《河北省石家庄市高中化学第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教学案 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市高中化学第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教学案 新人教版选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用【学习目标】 1、掌握影响盐类水解的主要因素2、掌握盐类水解反应的利用【重点难点】重点：影响盐类水解的主要因素难点：盐类水解反应的利用【学情分析】c(NH3H2O)c(H)c(OH)pH水解程度加热加水(稀释)少量纯物质氨气NH4ClHClNaOHNa2CO3水解属于可逆反应，对于可逆反应平衡的移动和影响因素学生以有所掌握，能帮助学生较快掌握本节内容【导学流程】自主学习1、 回顾旧知盐类水解的特征二、基础知识感知1、影响盐类水解的主要因素（1）盐的组成盐的组成是影响盐水解的内因。由盐的组成决定盐的性质：盐水解得到的弱电解质越弱，盐的水解程度
2、越大。(2)反应条件(影响盐类水解的外因，如温度、浓度、外加物质等。)1温度：盐的水解反应是_反应，升温则_盐的水解程度2浓度：根据勒夏特列原理，增大盐溶液的浓度，平衡向_移动，但盐的水解程度_3加酸或碱：根据加入酸或碱的组成，结合勒夏特列原理进行判断。如加入强酸或强碱将消耗OH或H，则_水解；若加入盐水解生成的弱酸或弱碱，则_水解。4加盐：加入与盐的水解性质相反的盐，两种盐的水解将相互_；反之则相互抑制。例1、 实例(以 NH4Cl 的水解为例)三、探究问题2、盐类水解反应的利用(1)判断盐溶液的酸碱性或 pH。例2、相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HP
3、O4、CH3COOH，pH 由大到小的顺序为：_(2)比较盐溶液中离子浓度的大小。如：Na2CO3 溶液中，各离子浓度大小的顺序：(3)溶液进行蒸干并灼烧的问题。通常，这类问题除考虑水解反应外，还应考虑水解生成的酸的挥发性、稳定性、还原性，碱的还原性等物理性质和化学性质，反应条件(是否隔绝空气)等。1盐水解若生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解。如：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2O33H2OAl2O33H2O,再灼烧得到金属氧化物2盐水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质。如：蒸干 Al2(SO4)3 溶液时仍得到 Al2(SO4
4、)3。3强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。如：蒸干 Na2CO3 溶液仍得到 Na2CO3 固体。4对于一些具有强还原性的盐，如 Na2SO3 ，在空气中将其溶液蒸干并灼烧时，会发生氧化还原反应。如：2Na2SO3O2=2Na2SO4。(4)判断盐所对应酸的相对强弱。例3、已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和 NaB，其溶液的 pH 前者大于后者，则 HA 和 HB 的酸性强弱为 HB_HA。(5)盐溶液的配制。如：配制 FeCl3、SnCl2 溶液时应加入少量盐酸，配制 AgNO3溶液时应加入少量_。(6)用盐作净水剂。如：利用 FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，吸附水
5、中悬浮的杂质，起到净水的作用。请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：四、基本知识拓展与迁移例4、盐类是否发生水解的决定因素是( ）A盐类的性质 B浓度 C温度 D压强例5、下列对氯化亚铁的水解反应的理解中，错误的是( ）A是可逆反应 B是中和反应的逆反应C是放热反应 D是吸热反应提问展示1、 口头展示：其他2、 板书展示：表达式课堂问题预设1下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是()AAg、HCO、PO、SOBBr、Al3、H、COCFe2、SO、CH3COO、S2DClO、OH、Cu2、Ba22. 铝盐能用于净水的原因是( ）A铝离子具有强氧化性 B铝离子可以吸附细菌C水解生成的氢氧化铝胶体能吸附杂质 D铝盐具有强氧化性3盐类的水解反应具有以下特点：(1)盐类水解反应通常是_反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应的逆反应是_反应。(3)盐类水解反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。整理内化1.课堂小结2.本节课学习过程中的问题和疑难史书记载，结束了三国分裂局面的晋武帝司马炎共有儿子26人，但太子司马衷却天生痴愚。晋武帝想废太子，另择继承人，皇后劝说：“立嫡以长不以贤，岂可动乎！”于是晋武帝没有更换太子。由此可见，晋武帝选太子是依据3
