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1、金属活动性顺序复习课学案班级 学号 姓名 考试说明要求1、熟记金属活动性顺序表2、了解（镁、铝、锌、铁）等典型金属和氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐溶液反应的现象并能正确书写相关化学方程式。3、通过金属与酸、盐的反应的特点认识金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解决一些生活中简单的问题。4、学会设计实验探究两种金属或多种金属活动性的顺序。 一、合作互助来整理1、我们能写出金属活动性顺序表：K Ca Na _ Sn Pb （H） _ _ Pt Au。2、金、铜、铁、铝四兄弟遇氧表现各不同。常温见氧脸盖纱； （化学方程式）纯氧炉中火四射； （化学方程式）火中见氧红脸变黑； （化学方程式）此子不愧真君子，
2、脸不改色心不跳。3、从卡片中按要求抽取金属与酸配对。能发生置换反应的两组：（写化学方程式） 不能发生置换反应的两组：（写化学式，画“”） 金属与酸发生置换反应的一般规律：（1）只有排在 能置换酸中的 。位置越靠前与酸反应的速度越 。 （2）酸一般指 、 、醋酸等 （3）金属+酸 + （基本反应类型 ）（4）铁与酸置换生成的盐中铁元素的化合价为 。4、从卡片中按要求抽取金属与盐配对。能发生置换反应的两组（写化学方程式）： 不能发生置换反应的两组：（写化学式，画“”） 金属与盐发生置换反应的条件：只有排在 金属才能将排在 金属从 中置换出来。（K、Ca、Na除外）金属+盐溶液 + （基本反应类型
3、）典型题中学方法 铁与盐置换生成的盐中铁元素的化合价为 。1、下列金属中，金属活动性最强的是 （ ）A、Zn B、Mg C、Fe D、Cu2、下列盐能由金属和酸发生置换反应直接生成的是 （ ）A、Fe2（SO4）3 B 、CuSO4 C 、AgCl D 、AlCl33、下列符合题意而且化学方程式书写正确的是 （ ）A、证明铜比银要活泼： B、用锌将定影废液（含硝酸银）中回收银Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、用稀盐酸清洗试管内壁附有的铜 D、古代湿法治金的原理：Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2 2Fe +3CuCl
4、2=2FeCl3 + 3Cu2、 金属活动性和化学性质的应用（一）判断金属和酸及盐能否发生置换反应1.判断下列物质间能不能发生置换反应，能反应的写出化学方程式： Cu + H2SO4 Fe + CuCl2 Cu + AgCl Zn + MgCl2 Cu + Hg(NO3)2 Na + CuSO4 2、下列化合物可以由金属和酸发生置换反应而直接制取的是（）A氯化铜B. 硝酸锌C.硫酸铁D.硫酸镁 （二）、金属活动性强弱的判断和设计 金属活动性的判断及设计方案（1）金属与酸反应看现象（2）金属与盐反应看能否发生设计实验证明Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。 方案一： Zn、Fe、Ag、稀盐酸（
5、但要控制变量）方案二：两边金属，中间溶液 用Zn、FeSO4溶液、Ag方案三：两边溶液，中间金属 用ZnSO4溶液、Fe、AgNO3溶液练习：A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2C+ H2SO4 (稀硫酸）不反应 试推断三种金属的活动顺序为 ( ) A. ABC B. ACB C.BCA D.CAB2有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到
6、弱的顺序位（ ）A甲、乙、丙、丁 B丁、乙、甲、丙C丙、乙、丁、甲 D乙、丁、丙、甲3.为验证Al，Fe，Cu 三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( ) AAlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 BFe、Cu、AlCl3溶液 CFe、AlCl3溶液、CuSO4溶液 DCu、AlCl3溶液、FeCl2溶液如何确定铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)三种金属活动性顺序？请你们小组合作讨论尽可能多地设计实验方案？ 典型题X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强为 。（用红笔圈出审题关键词）点拨：“能则强，不能则
7、弱，快则强，慢则弱” 此类题方法：（数轴法）3） 金属与盐溶液反应的先后次序问题：例1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？例2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？结论：(1)多种金属一种盐溶液：活动性强的先反应，反应完后再活动性弱的反应 (2)一种金属+多种盐溶液：先换活动性弱的，再换活动性强的，依次反应 活动性相差大的先反应。 1、向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有 （ ） A. Ag、Cu和Mg B. Cu、Mg和Zn C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn 2、 将
8、锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 ，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。3将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是( )滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色A B C D4.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是( )向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤渣中加入稀盐
9、酸，可能没有气泡产生滤渣中一定含有Ag，可能有Fe向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤液中一定含有Fe(NO3)2，不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3A B C D（4） 金属与酸反应的图像问题：(速度和能力）1、 等量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量关系：Al Mg Fe Zn 18 24 56 65产生氢气的质量取决于相对原子质量，同价态金属相对原子质量越小，等质量反应后产生的氢气量越多。活动性越强，反应速度越快。速度关系：Mg Al Zn Fe2、足量的金属与一定量的酸（相同）反应产生氢气的质量相等 图像怎么画？练习1、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应
10、（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM2.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积同浓度的稀盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示：下列说法中不正确的是（ ）A、 t1时产生气体的质量：XYB、 t2时消耗金属的质量：XYC、 t3时消耗金属的质量：X=YD、 t3时消耗盐酸的质量：X=Y3将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀硫酸反
11、应的曲线是：_(填“a”或“b”)。(2)对于曲线a表示的反应，_ (填化学式)有剩余。(3)若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是_(填化学式)。（5） 判断置换反应后溶液的量变化（1）FeH2SO4 = FeSO4H2 56 98 152 2 (金属质量减少，溶液质量增重）（2）FeCuSO4 = FeSO4Cu 56 160 152 64（金属质量增重，溶液质量减轻）练习反馈：(相对原子量 Al: 27 Cu:64 Ag:108 Fe:56)1把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ）AAl2(SO4) BCuSO4 CH2SO4 DAgNO32把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增
