《高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第3节 化学能转化为电能--电池(第3课时)金属的腐蚀与防治测试题2 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第3节 化学能转化为电能--电池(第3课时)金属的腐蚀与防治测试题2 鲁科版选修4（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修4第1章第3节 化学能转化为电能-电池第3课时金属的腐蚀与防治一、选择题1. 金属腐蚀的本质是金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害。下列不属于化学或电化学防腐方法的是()A. 在金属表面涂刷一层油漆B. 利用电镀技术在金属表面镀上一层其他金属C. 用阳极氧化处理使铝表面形成致密的氧化物膜D. 利用特殊工艺在钢铁表面生成一层致密的Fe3O4薄膜2港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。对钢铁采取的防腐措施合理的是()A. 表面镶铜 B. 表面喷涂油漆C. 用水清洗 D. 增加钢铁中的碳含量3图中各烧杯中盛有海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ()A. B. C. D. 4下列
2、说法不正确的是 ()A. 在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液B. 原电池工作时，电流的方向由正极负载负极原电池中电解质溶液正极C. 纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀D. 为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法5通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C. A极的电极反应式为: D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA6银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行
3、如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是()A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl7韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A. N极为电源负极，联氨从c口通入B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子C. 正极的电极反应式
4、为:O2+2H2O+4e-=4OH-D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4H2O8铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ）A. 铁放入海水中 B. 将铁和锌连接后放入到海水中C. 将铁和锌连接后放入到淡水中 D. 将铁和锡连接后放入到海水中9环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A. “对电极”是负极B. “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+NO+H2OC. 传感器工作时H+由工作电极移向对电极D. 对电极的材料可能为活泼金属锌10下列各变化中属于原电池反应的是 ()A. 在空气中金属铝表面迅
5、速氧化形成保护层 B. 镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C. 浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 D. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层11下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）A. 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀B. 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢C. 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液D. 铝片不用特殊方法保存12燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是（ ）A. 氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2OB. 氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气C. 甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D. 燃
6、料电池中发生的化学反应是氧化还原反应13自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（ ）A. 铜水龙头 B. 铁水龙头 C. 塑料水龙头 D. 陶瓷水龙头14下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ）A. 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D. 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀二、非选择题15. 火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝：利用甲
7、烷催化还原NOx；CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160kJmol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_；（2）脱硫：某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c(NH4+)与后者的c(NH4)的关系是_。A大于2倍 B等于2倍 C介于2倍与2倍之间 D小于1倍25时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2 ，则c1与c2的比值等于_。(2)脱碳：废气中
8、的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2molL-1H2SO4溶液电极c上发生的电极反应式为_，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）。16. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。用压强传感器研究生铁发生腐蚀的装置及得到的图像如下 （1）在该电化学腐蚀中正极电极反应式_；（2）钢铁表面镀铜可以提高抗腐蚀性能，装置示意如右上图1所示，则与电源正极相连的金属是_（填元素名称）；（3）常温下，用如下图熔融碳酸盐燃料电池为电源电解2L 2mol/L的食盐水
9、，则放电时K+移向_极(填“A”或“B”), 若一段时间后电解池溶液的pH=13，忽略溶液体积的变化，则理论上消耗CH4的体积为_L(折算成标准状况下) 17. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_ kJmol-1；（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比21置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_；A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为51，则平衡常数K= 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应H_0（填“”或“作负极的原电池化学腐蚀作正极的原电池作阴极的电解池，故选项B正确。
