《河南省兰考县2016－2017学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省兰考县2016－2017学年高二化学下学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162017学年度下期期末考试高二化学试题第卷（48分）一、单选题（每小题3分，共54分）1、关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )A.图可用于实验室制备少量或B.可用从处加水的方法检验装置的气密性C.实验室也可以用装置收集气体D.装置可用于苯萃取碘水中碘的实验,并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出2、下列物质保存方法正确的是( )A.金属钠保存在煤油中B.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.漂白粉长期保存在烧杯中D.氯水保存在无色的细口试剂瓶中3、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2B.1 与4 反应生成的分子数为2C.1 溶于过量
2、硝酸,电子转移数为2D.标准状况下,2.24 含有的共价键数为0.44、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.5.6 在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3B.标准状况下,4.48 中所含原子数为C.1 的溶液中含有的数为0.2D.常温下,1.7和3.65 混合后,气体分子数为0.25、下列事实与胶体性质无关的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.的溶液中: 、 、 、B.的溶液中: 、 、
3、、C.加入铝片能放出的溶液中: 、 、 、D.水电离出来的的溶液中: 、 、7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.稀硝酸中加入过量铁粉:B.用铜作电极电解饱和食盐水:C.硫化钠的水解反应:D.溶液中加入酸性溶液:8、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) A.B.C.D.9、在一定条件下,和氟气可发生如下反应: 在中,元素的化合价是( )A.+4 B.+5 C.+6 D.+710、下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中,不完全是专指碳原子的是A.原子核外电子有六种运动状态B.L能层p能级只有一个空轨道C.L能层有两个未成对的电子D.最外层p能级电子数与
4、次外层电子数相等11、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是AHe2s22p2和He2s22p4BNe3s23p4和He2s22p4CNe3s2和He2s22p5DNe3s1和Ne3s23p412、下列说法中正确的是( )A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928C.NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强13、下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构且是非极性分子的是( )A. PCl5 B. SiH4 C.
5、NF3 D. CO214、美国化学会志报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470、80下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是( )A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石和石墨互为同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石属于原子晶体15、下列大小关系正确的是 ( )A.熔点:NaINaBrB.硬度:MgOCaOC.晶格能:NaClNaCl16、钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图如图所示,它的化学式是( )A. B. C. D. 第卷（非选择题，共52分） 17（11分）、是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂
6、白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:（1）中的化合价为。（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试剂分别为_、_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。18（16分）、工业上,向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验.回答下列问题:（1）制取无水氯化铁的实验中,中反应的化学方程式为,装置中加入的试剂是。（2）制取无水氯化亚铁的实验中,装置用来制取。尾气的成分
7、是。若仍用的装置进行尾气处理,存在的问题是。（3）若操作不当,制得的会含有少量,检验常用的试剂是。欲制得纯净的,在实验操作中应先,再。 19(10分)、氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-。与N3-互为等电子体的分子有由此可推知N3-的空间构型是形。叠氮化物、氰化物能与Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成络合物,如Co (N3) (NH3)5SO4、 Fe(CN)63- 。写出钴原子在基态时的外围电子排布式:.Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为,CN-中C原子的杂化类型是。（2）化学式为P
8、t(NH3 )2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是(填“极性”或“非极性”)分子。20（15分）、为原子序数依次增大的四种元素,和具有相同的电子构型;、为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的3倍;元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:（1）四种元素中电负性最大的是_(填元素符号),其中原子的核外电子排布式为_。（2）单质有两种同素异形体,其中沸点高的是_(填分子式),原因是_;和的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）和反应可生成组成比为1:3的化合物,的立体构型为_,中心原子的杂化轨道类型为_。4.化合物的立体构型为_,中心原子的价层电子对数为
9、_,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为_。 一、单选题 1.答案： C 解析： 图可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气,A正确;关闭活塞,从处加水使两边的液面产生高度差,静置,若液面没有变化,则装置的气密性好,B正确;的密度比空气的密度大,不能用向下排空气法收集,应该是进气管插入瓶底,C错误。 2.答案： A 解析： 钠的密度比煤油大，又不与煤油反应，故可以保存在煤油里面，A对；氢氧化钠是碱性物质，试剂瓶要用橡胶塞，B错；漂白粉能与空气中的反应，不能长期保存，C错；氯水易分解，要保存在棕色试剂瓶中，D错，选A。考点：试剂的保存。3.答案： A 解析： A.乙烯和
10、丙烯的最简式都是是,14乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是,所以其中含有的氢原子数为,正确;B.与在一定条件下发生反应生成,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故1 与4 反应生成的分子数小于2,错误;C.铁是变价金属,硝酸具有强的氧化性,所以1 溶于过量硝酸生成硝酸铁,反应中电子转移数目为3,错误;D.在标准状况下四氯化碳是液态,不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算,错误。考点:考查阿伏加德罗常数计算的知识。 4.答案： B 解析： 在氧气中燃烧生成,5.6 完全反应时转移电子数为,A项错误;标准状况下,4.48(0.2) 中所含原子数为,B项正确;1 的溶液中含有的
11、数目为0.1,C项错误;常温下,和不能共存,可化合生成固体,则气体分子数少于0.2,D项错误。 5.答案： D 解析： A、豆浆具有胶体的性质,向其中加入盐卤,盐卤中含丰富的电解质氯化钙等,可以使豆浆凝聚,与胶体有关,故A错误;B、河流中的水含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇是可以发生胶体凝聚,就形成三角洲,与胶体有关,故B错误;C、蛋白质溶液是胶体,胶体能产生丁达尔效应,所以与胶体有关,与胶体有关,故C错误;D、主要发生了复分解反应,与胶体性质无关,与胶体无关,故D正确;故选D. 6.答案： B解析： 的溶液显碱性,不能与碱共存,A错误,的溶液显酸性,能大量共存,B正确
12、,加入铝片能放出的溶液中,可能显碱性,也可能显酸性,即不能存在碱性,也不能存在酸性,C错误,水电离出来的的溶液中,可能显碱性,也可能显酸性,显碱性不能共存,显酸性不能共存,D错误7.答案： D解析： A项电荷不守恒、得失电子不守恒,正确的离子方程式为,A 项错误;铜作电极,阳极上被氧化成,不参与反应,B项错误;硫化钠的水解方程式为,C项错误;D项正确。8.答C解析根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原物进行推出。9.答案： B解析： 从的离子电荷可知,当为时,离子方程式左右的电荷相等,则:中的化合价为。10.答案： C解析： A项,在多电子的原子中,没有两个运动状态完全相同的电
13、子,因此“原子核外电子有6种运动状态”说明原子核外只有6个电子,只能是碳原子。B项,“L层p能级中只有一个空轨道”,只能是2p2(碳原子)。C项,“L层上有两个未成对的电子”,有可能是2p2(碳原子),也有可能是2p4(氧原子)。D项,根据“最外层p能级电子数与次外层电子数相等”分析,如果该原子有3个能层,则其3p能级有8个电子,而p能级最多容纳6个电子,所以这种情况被排除,该原子应该有2个电子层, 则其2p能级有2个电子,电子排布式为1s22s22p2,只能是碳原子。11.答案： D 解析： He2s22p2为C原子，He2s22p4为O原子，可形成CO、CO2故A项可形成AB2型化合物；N
14、e3s23p4为S原子，He2s22p4为O原子，二者可形成化合物SO2、SO3，故B项可形成AB2型化合物；Ne3s2为Mg原子，He2s22p5为F原子，可形成化合物MgF2，故C项能形成AB2型化合物；Ne3s1为Na原子，Ne3s23p4为S原子，两者可形成化合物Na2S，可形成A2B型化合物，故本题选D。考点：原子电子排布式。12.答案： D 解析： A不正确，NCl3分子原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B不正确，白磷的键角是60；C不正确，应该是正四面体型结构，因此正确的答案选D。13.答案： D 解析： PCl5分子中P原子的最外层电子数为10;SiH4中H 原子的最外层电子数为2;NF3和CO2分子中的所有原子都满足最外层为8电子,但NF3的分子构型为三角锥形,属
