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1、甘肃省高台县2017-2018学年高二化学上学期第一次检测试题（无答案）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 N:14 1、 选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A57 B47 C61 D2932.下列有关化学用语表示正确的是（）A.H2O2的电子式： B.F的结构示意图：C.中子数为20氯原子：2017Cl D.次氯酸的结构式：HOCl3.下列说法不正确的是（）A虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物B
2、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体C从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应D乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）A10，20mL 3mol/L的X溶液B5020mL 3mol/L的X溶液C5010mL 4mol/L的X溶液D1010mL 2mol/L的X溶液5.有关乙烯有下列叙述：乙烯溶于水后即可得乙醇；乙烯能发生加聚反应； 乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；乙烯与氯化氢能加成反应，可制得氯乙烯，氯
3、乙烯是制取聚氯乙烯的重要原料。其中正确的是（ ） A只有 B C D 6.下列性质的递变中，正确的是（）AO、S、Na的原子半径依次增大 BLiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱CNH3、H2O（气态）、HF的稳定性依次减弱 DCl2、Br2、I2的氧化性依次增强7.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片:Zn+2OH-2e-ZnO+H2O石墨:O2+2H2O+4e-4OH-,则锌片是 ()A. 正极,被还原 B.正极,被氧化 C.负极,被还原 D.负极,被氧化8.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是( ) A.它是离子化合
4、物 B.加热时，它很稳定，不发生分解 C.它能跟碱发生反应 D.它可由PH3和HI化合而成9.在一定条件下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是 ()A.反应的化学方程式为2MN B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M的浓度的2倍10. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是 ( )ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CLi、Na、K的电子层数依次增多 DN、O、F得电子能力依次减弱11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对
5、应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是 ( ) A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是() 检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸白酒中是否含甲醇 AB C D13.巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）A只有 B只有 C只有 D全部14.下列说法正确的是 () 需
6、要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放热的反应在常温下一定很容易发生；一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；吸热反应在一定条件下也能发生A B C D15.判断反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)是否达到平衡的依据是() A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等16.下列叙述中，不正确的是 ( )A.天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料B.煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C.石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D.通过石油的催化裂化及裂解可以得
7、到轻质油和气态烯经17.据报道，科学家已成功合成了少量的N4，有关N4的说法正确的是（ ）A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4 和N2所含原子个数比为1:2 D.N4的摩尔质量是56g18.乙酸分子的结构式是，若OH键是号键，CO键是号键，CH键是号键，则下列反应及断键部位正确的是()(1)乙酸的电离及酸的通性有关的反应，是键断裂；(2)乙酸和乙醇的酯化反应，是键断裂；(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是号键断裂；(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOHH2O，是号键同时断裂A(1)(2)(3
8、)（4）B(1)(2)(3) C(2)(3)(4)D(1)(3)(4)19.下列有关环境问题的说法正确的是（）A臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康BpH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染20.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C.原子半径由小到大的顺序为XZYW D.X、Z两种元素的氧化物中所含化
9、学键的类型相同 21.下列操作达不到预期目的的是 （ ）石油分馏时把温度计插入液面以下用溴水除去乙烯中混有的SO2气体用乙醇与3 mol/L的H2SO4混合共热到170制取乙烯将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯. A B C D 22.铜的冶炼过程大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选； 焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜，下列说法正确的是 （ ） A.实验室制备时，步骤应在蒸发皿中进行B.在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2
10、O作氧化剂C.上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2D.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸23.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）Aa=3，b=3 Ba=1，b=1 Ca=2，b=2D.a=2，b=1 24.某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物可能是（）ACH4 BC2H4 CC2H6DC2H6O25.
11、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称从海水中提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单质。下列叙述正确的是（ ） A 碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶 DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏2、 实验题（共12分）ab26.（10分）如图，在试管a中先加入2mL95的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓慢加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式： （2）加入浓H2SO4的作用是 （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。乙酸乙酯乙酸乙醇BCAE （a） D 乙酸 （b）写出各有机物的名称：A ，B ，E 。写出加入的试剂：（a）是 ，（b）是 。写出有关的操作分离方法：是 ，是 。三、填空题27.（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核
