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1、高频考点十六 金属单质及其化合物,最新考纲 1常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。 2.以上各部分知识的综合应用。,常见金属及其化合物的性质用途判断,1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。,(1)为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重( ) (2016天津理综，4A改编) (2)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，可以将MgCl2溶液加热蒸干( ) (2016全国卷，13B) (3)根据Al2(SO4)3和小苏打反应，在实际应用
2、中可用作泡沫灭火器灭火( ) (2016全国卷，7A),(4)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应( ) (2016四川理综，2B) (5)根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板( ) (2016全国卷，7B) (6)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( ) (2016全国卷，10C) (7)除去Cu粉中混有的CuO，可以加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥( ) (2016全国卷，13C) (8)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K( ) (2015天津理综，2C),(9)钠在空气中燃
3、烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA( ) (2015全国卷，10C) (10)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( ) (2015全国卷，13A) (11)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( ) (2015全国卷，8C) (12)用坩埚钳夹住一小块小砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低( ) (2015全国卷，10C) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12),2(2017天津理综，1)下列有关水处理方法不正确
4、的是( ),A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨,答案 C,3(2014新课标全国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是( ),A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末 C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 答案 B,常见金属及其化合物的制备流程,4(2017课标全国，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程
5、如下：,回答下列问题： (1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。 (2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_。,(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：,分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。,(5)若“滤液”中c(Mg2)0.02 molL1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成
6、？_(列式计算)。 FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024 (6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。,常见金属及其化合物的实验探究,5(2017课标全国，26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：,(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、 _。,(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃
7、管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。,仪器B的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2 d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却到室温,根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。,C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D
8、中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。 a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_ _。,解析 (1)绿矾溶解于水电离出Fe2，滴加KSCN溶液后颜色无明显变化，说明样品中没有Fe3，通入空气之后，空气中的氧气把Fe2氧化为Fe3，Fe3与KSCN反应而使溶液显红色，说明Fe2易被氧气氧化为Fe3。 (2)仪器B的名称是干燥管；实验时先打开K1和K2，缓慢通入N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的Fe2氧化为Fe3，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气并被N2排出，然后熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温
9、后关闭K1和K2，防止空气进入石英玻璃管中，最后称量A；,6(2016四川理综，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。,【资料查阅】,【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略),请回答下列问题： (1)仪器X的名称是_。,(2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。 a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却 c在“气体入口”处通入干燥HCl d点燃酒精灯，加热 e停止通入HCl，然后通入N2 (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。 (4)装置D中发生的氧化还
10、原反应的离子方程式是_。,【探究反思】 (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析： 若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。 若杂质是CuO，则产生的原因是_。,(5)若有CuCl2剩余，说明没有完全分解，由题给信息可知，温度高于300 时CuCl2才分解生成CuCl和Cl2，说明温度不够高或加热不充分。由题给信息，CuO是Cu2(OH)2Cl2分解生成的，说明CuCl22H2O分解生成部分Cu2(OH)2Cl2，说明通入HCl的量不足。 答案 (1)球形干燥管 (2)cdb (3)先变红后褪色 (4)Cl22OH=ClClOH2O (5)加热时间不足或温度偏低 通入HCl的量不足,
