《2020年高考化学一轮复习考点《6.1.2 热化学方程式》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习考点《6.1.2 热化学方程式》（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
热化学方程式,01,02,03,04,解题模板,典例剖析,反思归纳,一、教材 高考,2(溯源题)(1)2016天津理综，7(4)(1)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式_。 (2)2017课标全国卷，28(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、 _， 制得等量H2所需能量较少的是_。,Si（s）2Cl2（g）=SiCl4（l） H687 kJ/mol,H2O(l)=H2(g) O2(g) H286 kJ/mol,H2S (g)=H2(g)S(s) H20 kJ/mol,系统(),考题探源 源于教材RJ选修4 P4“思考与交流” 考查视角 信息型热化学方程式的书写 高考启示 掌握好教材中热化学方程式的书写方法并能在新情境中运用,利用盖斯定律求焓变,二、典例剖析,D,转解析,返回原题,解析 选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应，A错；H应为196.6 kJmol1，B错；选项C中由于生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，C错。,三、反思归纳,“五步”突破热化学方程式的书写,四、解题模板,判断热化学方程式的“5审法”,
