《辽宁省沈阳市2016－2017学年高一化学6月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市2016－2017学年高一化学6月月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市2016-2017学年高一化学6月月考试题一、选择题（每题有一个选项，每题3分，共60分）1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是( )A、用A表示的反应
2、速率是0.4 mol/(Lmin)B、可以用B、C、D表示反应的速率，且数值相同C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ）A、v（A）=0.15 molL1min1 B、v（B）=0.6 molL1min1C、v（C）=0.04 molL1s1 D、v（D）=0.01 molL1s14一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中
3、正确的是 ()A反应的化学方程式为5Y XBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率5在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ()AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL16向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N23H2 2NH3发生，有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完
4、全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7. 对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()AZ、W为气体，X、Y中之一为气体BZ、W中之一为气体，X、Y为非气体CX、Y、Z皆为气体，W为非气体DX、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体8. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C. 化
5、学平衡常数K温度，反应物浓度、体系的压强有关D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度9.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 ()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A B C D10.700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反应过程
6、中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 ()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.30 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应11. 一定温度下，将一定质量的混合气在密闭容器中发生aA(
7、g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 反应，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6molL1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4molL-1，下列叙述正确的是 （ ）A、a+b 甲 B平衡后O2的浓度：乙甲CSO2转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲13.有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( ) A.该反应是放热反应 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的
8、方法 D.在达到平衡的过程中,c点v(正)v(逆) 14.向体积为2 L的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应: H=-196 kJmol-1，维持容器温度不变,测得平衡时容器内压强为0.7p,若此时再向容器中充入2 molSO3则下列说法正确的是( ) A.充入2 molSO3后SO2的物质的量不变 B.第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ C.充入2 molSO3达到新平衡时,容器内的压强为1.4p D.降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响
9、的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp216.可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达平衡()时，X的转化率为D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等17在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5PCl3C
10、l2,2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%，则下列关系中正确的是()Abac BcabCabc Dabc18已知4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是 ()19在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表: T/ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1
11、.0 1.7 2.6 则下列有关叙述不正确的是 ( ) A.该反应为吸热反应 B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C.若在某平衡状态时,c(CO2)x c(H2)=c(CO) x c(H2O),此时的温度为830 D.若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:120.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡
12、时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是（ ）x，y，z应满足的关系为：4xz=2y 达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3 amol 达到平衡时HBr的物质的量为a molx、y、z应满足的关系为xy=z A B C D主 观 卷（共40分）21（10分）在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气t1时刻；t3时刻；t4时刻。(2)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高
13、的是(填选项)。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6(3)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为。22（10分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) (1)已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数K3_。(2)已知在1 000 时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。(填编号)A容器中压强不变
