《江西省樟树市2017－2018学年高一化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省樟树市2017－2018学年高一化学上学期第二次月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省樟树市2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的原子量：H:1 Fe:56 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137 一、选择题（48分，每小题只有一个正确选项，每题3分，共16小题）1. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应2下列状态的物质，既
2、属于电解质又能导电的是 A酒精 B氯化钾晶体 C液态的氯气 D 熔融的氢氧化钠3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在4下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得电子5设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，33.6L氧气所含的分子数小于1.5 NA C.标准状况
3、下，44.8 L H2O所含的分子数为2NA D.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA6在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH、Cl BMg2+、Na+、SO42、Cl CNa+、Cu2+ 、SO42、NO3 DBa2+、HCO3、NO3、K+7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A金属铝溶于盐酸中：Al2H+Al3H2 B碳酸镁溶于硝酸中：2HCO32CO2H2OC硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3CO2H2OD在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2O8. 黑火药发生爆炸的反应中：S2KNO33CK2S
4、N23CO2被还原的元素是A只有N BN和S C只有S D只有C 9下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏10下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A BC除了D除了 11下列说法正确的是焰色反应属于化学性质 酸性氧化物都是非金属氧化物Na2O2、Fe3O4都能
5、通过化合反应来制取 Na2O2不是碱性氧化物A.B. C.D. 12在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在过量O2中完全燃烧后产物全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加A2g B1g C 18g D无法计算13在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中的物质的量浓度是A. B. C. D. 14. 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D分别加热，再用澄清
6、石灰水检验是否有气体产生15.硝酸亚铁Fe(NO3)2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，可能符合事实的是 A. Fe2O3+N2O5 B. Fe2O3+NO2 +O2 C. FeO+NO2 D. Fe2O3+N2O 5 +O216将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到B g沉淀，则下列说法正确的是 A.参加反应的CO2体积为0.224A L B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C.若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有N
7、a2CO3 D. B可能等于A、小于A或大于A二、填空题（52分）17（14分）（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3变成Fe2，有利于人体吸收铁。这则科普信息可得知Fe3具有 性，维生素C可作 剂。（上述二空选填 氧化 或 还原）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式_。（2）在下列反应中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2+O2水只作氧化剂的是 水只作还原剂的是 水既作氧化剂又作还原剂的是 水既不作氧
8、化剂又不作还原剂的是 18（10分）A.已知反应 (1) 该反应中的还原剂是_ (2) 标出该反应的电子转移的方向和数目（单线桥法）。 (3) 如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_B. 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(4) 叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠 g。(5)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化) _
9、19（10分）（1）某实验需要用10molL-1 NaOH 溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 和 。（2）配制实验操作步骤有：a在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。b把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：操作步骤和正确顺序为 。定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。在进行b
10、步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ） A继续进行实验 B添加部分NaOH溶液 C倒掉溶液，重新配制 D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制20. （6分）把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。(1)尚未分解的NaHCO3质量为_g。(2)生成的Na2CO3质量为_g。(3)当b为_g时，表明NaHCO3完全分解。（注意，用含a或b的最简分式表达）21. （12分）装置是实验室常见的装置，用途广泛。（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的的有_（填写序号，下同），若从b端进气可收集的气体有_。O2 CH4 CO2 CO H2 N2 NH3（2）用它作为洗气
11、装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放_， 气体应从_端通入。（3）将它与装置连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，_与_用乳胶管连接，从_端通入气体。 化 学 答 题 卡一、选择题（48分）12345678910111213141516二、填空题（52分）17（1） 性， 剂_ _（2） 18(1) (2) (3) (4) g (5) 19（1） 和 （2） 20(1) g (2) g (3) g21. (1) （2）_， 从_端（3） 与 ，从 端化 学 答 案一、选择题（48分）12345678910111213141516ADCCBBCBBBBADDBC二、填空题（52分）17. （14分） (1)氧化（2分） 还原 （2分） Fe+2H+
