《江苏省镇江市2017届高三化学三模(最后一卷)试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市2017届高三化学三模(最后一卷)试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省镇江市2017届高三化学三模（最后一卷）试题注意事项：1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-l N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是A焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B大量CO2排放可导致酸雨的形成C积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都
2、是硅酸盐2下列有关化学用语表示正确的是Cl1735CH3CH2C CHCH2nA质量数为35的氯原子：BNH4Cl的电子式： CNaHCO3的水解：HCO3H2OCO32H3O+D天然橡胶的结构简式： 3物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与
3、X、Z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(R)r(W) BX与Y只能形成一种化合物CX的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐5下列指定反应的离子方程式正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+C过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe2NO38H+ = 3Fe2+2NO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H+ 6. 下列有关实验装置（夹持和尾气处
4、理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是滴有KSCN的Fe2(SO4)3溶液SO2Na2S溶液SO218.4molL1H2SO4溶液酸性KMnO4SO2Cu片甲 乙 丙 丁A用图甲装置制取SO2B图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性C图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性H2 H2OCO CO2 O2、CO2 用电器多孔电极aNa2CO3多孔电极b7以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如右下图所示。下列说法正确的是Ab是电池的负极Ba电极的反应为：COCO322e= 2CO2H2CO
5、322e= H2OCO2 Ca电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为26.021023Da、b两极消耗的气体的物质的量之比是118已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1905.5kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H31625.5 kJmol1。v(正)v(逆)vt（反应时间）下列说法正确的是A反应使用催化剂，H1减小B反应生成物总能量低于反应物总能量C反应一定能自发进行D反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆
6、)的变化如右图所示CO29. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ANaAlO2 (aq) Al(OH)3 AlHCl(aq)CH3COOH(aq)(CH3COO)2 Ca(aq)饱和NaCO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)BCO2CFe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3DNaCl(aq) NaHCO3 Na2CO320.00mL V(NaOH)pH7V(H2O) /mLpHHAHB20.39.5加热时间 t0m/gc /molL1v(消耗)NO2N2O4A10下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1表示0.1molMgCl26H2O在空气
7、中充分加热时固体质量随时间的变化B图2表示用0.1000 molLlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)0.0800 molL1C图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正
8、确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是DMFPOCl3 ABA分子A中至少有8个碳原子位于同一平面 B1molA与浓溴水发生取代反应时，最多消耗3molBr2C物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应D1mol B最多可与6mol H2发生加成反应12孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中
9、大量存在的一组离子正确的是 A加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42、OH B加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42 C加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2、SO42、OH D加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42、HCO313. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色气体X一定是C2H4B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2结合H+的能力比CO32强C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+D将H2
10、S气体通入浓度均为0.01molLl的ZnSO4和CuSO4混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)14常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)C点和点所示溶液中： c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)15-氯乙基苯是一种重要的
11、有机合成中间体，其一种制备反应原理为：CH2CH3(g)Cl2(g)CHClCH3(g)HCl(g)H在T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：t/min012510n(HCl)/mol00.120.200.320.32下列有关说法正确的是A. 反应在02 min内的平均速率v(-氯乙基苯)0.10molL1min1B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(-氯乙基苯)0.18molL1，则反应的H0C. 在T时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mo
12、l Cl2(g)和0.50 mol -氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行D. 在T时，起始时若向容器中充入2.0mol-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，-氯乙基苯(g)的转化率小于20%非选择题（共80分）98%浓硫酸转化冰水浴结晶过滤洗涤烘干产品50%K2CO330%H2O216(12分)过硫酸氢钾复盐( K2SO4 KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：43210pH温度温度/-6-4-2024682.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5产品含氧量%pH（1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是 。浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式 。（2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为 ；操作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是 。过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。则该过程适宜的条件是 。（3）过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和 。（4）烘干产品时，用红外灯低于40烘干，可能的原因是 。A B CD E
