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1、-湛江市2019-2020学年度第一学期期末调研考试高二化学（选修4化学反应原理）试卷1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至16题，第II卷第17题至20题，满分100分，考试时间90分钟。2考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。3可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的
2、总能量的是A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2C.CaO+CO2=CaCO3D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O2. 同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积A醋酸大 B盐酸大 C 仍相同 D无法判断3对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是 A增大压强 B移除一部分SO3 C使用催化剂 D降低温度4某学生欲完成反应2HCl2Ag= 2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是5反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速
3、率最快的是A.v(D)=0.4 mol(Ls)1 B.v(C)=0.5 mol(Ls)1C.v(B)=0.6 mol(Ls)1 D.v(A)=0.15 mol(Ls)16在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是A溶液呈碱性B若升高温度，溶液中c(OH)增大C若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32)增大D溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)7常温下，将0.1 molL1盐酸溶液与0.06 molL1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.48下列有关中和滴定的操作：用标准液润
4、洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 9下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是 A各常数的大小与温度有关 B各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C若温度升高则各常数一定增大 D各常数越大反应物平衡转化率越大10氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) H0 。下列有关说法正确的是A. 当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡B. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C. 使用
5、高效催化剂可提高NO的平衡转化率D. 化学平衡常数表达式为11如图所示实验装置，下列说法不正确的是A装置为铁的吸氧腐蚀实验B一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红 C一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现D若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀12用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则A. 电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x gC. 阴极质量增加a g，ax D. 阴极质量增加b g，bx13在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)
6、B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A温度：T1T2 B压强：p1p2 C正反应是吸热反应 Dx的值是214常温下，下列离子浓度关系正确的是ApH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO)= 4.0 molL-1BpH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO)c(Na+)C0.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(Na +)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D0.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO)+ c(OH)15甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH
7、溶液构成则下列说法正确的是 A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池的总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2OC. 电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子16一定温度下，水溶液中H+ 和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A. 该温度下，a点溶液呈碱性B. 该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性C. 该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化D. b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化第II卷（非选择题，共52分）17（14分）某学习小组研究NaOH与某
8、些酸之间的反应。中和热的测定在25、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ mol1。按照图1所示装置进行实验。（1）仪器A的名称是 。（2）碎泡沫塑料的作用是。（3）在25、101kPa条件下，取50mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热H-57.3 kJ mol1（填“”“=”或“”），原因是。 中和滴定（1）用量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加12滴酚酞作指示剂，用0.20 molL1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小
9、实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是。（2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为mL。18某化学兴趣小组同学设计如图装置:回答下列问题:(1)乙中铜片为极 (填“正”或“负”），其电极反应式为。(2)一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.61018 molL1，求溶
10、液中Cu2+的最大物质的量浓度。（写出计算步骤）（已知2Fe2H2O22H2Fe32H2O，KspFe(OH)3=2.61039，KspCu(OH)2=2.21020）。(3)丙中电源的A极为极(填“正”或“负”）。(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液：在丙池铁棒这极的现象是。在丙池中阳极的电极反应是。(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。丙池通电一段时间后，极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：。25时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有 L气体生成。此时溶液的PH为。19（1）已知：Ti(s
11、) +2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2 kJ mol1；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0 kJ mol1Na(s) = Na(l) H =2.6 kJ mol1请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式。（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)B(s)3C(s)4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位gmol1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。不能够说明该反应已达到平衡的是：。A恒温下，容器内的压强不再变化 B恒温下，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件
12、下，D的体积分数保持不变 D一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B平衡后测得D的浓度为0.3molL1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为，B转化率为。（3） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)；H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t下反应，有关数据如图：NON2CO2起始浓度/molL10.1000平衡浓度/molL10.040.030.03在t下，该反应的平衡常数为 （保留两位有效数字）。平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的H0(填“”、“”或
13、“”），此时NO的转化率为。20.I25时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 molL1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 molL1。（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1。（3）HA是酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显 性（选填“酸”、“碱”），原因是：（用离子方程式表示）。（4）在B点所得混合溶液中，c(Na) 、c(A)、c(H)、c(OH)由大到小的顺序是。(5) 在C点所得混合溶液中，下列说正确的是：。AHA的电离程度小于NaA的水解程度B离子浓度由大到小的顺序是c(Na) c(A)c(H) c(OH)。Cc(Na+) c(H+)c(A) c(OH)Dc(HA)c(A)0.2molL1在25 的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者 后者（填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”）。（3）在25 的条件下，向0.1 molL
