《河北省邯郸市永年区第二中学2019届高三化学9月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市永年区第二中学2019届高三化学9月月考试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邯郸市永年区第二中学2019届高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ar20 Br80 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 A g108 Ba137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购 B. 支付宝 C. 中国高铁 D. 共享单车【答案】C【解析
2、】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅 B. 钛合金 C. 二氧化硅 D. 铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。4.在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A. 用激光笔照射，
3、会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。5.下列解释事实的方程式不正确的是A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B. 人
4、工固氮：N2+3H22NH3C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2【答案】A【解析】A. 焊接铁轨，发生铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A不正确；B. 人工固氮：N2+3H22NH3，故B正确；C. 用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C正确；D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇淀粉变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确。故选A。6.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A. 金属镁与稀盐酸反应：有
5、气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO322H=CO2H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32【答案】B【解析】【详解】A.反应中的生成物氯化镁在溶液中完全电离，应拆成离子形式，故A错误；B.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀，硫酸根离子与钡离子发生离子反应，故B正确；C.碳酸镁为微溶物，应用化学式表式，故C错误；D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液时，NaHCO3
6、与Ba(OH)2反应的物质的量之比为1:1，离子反应方程式为：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，故D错误；答案选B。7.金属加工后的废切削液中含2%3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D. 【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应的基本概念
7、。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】A氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B蒸干NH4Cl饱和
8、溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；C纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；视频9.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是()选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰制备NaOH溶液C新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3
9、PO3属于三元酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A.淡黄色溶液加入碱液后生成红褐色沉淀（Fe（OH）3），说明原溶液一定含有铁离子，但阴离子并不能确定，错误；A、CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和NaOH，因此合理，故正确；C.新收集的酸雨溶有SO2，生成H2SO3，有SO32-，加入Ba(NO3)，由于在酸性环境中 NO3-具有氧化性，会将SO32-氧化为SO42-， 不能确定酸雨中一定有SO42-，错误；D.H3PO3中和后只能得到Na2HPO3说明它是二元酸，错误。10.将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的
10、溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是A. 所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成 B. 所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C. 所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成 D. 所得固体可能只含有NaHCO3【答案】B【解析】试题分析：A、当 n(NaOH)/ n(CO2)2，NaOH过量，生成Na2CO3，则所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成，A项错误；B、NaOH和NaHCO3发生反应生成Na2CO3和H2O，不可能为二者的混合物，B项正确；C、当1n(NaOH)/n(CO2)2，发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHC
11、O3，所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成，C项错误；D、当n(NaOH)/ n(CO2)=1时，发生CO2+NaOH=NaHCO3，所得固体可能只含有NaHCO3，D项错误；答案选B。考点：考查CO2与NaOH的反应11.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A. AlN是一种金属材料B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH3【答案】C【解析】AAlN属原子晶体化合物，属于无机非金属材料，
12、故A错误；BAl(OH)3有两性，能溶于NaOH，则AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故B错误；C在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故C正确；DAlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+4H+=Al3+NH4+，故D错误；答案为C。12.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液 B. 铁片 C. 硫氰化钾溶液 D. 紫色石蕊试液【答案】C【解析】试题分析：ANaOH 溶液滴加后Fe(OH)2沉淀也很容易转化为氢氧化铁红褪色沉淀，无法检验，故A错误；B铁片能
13、溶液中氯化铁反应，但现象不明显，且溶液本身显酸性，也可能溶解部分铁，故B错误；C如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；故选C。考点：考查铁离子、亚铁离子的检验方法。13.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A. 烧杯中的溶液呈黄色 B. 铜片无任何变化C. 铜片上有凹陷的“Cu”字 D. 发生了反应:Fe
14、3+Cu=Cu2+Fe2+【答案】C【解析】试题分析：FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+ Cu2FeCl2+ CuCl2，FeCl2溶液 是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；D项电荷不守恒，错，选C。考点：FeCl3的性质、离子方程式的书写判断。14.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）A. 11 B. 25 C. 41 D. 31【答案】B【解析】设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy 2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y y 3yFe+2HCl=FeCl2+H2(x-y) (x-y) (x-y)则3y+(x-y)：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。15.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是()A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC. 反应后溶液中n(Fe3)0.10 mol
