《湖南省2017届高三化学第二次模拟试题(实验班含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2017届高三化学第二次模拟试题(实验班含解析)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市第八中学2017届高三第二次模拟（实验班）化学试题1. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A. 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAB. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAC. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAD. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒【答案】A【解析】A、C2H4和CO的摩尔质量都为28g/mol，28gC2H4和CO的混合气体为1mol，则其中含有的分子数为NA，选项A正确；B、合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分
2、子数小于2NA，选项B错误；C、标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，选项C错误；D、l个氢氧化铁胶体中含有多个Fe(OH)3，1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数没有NA个，选项D错误。答案选A。2. 三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。其反应式为2CHCl3O22COCl22HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 溴水 D. 淀粉碘化钾溶液【答案】B【解析】A、加入NaOH溶液，
3、没有明显的现象，不能用来检验，故A错误；B、氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B正确；C、溴水与氯化氢不反应，不能用来检验，故C错误；D、淀粉KI试剂与氯化氢不反应，不能用来检验，故D错误；故选B。点睛：本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断，解题关键：根据方程式2CHCl3O22COCl22HCl，可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。3. 下列有关离子方程式书写正确的是A. Na2CO3溶液除去锅炉中水
4、垢(CaSO4): Ca2+CO32-CaCO3B. 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+C. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-【答案】B【解析】A、硫酸钙属于微溶物、碳酸钙属于难溶物，所以可以用碳酸钠除去硫酸钙，离子反应方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，选项A错误；B、用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，选项B正确；C、电荷不守恒，应该为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，选项C错误
5、；D、用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，选项D错误。答案选B。点睛：解答此类题目，要掌握常见的用离子表示的物质和用化学式表示的物质类型。可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其他难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示；对于微溶物质质来说在离子反应中通常以离子形式存在溶液中，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。4. 某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或
6、多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是A. SO42-、SO32-至少含有一种B. 沉淀B的化学式为BaCO3C. 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D. 肯定没有的离子是Br-【答案】C【解析】试题分析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3
7、-，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，A正确；B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O，B正确；C、根据分析可知，肯定存在的离子为：CO32-、HCO3-，不能确定Cl-是否存在，C错误；D、根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br-，
8、D正确，答案选C考点：考查常见离子的检验、离子共存的判断等知识5. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb(CH3)2NH=l.610-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点B. 溶液温度c点高于d点C. b点溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O=2c(Cl-)D. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+cCH32NHH2O【答
9、案】A【解析】(CH3)2NH为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知为(CH3)2NH的变化曲线，为NaOH的变化曲线，加入盐酸(CH3)2NH溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸10mL时完全反应，Ab点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH，(CH3)2NH电离出氢氧根离子抑制水的电离，a点溶质为NaCl和氢氧化钠的混合溶液，e点的溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点，e点最小，A错误；B恰
10、好反应时强酸强碱反应放出的热量多，则溶液温度c点高于d点，B正确；C根据物料守恒b点溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O=2c(Cl-)，C正确；Dd点溶液中，存在质子守恒，即c(H+)=c(OH-)+cCH32NHH2O，D正确；答案选A。6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmolL-1t与0.0lmol L-1v溶液的pH均为2。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)B.
11、简单氢化物的稳定性：YZWC. W的氧化物的水化物的酸性定比Y的强D. X、Y、Z三种元索形成的化合物只能抑制水的电离【答案】A.7. 分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/ LNaCl溶液，再向其中滴加45滴0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反
12、应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊生成的气体可能是SO2A. A B. B C. C D. D【答案】D8. 【化学一选修3：物质结构与性质】锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu2+的电子排布式：_。(2)PO43-的空间构型是_。(3) P、S元素第一电离能大小关系为_。(4)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子有_
13、个空间运动状态。(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，则1 mol该配合物含有的键的数目为_。(6)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式_gcm-3【答案】 (1). Ar3d9 (2). 正四面体 (3). PS (4). sp3 sp2 (5). 4 (6). 4.821024 (7). 12 (8). 【解析】试题分析：(1) Cu2+核外有27个电子，根据核外电子排布规律写电子排布式。(2)根据价电子互斥理论判断PO43-的空间构型。(3) P原子3p轨道半充满，不易失
14、电子。(4)单键碳杂化方式为sp3 、双健碳杂化方式为sp2，根据碳原子核外有4个电子轨道分析。 (5) CN-存在C、N叁键，叁键中有2个键。 (6)铜晶体密堆积方式如图所示，离铜原子最近且距离相等的原子为铜原子的配位原子，根据丙图可知，晶胞的面对角线为127.8 pm4，则晶胞边长为22127.81010cm，根据均摊原则每个晶胞含有铜原子数818+612=4。 解析：(1) Cu2+核外有27个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu2+的电子排布式是Ar3d9 。(2)根据价电子互斥理论，孤对电子数5+32=4 ，无孤对电子，所以PO43-的空间构型是正四面体。(3) P原子3p轨道半充满
15、，结构物定，不易失电子所以P、S元素第一电离能大小关系为PS。(4)单键碳杂化方式为sp3 、双健碳杂化方式为sp2，中既有单键碳又有双键碳，所以碳原子的杂化方式为sp3 sp2；碳原子核外有4个电子轨道，所以基态碳原子核外电子有4个空间运动状态。 (5) CN-存在C、N叁键，叁键中有2个键，所以1 mol该配合物含有的键是8mol,数目为4.821024。 (6)离铜原子最近且距离相等的原子为铜原子的配位原子,根据图示铜原子配位数是12，；根据丙图可知，晶胞的面对角线为127.8 pm4，则晶胞边长为22127.81010cm，根据均摊原则每个晶胞含有铜原子数818+612=4。设有1mol晶胞，则体积为(22127.81010)3cm3 ，质量为464g，所以
