修4》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学-第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向测试题2 鲁科版选修4(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第1节 化学反应的方向一、选择题1分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A. 2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1B. Ag(s)1/2Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1C. HgO(s)=Hg(l)1/2O2(g) H91 kJmol1D. H2O2(l)= 1/2O2(g)H2O(l) H98 kJmol12某化学反应其H= -122 kJ/mol,S=231J/(molK),则下列哪种情况下该反应可自发进行( )A. 仅在低温下可以自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下可以自发进行 D. 在任何温度下都能自发进行
2、3下列说法不正确的是()A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应是放热反应B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D. 一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关4关于反应进行方向的判断,以下说法错误的是( )A. 高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程B. 能自发进行的化学反应不一定是H0、S0C. H0的化学反应均是自发反应,S05不属于自发进行的变化是()A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水C. NaHCO3转化为Na2CO3 D. 铁器在潮湿的空气中生锈6以
3、下对影响反应方向因素的判断不正确的是 ( )A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用7下列说法正确的是( )A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时,H0B. 在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变反应方向C. H0的反应在低温时不能自发进行D. 一个化学反应的H只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关8下列反应中H0,S0的是()A. 2Mg(s) + CO2(g) 2MgO(s) + C(s)B. 低温下能自发进行的反应:NH3(g)+HCl(g
4、) NH4Cl(s)C. 高温下能自发进行的反应:SiO2(s) +2C(s) Si(s)+2CO(g)D. 任何温度下均能自发进行的反应:2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)9下列对化学反应预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H0,自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)能自发反应H一定小于0D4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)常温下,自发进行H0A. A B. B C. C D. D10下列说法正确的是()A. 非自发反应在任何条件下都不能实现B. 熵增且焓
5、减的反应一定是自发的C. 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发反应D. 自发反应一定是熵增加的,熵减小的反应都是非自发的11在101kPa,任何温度下,都不可能自发进行的反应是( )A. N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) H 0C. 2CO (g)2C (s) + O2 (g) H 0D. 4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) H 0能自发进行,其原因是S0B. 500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
6、H=-38.6kJmol-1C. 0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D. 已知HH键能436 kJmol1,FF键能157 kJmol1,HF键能568 kJmol1,则H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=25 kJmol113有关化学反应方向的判断,下列说法中正确的是()A. 放热反应均是自发反应B. 物质的量增加的反应,S为正值C. 如果H和S均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行D. S为正值的反应均是自发反应14化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是()A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性,不能确
7、定过程是否一定会发生和过程发生的速率B. 李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象C. 用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒二、非选择题15(1)煤是一种重要的化工原料,人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。(1)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.3kJmol-1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_,该反应在_(填“高温”、“低温”或
8、“任何温度”)下有利于正向自发进行;(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:时间(min)浓度(molL1)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min内,N2的平均反应速率v(N2)=_ ;30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_填字母序号) ;A通入一定量的NO B加入一定
9、量的活性炭C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积(3)研究表明:反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示:温度/400500800平衡常数K9.9491若反应在500时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molL-1,在该条件下达到平衡时,CO的转化率为_。16工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2,反应的化学方程式为:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l)(1)在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是_;(2)T1时,在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产,若原料气中的
10、NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,如图是CO2平衡转化率()与氨碳比(x)的关系。其它条件不变时,随着x增大而增大的原因是 ;(3)当x=2,上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化,若起始的压强为P0 KPa,测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后,分离得到90g尿素。试计算该反应的平均速率v(CO2)= ,该反应的平衡常数(K)=_ _,达到平衡后NH3的物质的量浓度为 。17二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂,其主要制备方法是碳酸锰热分解,反应原理为2MnCO3O22MnO22CO2。经研究发现该反应过程为MnCO3MnOCO2 2MnOO22MnO2。回
11、答下列问题:(1)某温度下该平衡体系的压强为P,CO2、O2的物质的量分别为n1和n2,用平衡分压代替平衡浓度,碳酸锰热分解反应的平衡常数K_(分压总压物质的量分数);K与反应、的平衡常数K1、K2的关系为_;(2)反应在低温下能自发进行,则其H_0(填“”、“”或“”)。18氢能是发展中的新能源。回答下列问题:(1)氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。已知:H2(g)+X(l)Y(l) H1O2(g)+Y(l)X(l)+H2O2(l) H2其中X、Y为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)H2O2(l)的H0,其原因是 ;(2)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体,能与水反
12、应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 ;(3)化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe + 2H2O + 2OHFeO42 + 3H2,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。a为 极(填“正”或“负”),铁电极的电极反应式为 ;电解一段时间后,c (OH)升高的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”)。c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,M、N两点均低于c(Na2FeO4)最高值,请分析原因。M点: ,N点: 。19某温度下SO2的转化反应的平衡常数K 532.4 2SO2+O2 2SO3,下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向:体系(1) 体系(2) 体系(3) 。参考答案1【答案】D【解析】试题分析:根据GHTS可知,当G0时,即HTS时,反应能自发进行,G0时,即