《氯及其化合物复习.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氯及其化合物复习.（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氯及其化合物,_液化.,一、氯气的物理性质,氯气的主要物理性质有哪些？,比空气_;,(1) 色、味、态:,大,_溶于水（12）、易溶于_;,(2) 密度:,氯气是_色、有_ 气味的 有毒_体;,(4)熔、沸点：,(3) 溶解性:,易,有机溶剂,黄绿,强烈刺激性,气,能,拓 展,1、常见的有色气体：,、常见的易液化的气体：,Cl2、SO2、NH3等,Cl2、 NO2、溴蒸气等,、闻气体气味的方法：,二、氯气的化学性质,1、与非金属单质的反应,（工业上可用此反应制备盐酸）,Cl2,H2,现象？,现象？,苍白色火焰,瓶口有白雾,有白色烟雾,P,Cl2,Na,Cu,Fe,现象:,反应方程式:,现象:,
2、反应方程式:,现象:,反应方程式:,燃烧、黄色火焰、白烟,燃烧、棕黄色烟,燃烧、棕色的烟,2、与金属单质反应,3、与还原性物质反应,思考：Cl2与Br、I、Fe2+、S2、SO32、SO2等反应的现象与离子反应方程式？,Cl2,Br,现象:,反应方程式:,溶液由无色变橙色,2Br + Cl2 =Br2 + 2Cl,I,现象:,反应方程式:,溶液由无色变深黄色,2I + Cl2 = I2 + 2Cl,Fe2+,现象:,反应方程式:,溶液由浅绿色变黄色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl,S2,现象:,反应方程式:,溶液变浑浊,S2 + Cl2 = S + 2Cl,SO32,现象:
3、,反应方程式:,溶液无明显现象,H2O + SO32 + Cl2 = SO42 + 2Cl + 2H+,SO2,现象:,反应方程式:,溶液没有明显现象,2H2O + SO2 + Cl2 = SO42 + 2Cl + 4H+,Cl2,氯水,4、与水的反应,氯气溶于水既有物理变化，又有化学变化； 氯水能导电但Cl2不是电解质也不是非电解质；,注 意,思考:氯水中存在哪些成份？液氯、新制的氯水、久置的氯水在性质与成份上有什么相同与不同的地方？,液氯、新制氯水、久置氯水比较,液氯,新制氯水,久置氯水,颜色、状态,主要存 在的微粒,物质的类别,遇干燥的蓝 色石蕊试纸,黄绿色液体,Cl2分子,Cl2 、H
4、2O 、 HClO Cl-、 H+ 、ClO-、OH-,纯净物,无明显变化,先变红后褪色,混合物,淡黄绿色液体,无色液体,H2O 、Cl-、 H+ 、OH-,变红,混合物,主要性质,Cl2的性质,Cl2、HClO、 HCl的性质,HCl的性质,保存方法,干燥钢瓶中,密封、避光、阴暗,思考:新制的氯水有哪些重要的化学性质呢？,酸性（H+）：,强氧化性（Cl2、HClO）：,Cl-的性质:,酸性及漂白性（HClO）:,如：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,如能使石蕊试液变红，与NaHCO3、Mg等反应,氯水可使石蕊试液先变红再褪色；,与AgNO3溶液作用生成白色沉淀。,不稳定性:,见光分解，
5、产生的气泡是O2,讨论：新制氯水加到下列物质中各有何现象？为什么？ 1、石蕊试液 2、FeCl2溶液 3、AgNO3溶液 4、己烯 5、KI淀粉溶液 6、干燥有色布条 7、NaHCO3溶液,次氯酸的结构、性质,、结构：次氯酸的电子式：_结构式：_,、性质：,c、强氧化性：ClO- 与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子，无论在酸性还是在碱性溶液中均不能大量共存。,拓 展,1、哪些物质具有漂白性？在这些物质中哪些物质的漂白作用的原理与次氯酸相同？,SO2、Na2O2 、O3、H2O2等,其中Na2O2 、O3、H2O2等的漂白原理与HClO相同,d、漂白性：大多数有色物质，如酚酞、石蕊
6、等酸碱指示剂等。,a、弱酸性：比碳酸还弱。,b、不稳定性：,Na2O2(氧化漂白)、 O3 (氧化漂白) H2O2(氧化漂白); SO2(化合成不稳定无色物质)； 活性炭(物理吸附有色物质),2、往盛有酚酞与NaOH的混合溶液中逐渐滴入氯水，一会儿溶液的颜色退去，对这种现象的解释有哪两种？你如何通过实验证明是哪一种？,1.如图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象，当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是 ( ) A .浓H2 SO4 B .NaOH溶液 C .H2 O D .饱和食盐水,A B,巩固练习,拓 展,Cl2,NaOH,石灰乳,C12+2NaOH
7、 = NaC1+NaC1O+H2O,2Ca(OH)2+2C12 = CaC12+Ca(C1O)2+2H2O,制漂白粉,漂白粉的漂白原理: *Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO或 Ca(ClO)2 +2HCl=CaCl2+2HClO。,漂白粉应干燥、密封保存。,5、与碱的反应,C12 + 2OH = C1 + C1O +H2O,思考1：下列反应方程式是否正确，为什么？,Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO,思考2：将一定量的漂白粉溶于蒸馏水中，分别做以下实验，观察到的现象及相应的结论是什么？写出有关反应离子方程式： 1、检验它的pH值，结果：呈碱性。 2
8、、滴入含有酚酞的NaOH溶液，现象：红色褪去。 3、敞口久置。结果：漂白粉失效。,原因： ClO-H2O = HClOOH-,原因： HClO 有强氧化性。,原因：Ca2+ +2ClO-CO2H2OCaCO3 2HClO， HClO不稳定，见光、受热分解。 2HClO = 2HClO2 ,、与有机物反应,CHCl3 ClCH2CH2Cl,CH4,C2H4,C6H6,Fe,光照,Cl2,卤族元素,一、元素在周期表中的位置和原子结构特点,F,Cl,Br,I,氟,氯,溴,碘,9,17,35,53,浅黄绿 色气体,黄绿 色气体,深红棕 色液体,紫黑 色固体,逐 渐 增 大,反应,能溶,能溶 （橙色）,
9、微溶 （黄色）,熔沸点升高,F2,Cl2,Br2,I2,氟,氯,溴,碘,共同点,易溶于有机溶剂：,溴：橙红，碘：紫红,二、单质的物理性质递变性,氟除外,通式为HX ，均易溶于水,稳定性减弱，熔沸点升高,水溶液的酸性增强,通式为HXO4,一1到+7,都是强酸，酸性减弱,阴离子还原性增强,氧化性减弱,都 能 与Ag+反 应,三、元素的非金属性相似性、递变性,AgX见 光 都 能 分 解,都能与H2反应,反应的条件不同,都能与水反应,氟与水反应产物不同,都能与碱反应,都有强氧化性,都能与金属反应,碘与铁反应生成低价铁,都能与有机物加成 、取代,都能与还原性物质反应,四、单质的化学性质相似性、递变性,
10、1、氟单质及化合物,（1）氟气可与某些稀有气体反应，而其它卤素不能。,（2）氢氟酸可腐蚀玻璃，而其余氢卤酸均不能。,（3）氢氟酸是一弱酸，而其余氢卤酸均为强酸；,2、溴单质,3、碘单质及化合物,（1）碘盐的存在与检验,五、一些单质与化合物的特殊性,（2）AgI的人工降雨,AgBr作感光片,六、卤素离子的鉴别,1.下列说法错误的是： A.卤族元素最高化合价均为+7价 B.Cl2、Br2、I2均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C.HX均为无色气体, 在潮湿空气中均能形成白雾 D.X2有很强的氧化性, 在反应中只能作氧化剂 E.溴化银保存在棕色玻璃瓶中 F. 除F2外,均能得到其水溶液,答案： A D
11、,练习巩固,2. 氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为BrCl+ H2O = HCl+ HBrO关于BrCl叙述错误的是： A. 固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 B. 和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO C. 具有较强的氧化性 D. 与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂 E. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 F. BrCl跟FeSO4溶液反应, 溶液会变成无色,答案：D F,3、在粗碘中含ICl和IBr, 受热时ICl和IBr均可升华, 在粗碘中加入一种物质后, 再进行升华可制得精碘, 应加
12、入的物质 A. H2O B. Zn C. KI D. KCl,答案：C,KI + ICl = I2 + KCl KI + IBr = I2 + KBr,4、砹是第六周期 A族元素, 推测下列单 质或化合物的性质中有明显错误的是 .砹单质为黑色的固体 .HAt不稳定, 且具有较强的还原性 .砹单质不易溶于水, 易溶于某些有机溶剂 .砹的最高价氧化物的水化物为最强酸 E.KAt的熔、沸点较高 F.AgAt是不溶于水的白色固体,答案: D F,6.下列说法正确的是： A、氟气通入氯化钠溶液里有氯气生成 B、碘化钾的水溶液遇淀粉变蓝色 C、 HX都易溶于水,其水溶液都是强酸 D、液溴易挥发, 盛放在用水封的棕色瓶中 E、实验室用KI固体和浓H2SO4共热制HI F、 AgI用于人工降雨,答案：D F,
