《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应(第1课时)离子反应发生的条件教案 鲁科版选修4》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应(第1课时)离子反应发生的条件教案 鲁科版选修4(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应发生的条件教学目标知识与技能:1. 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2. 会判断离子反应能否发生,会书写离子方程式。3. 熟知离子反应的应用。过程与方法:利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点,引导学生按已形成的思路进行分析,在讨论的基础上进行归纳总结,形成简要的话进行记忆,使认识得以提升。情感、态度与价值观:展示更为广阔的化学天地,立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究;充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。教学重点:离子反应的条件及应用。教学难点: 离子反应的应用教学过程:【交流研讨】P98,学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法:(1)写拆删检(2)离子不能
2、共存法【板书】2.离子反应:溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方?【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3+2 H2O有没有离子反应?【学生】没有,因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么?【学生】生成沉淀、生成水、生成气体(也有可以知道发生氧化还原反应)【板书】3.离子反应发生的条件:【举例】SO42、Cl、CO32的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实,生成水和生成像水一样的弱电解质也可以,比如讲,CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na
3、2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl CH3COO + H+ = CH3COOHNH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl NH4+ + OH= NH3H2ONa2CO3(过量)+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32(过量) + H+= HCO3【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应?产物是什么?【学生】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32 + 2H+= H2O + CO2【追问】那么这个离子反应的条件是什么?【板书】【举例】比如讲NH4+的检验:NH4+ + OH NH3 + H2O(或浓碱
4、溶液)(用湿润的蓝色石蕊试纸)【提问】Fe2+能否在硝酸中,浓硫酸中存在?【学生】不能【追问】为什么?【学生】发生了氧化还原反应,Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。【板书】氧化还原反应【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子【板书】常见还原性离子有 Fe2+、HS、S2、I、SO32等 常见氧化性离子有 Fe3+、ClO、(H+MnO4)、(H+NO3)等【提问】H+ + OH = H2O表示哪一类反应?Ba2+ + SO42 = BaSO4表示哪一类反应?【板书】4.离子方程式的意义:表示一类物质的反应
5、【练习】1、写出下列反应的离子方程式(1)NaHSO3溶液与NaOH溶液反应(2)澄清石灰水与盐酸反应(3)FeCl2溶液与新制氯水的反应(4)硫酸与Ba(OH)2溶液的反应(5)石灰石与硝酸的反应2、下列叙述正确的是A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示 B离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H+和OH结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H+ + OH H2O D复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行3、下列溶液中的各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AH+、Na+、NO3、SO32 BMnO4、Fe2+、Na+、NH
6、4+CFe3+、SCN、SO42、Cl DFe、HCO3、Cl、NH4+4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中效果最好的是 A NaCl溶液 B NaBr溶液 C NaI溶液 D Na2S溶液5、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是 A 稀硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜6、已知还原性Fe2+BrCl,在含有nmolFeBr2的溶液中,通入XmolCl2,请出对应的离子方程式:(1)当X0.5nmol时 (2)当X1.5nmol时 (3)当X=nmol时【总结】1.离子共存问题(1)溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子:Cu2+
7、、Fe2+、Fe3+、MnO4等(2)加入铝粉后放H的溶液或由水电离出的H+或OH=11010mol/L的溶液。溶液显酸性或碱性(3)发生氧化还原反应(4)Al3+ 、Fe3+分别与CO32、HCO3等双水解的离子。(5)生成配合物:Fe3+ + SCN (6)强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子。(7)强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 2.过量反应方程式的书写(不过量的一定要按化学式的组成比要书写阴阳离子个数(能拆的))(1)Na2CO3溶液与少量盐酸反应,Na2CO3溶液与过量盐酸反应(2)FeCl3溶液与少量铁粉反应,FeCl3溶液与过量铁粉反应(3)硝酸与少量铁粉反应,硝酸与
8、过量铁粉反应(4)NaOH溶液与少量CO2反应NaOH溶液与过量CO2反应(5)Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应,Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应(6)NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应,NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2反应(7)AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应,AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应(8)向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2,向NaAl(OH)4溶液中通过少量CO2【教师】离子反应在物质的制备和纯化方面有着重要应用【板书】(二)物质制备和纯化【举例】物质的制备: Cu(OH)2、Al(OH)3、FeSO4、CO2、SO2、NO、NO2、Al、N
9、aOH和Cl2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等【说明】物质的纯化(除杂):(1)除杂试剂稍过量(对于CO32等可以用盐酸中和再调节pH法)(2)不能除掉主要成分,但可以增加主要成分【举例】(1)CO2(HCl)、FeCl2(FeCl3)、FeCl2(CuCl2)、FeCl3(FeCl2)、Na2CO3固体(NaHCO3固体)、NaHCO3(Na2CO3)、干燥剂的选取(2)粗盐的提纯:粗盐的主要成分是,此外还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质,其纯化过程如下:过滤(除泥沙及沉淀)过量Na2CO3(除Ca2+、Ba2+)过量NaOH(除Mg2+、Fe3+)过量BaCl2(除
10、SO42)粗盐水阳离子交换塔(除Ca2+、Mg2+)适量盐酸(除CO32)精制盐水含少量Ca2+、Mg2+ / 要求:Na2CO3必须在BaCl2之后 加入盐酸要在过滤之后(3)工业废水的净化:(4)硬水的软化:是指除去水中Ca2+、Mg2+的过程;通常硬水中含有Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2、MgCl2、CaCl2等物质,其软化可用石灰纯碱法,其过程如下:足量的Na2CO3加盐酸调pH=7足量的Ca(OH)2硬水软水涉及的离子方程式: Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 + H2O Mg2+ + HCO3 + OH + Ca2+ = Mg(OH)2 + CaCO3 +
11、H2O Mg2+ + OH = Mg(OH)2 Ca2+ + CO32 = CaCO3 OH + H+ = H2O CO32 + H+ = H2O + CO2【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点:(稍作了解,在实验化学中讲解)(1)过滤:(2)蒸发:(3)蒸发结晶:(4)蒸馏:(5)分馏:(6)渗析:(7)加热分解:作业:P106-P107 1、【板书设计】一、离子反应1.离子反应的书写方法:(1)写拆删检(2)离子不能共存法2.离子反应:溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应3.离子反应发生的条件:、生成弱电解质、氧化还原反应常见还原性离子有: Fe2+、HS、S2、I、SO32
12、等 常见氧化性离子有: Fe3+、ClO、(H+MnO4)、(H+NO3)等 4.离子方程式的意义:表示一类物质的反应二、生活中的离子反应 (1)治疗胃酸过多Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (2)硬水的形成与软化 硬水的形成 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3 MgCO3 + CO2 + H2O = Mg2+ + 2HCO3 硬水的软化加热法:Ca2+ + 2HCO3 CaCO3 + CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO3 MgCO3 + CO2 + H2O 沉淀法:Ca2+ + CO32 = CaCO3 Mg2+ + CO32 = MgCO3离子交换膜法:南洋兄弟烟草公司是以粤商简照南、简玉阶兄弟为主体,南洋华侨集资创办的在旧中国最大的一家民族资本烟草企业。简照南、简玉阶兄弟原在香港经营怡兴泰商号、贩运土洋新货于日本、香港、泰国之间,数年后积余资本3万多元。5