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1、-2019-2020学年第一学期期末高二化学试题时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷 选择题（75分）每题只有一个选项符合要求，每题3分，共75分1.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）ANaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+28.7kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=28.7kJ/molCNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.
2、4kJ/molDNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol2. 下列各反应中属于水解反应的是（）AHCO3+H2OH3O+CO32 BHCO3+H2OH2CO3+OHCHCO3+OH=H2O+CO32 DHCO3+H3O+=2H2O+CO23下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A2NO2N2O4（正反应为放热反应）BC（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）CN2+3H22NH3（正反应为放热反应）DH2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）4.下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH 与 NaOH反应的是（）
3、ACH3COOH+OHCH3COO+H2O BH+OH=H2OCCH3COOH+Na+OHCH3COONa+H2O DCH3COO+H+OHCH3COO+H2O5. 下列叙述中错误的是（）A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气6.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2）的关系正确的是（）Ac（Na+）=c（S2） Bc（Na+）=2c（S2）Cc（Na+）：c（S2）2：1 Dc（Na+）：c（S2）2：17.将10mL0.1mol/L的氨水与
4、10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）Ac（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Bc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Cc（H+）c（OH）c（Cl）c（NH4+）Dc（H+）c（Cl）c（NH4+）c（OH）8. 体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（）A生成氢气是HCl溶液多 B生成氢气是CH3COOH溶液多C反应速率是HCl溶液与锌反应的快 D反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快9.用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO
5、4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（）A电解液质量增加x g B阴极质量增加x g C阴极质量增加a g，ax D阴极质量增加b g，bx10. NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A降低压强能加快化学反应速率 B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率 D增大压强可以加快此反应的速率11.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（：）是( )pH=0的盐酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A1：10：100：1 000 B0：1：1
6、2：11 C14：13：12：11 D14：13：2：312下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A B C D13. 根据如图回答，下列说法不正确的是（）A燃料电池中正极反应为O2+2e+2H+H2O B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜14被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A当该电池消耗1mol锌时
7、，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.2041023D电池正极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH15. 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（）Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32）c（OH）Bc（HRO3）+c（RO32）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）Cc（Na+）=c（HRO3）+c
8、（H2RO3）+c（RO32）D两溶液中c（Na+）、c（HRO3）、c（RO32）分别相等16. 用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是 ( ) A溴苯中的溴(KI溶液) B甲烷中的乙烯(溴水) C乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D二氧化碳中的氯化氢(KOH溶液)17.5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A1种 B2种 C3种 D4种18.下列关于实验操作的叙述正确的是（）A石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗19.
9、一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0 BC的平均反应速率为：0.15mol/（Lmin）C充入N2使压强增大可加快反应速率 D此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：120. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMn04酸性溶液褪色的是 ( ) A甲烷 B苯 C乙烯 D乙炔21. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）AK值不变，平衡一定不移动 BK值变化，平
10、衡一定移动C平衡移动，K值一定变化 D平衡移动，K值一定不变化22.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180 kJmol1B1 mol N2（l）和NA个 O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJC1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）23.
11、 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）ANa+，K+，S2，Cl BAl3+，Mg2+，SO42，ClCK+，Na+，AlO2，NO3 DK+，Na+，SO42，S2O32学校 班级 姓名 考号 24.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是( ) A能被银氨溶液氧化 B能使KMn04酸性溶液褪色 C1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D1mol该有机物只能与Imol H2发生加成反应25.下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）第II卷 非选择题（共25分）26. （7分）A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是
12、氢气的14倍。根据图示，(1)试写出A、C、E的结构简式：A 、C 、E 。(2)写出下列反应的化学方程式：AD:_;AB: _。27.（10分） 用化学知识填空：（1）NaHCO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。（2）向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，生成沉淀已知该温度下AgCl的Ksp=1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= 。完全沉淀后，溶液的pH= 。（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为 。28.（8分） CH4O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图：请认真读图，回答以下问题：（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式： ，其附近的PH值 （填“不变”或“变大”或“变小”）（2）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移 的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为 。2019-2020学年第一学期期末高二化学试题参考答案及评分标准（每小题3分，共75分）题号12345678910选项DBBABCBCDA题号111213141516
