《河南省鲁山县2017－2018学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鲁山县2017－2018学年高二化学上学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学上学期第一次月考试题分值：100分 时间：90分钟姓名： 班级： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Zn 65一、选择题（本大题共22小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1下列说法正确的是( )A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热2在一定温度下，在一容积不变的密
2、闭容器中发生可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，其达到平衡状态的标志是（ ） A. C生成的速率与B分解的速率之比为2:3 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. 体系的压强不再变化 D. A、B、C的浓度之比为1323下列说法正确的是( )A由图甲可知，升高温度,醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C由图丙可知，反应A(g)B(g)2C(g)是吸热反应D由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变HH1H24 物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl（NH4)2CO3（NH4)2SO4NH4HSO4 NH4HCO3 NH3
3、H2O , c（NH4+）由大到小的顺序是（ ）A B C D5. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B. pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C. pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)D. 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab136某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩
4、小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果m+n=p，则K=17下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 常温下某CH3COONa溶液的pH=8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3AB C D8下列热化学方程式正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O
5、2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1C已知在120、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242 kJmol1D25、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）K2SO4
6、（aq）+2H2O（l）H=57.3 kJmol19C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2如升温，v1和v2的变化是（ ）A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大10用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40测得NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A0.0853mol/L B0.1000mol/L C0.0800mol/
7、L D0.1250mol/L11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）A. 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I、SO42B. 水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2、CH3COO、SiO32C. c(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClD. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO312对于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（ ）A平衡逆向移动 B混合气体颜色比原来深C混合气体颜色比原来浅 D混合气体的平均相对分子质量变小13. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正
8、确的是( )序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中c(OH)相等 B. 两溶液中水的电离程度相同C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：14被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnOOH则下列说法正确的是（ ）A该电池正极反应式为：2MnO2+2e+2H2O2MnOOH+2OHB该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池中Zn作负极，发生还原反应15T时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1测
9、得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A010min内v（H2）=0.3 molL1min1BT时，平衡常数K=，CO2与H2的转化率相等CT时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率1625时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（ ）AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810101.010128.51017AAgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag）依次减小BAg2CrO4饱和溶液中c（Ag）约为1.0106molL1C向AgCl
10、悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀17把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于（ ）A1104mol/L B1108mol/L C11011mol/L D11010mol/L18.反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响 如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）A上述反应是放热反应 B.1+abCab Dab1925 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1
11、的NaOH和NH3H2O混合溶液中 滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度的关系正确的是( )A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)20.对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1)温度对反应的影响图示选项CD研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示21下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（ ）A向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B在密闭
12、容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深C向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去2225时，取浓度均为0.1molL1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1molL1 NaOH溶液、0.1molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）B曲线：滴加溶液到20 mL时：c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c（NH4）=c（Cl）c（OH）=c（H）D曲线：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（H）c（OH）二、非选择题（本大题共五小题，共56分）23(12分)为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。(1)25 ，1.01105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_。(2)右图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入(填“a”或“b”)，电池内部H向_(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式_。(3)从化学键
