《福建省永春县2015－2016学年高一化学暑假作业3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永春县2015－2016学年高一化学暑假作业3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20152016学年高一下学期化学暑假作业（三）一、选择题1下列有关物质的用途，叙述错误的是 ()A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制水泥的原料2在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是()A只有或 B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种3下列工业生产中，用石灰石作为原料的是()海水提镁制硅酸盐水泥制普通玻璃冶炼生铁 制漂白粉A BC D4将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是()AMgCl2 BCa(OH)2 CNaAlO2 DNa2SiO
2、35将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ()A盐酸 B烧碱 C氨水 DKSCN溶液6在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是()AFe2 BFe3 和Fe2 CCu2和Fe2 DCu27某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl引起的，设计的下列实验无意义的是()A观察氯化钠溶液没有颜色 B向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失C向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失D将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物的颜色8下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是()
3、A盐酸 B氢氟酸 CNaOH溶液 DNa2SiO3溶液9镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液， 溶液中可能大量存在的离子是()ANa、Mg2、Al3、Cl BNa、AlO、Cl 、OHCNa、Mg2、AlO、Cl DNa、Al3、AlO、Cl10下列化学反应的离子方程式正确的是()A氯化镁铝溶液与过量的氨水反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OC纯碱溶液中滴加少量盐酸：COH=HCOD用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3Cu=Fe2Cu211证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴
4、加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液12制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ()A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无二、填空题13有一包粉末可能含有K、Fe3、Al3、Cl、SO、CO中的若干种，现进行以下实验：(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；(2)向(1)溶液中
5、加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀；(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是 _，可通过_来进一步确定该离子。14已知有如图CA31所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。图CA31试回答：(1)写出下列物质的化学式：B_ _，D_ _。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_ _。(3)写出下列反应
6、的离子方程式：D溶液与AgNO3反应： _ _；向G溶液中加入A： _ _。(4)焰色反应是_ _变化。填(“物理”或“化学”)15把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：(1)A点沉淀的化学式为_ _，理由： _ _。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：_ _。(3)原混合物中AlCl3的质量是_ _g，NaOH的物质的量是_ _mol。16有A、B、C、D、E五种物质，能发生如图所示的转化，通常情况下A为气体，则： (1)
7、它们的化学式分别为A：_，B：_，C：_，D：_，E：_；(2)请写出水溶液中由C转变为E的有关离子反应方程式：_ (3)请写出水溶液中由A转变为D的有关离子反应方程式：_ _。17现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如图所示反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C_ _、H_ _。(2)写出反应的化学方程式： _ _；写出反应的离子方程式： _ _。(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是_，实验室检验物质D中阳离子的方法是_ _。18.在化合物
8、中，铜元素可表现为1价和2价两种不同的化合价。(1)铜器的表面有时会生成绿色的铜锈，又叫做铜绿。用化学方法除去这些铜绿，下列试剂中可以使用的是_(填序号)，对你选择的物质写出反应的化学方程式： _ _。NaOH溶液 稀硫酸 O3溶液 三氯化铁溶液(2)铁和铜在地壳矿物中都以化合态存在，铜的含量远远低于铁。铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。请简要说明，那时制造钱币用的是铜而不是铁的主要原因(铜的熔点是1183.4 ，铁的熔点是1534.8 )： _ _。.向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。(1)溶液A中一定
9、存在的金属阳离子是_ _。(2)关于固体B的成分，下列选项中可能的有_。A炭粉 B炭粉和Cu C炭粉和Fe2O3 DCu和Fe2O3 E炭粉、Cu和Fe2O319.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式： _。(2)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 (
10、3)步骤中发生反应的离子方程式为_ _。(4)滤渣的主要成分是_ _(填化学式)。(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是_ _(填化学式)。(6)步骤通入的气体B是_ _(填化学式)，写出该反应的化学方程式： _ 永春一中20152016学年高一下学期化学暑假作业（三）1D 2. B 3. D 4A 5B 6A 7D 8. A 9B 10C11B 12B13SO、COFe3、Al3、ClK焰色反应14(1)FeCl2KCl (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)AgCl=AgCl2Fe3Fe=3Fe2 (4)物理15(1)Mg(OH)2NaOH与MgCl2、AlCl3反应后NaOH有剩余， NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2(2)AlOHH2O=Al(OH)3(3)2.670.1316 (1)Cl2NaClHClCa(ClO)2HClO(2)HClO=HClO(3)Cl22OH=ClClOH2O17(1)FeFe(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23
