《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解(第1课时)测试题1 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解(第1课时)测试题1 鲁科版选修4（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时一、选择题1. 下列事实中，不能证明NH3H2O为弱碱的是（ ）A. Al(OH)3不溶于氨水 B. NH3H2O 和CH3COOH反应C. 常温，0.1mol/L NH3H2O溶液pH小于13 D. 常温，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于72下列属于弱电解质的是（ ）A. NH3H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精3已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A. 水的电离程度始终增大B
2、. c(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小C. c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)c(CH3COO)4室温下，下来事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（ ）A. 0.1 molL-1NH3H2O的pH小于13B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色5下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是（ ）A. Na2CO3 B. NH4Cl C. CH3COONa D.
3、 H2SO46下列物质属于弱电解质的是（ ）A. 水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 硫酸钡725 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是( )A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C. 将水加热平衡正向移动，Kw变大D. 升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变8已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2HCN + NaNO2NaCN + HFHCN + NaF NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此
4、可判断下列叙述不正确的是（ ）A. K（HF）=7.210-4B. K（HNO2）=4.910-10C. 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCND. K（HCN）K（HNO2）HYHZB. 反应HZY=HYZ能够发生C. 相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX10室温下，将10.00 mL 5.0000 molL-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. ab段，醋酸电离过程为放
5、热过程B. cd段， c(H+)增加，醋酸电离度增加C. c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)D. d点时，c(H+) c(CH3COOH)11下列关于电离常数的说法正确的是（ ）A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH3COOH的电离常数表达式为C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小12下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（ ）A. 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C. 同温下，等浓度
6、的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊13常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C. 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D. 加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大14下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A. 常温下某CH3COONa溶液的pH8B. 常温下0.1 molL1CH3CO
7、OH溶液的pH2.8C. CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD. CH3COOH属于共价化合物二、非选择题15. (1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_，氨水显碱性的原因是_ (用离子方程式表示) ；(2)在6份0.01 molL1的氨水中分别加入下列物质：A浓氨水 B纯水 C少量浓硫酸 D少量NaOH固体 E少量Al2(SO4)3固体能使c(OH)减少、c(NH4+)增大的是_(填字母，下同) ；能使c(OH)增大、c(NH4+)减少的是_；能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_；能使c(OH)和c(NH4+)都减少的是_。某温度下纯水中c(H)21
8、07 molL1，则此时c(OH)_，该温度下向纯水中加盐酸使c(H)5106 molL1，则此时c(OH)_。16. 下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”
9、“”或“”) ；(3)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_；(4)取10 mLpH2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”) ；(5)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_。17. （1）下列物质中：AKI(s)BC2H5OH(l)CCl2(g)DCH3COOH(l)EBaSO4(s)FNaHSO4(s) G石墨(s)H蔗糖(s)INaOH(l)属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，能直接导电的是_，
10、能溶于水，且水溶液能导电的是_；（2）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”) ；（3）Al(OH)3的电离方程式可表示为：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题；a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_；b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_。18. (1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性
11、，原因是(用离子方程式表示)：_，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于_中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解；(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_；(3)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。参考答案 1【答案】B【解析】A氢氧化铝能溶解于强碱，不能溶于氨水，能说明NH3H2O为弱碱，故A正确；BNH3H2O 和CH3COOH发生中和反应，能说明NH3H2O是碱，但不能说明是弱碱，故B错误；C常温，0.1mol/LNH3H2O溶液pH小于13，说明NH3H
12、2O不能完全电离，则NH3H2O为弱碱，故C正确；D0.1mol/LNH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则NH3H2O为弱碱，故D正确；答案为B。2【答案】A【解析】A. NH3H2O在水中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B. CuSO4在水中完全电离，属于强电解质，故B错误；C. Ba(OH)2在水中完全电离，属于强电解质，故C错误；D. 酒精在水中不能电离，属于非电解质，故D错误；故选A。本题考查了强弱电解质的鉴别，应注意的是强弱电解质均属于电解质，故均属于化合物，其本质区别是能否完全电离。只能部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质包括弱
13、酸、弱碱、极少数的盐和水。3【答案】D【解析】试题分析：A酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=c(H+)c(NH3H2O)/c(NH4+)，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则c(NH3H2O)/c(NH4+)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=c(OH-)c(NH4+)/ c(NH3H2O)，c（OH-）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大
