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1、1北京市顺义区 2014 届高三第一次统练考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题（共 42 分）本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是2下列各组实验现象可用同一原理解释的是A品红溶液中分别通入 SO2 和 Cl2，品红均褪色B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 CuCl2 溶液，均有固体析出3. 常温
2、下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1mol/L KMnO 4 溶液：K +、Na +、I 、Cl B能溶解 Al2O3 的溶液：Na +、K +、HCO 3 、NO 3C加入 KSCN 显红色的溶液：K +、Mg 2+、Cl 、SO 42D水电离出 c(OH )10 5 mol/L 的溶液：Na +、Fe 2+、Cl 、NO 34. 下列实验操作不能达到预期目的的是实验目的 操作A 欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 用金属钠分别与水和乙醇反应B 欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键 滴加酸性 KMnO4 溶液，看紫红色是否褪去C 欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同
3、浓度的 Na3PO4 和 Na3AsO4 水溶液的pHD 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入 NaOH 溶液，充分反应后，分液A B C D物质 沼气 漂白液 单晶硅 食醋有效成分 CH4 NaClO Si CH3COOH用途 做燃料 做消毒剂 做光导纤维 做调味剂25. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液： Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OB实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 2 + 2OH SiO32 + H2OC用稀盐酸和大理石反应制取 CO2：CO 32 + 2H+ CO2 + H2OD向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量
4、CO2 制取次氯酸：2ClO + H2O + CO2 2HClO + CO326. 短周期元素 R、T、Q、W、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 Q 是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是A离子半径：TWGDT 和 G 组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性7下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A Fe2O3 是红棕色粉末 Fe2O3 常用作红色涂料B SiO2 是两性氧化物 SiO2 可和 HF 反应C Al2O3 难溶于水 Al2O3 可用作耐火材料D SO2 有氧化性 SO2 可使溴水褪色8. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A15 g C
5、2H6 含 CH 键数目为 3NAB28 g 乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为 2NAC标准状况下，11.2 L O 2 与足量 Na 加热反应，转移电子总数为 NAD铜 与 浓 H2SO4 反 应 ， 当 转 移 电 子 数 为 NA 时，收 集 SO2 体 积 为 11.2 L 9.下列实验能达到相应目的的是RT Q W G3A用图装置制取并收集氨气 B用图装置制取和收集乙烯C用图装置制备氢氧化亚铁 D用图装置制取乙酸乙酯10.某有机物 M 是合成药物的中间体，其结构如下图所示，下列说法不正确的是AM 属于芳香族化合物BM 的分子式为 C14H19O3Cl C1 mol M 最多能消耗
6、 3 mol NaOH DM 能发生取代、加成、消去反应11.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是AZn 电极上发生还原反应 B片刻后盐桥中的 Cl 向乙装置中移动C片刻后在 a 点滴加酚酞观察到滤纸变红色D片刻后在 b 点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化12.常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：下列说法正确的是 A四种溶液中，水的电离程度 BNa 2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液，pH 小的是 HClO DNa 2CO3 溶液中， c(Na ) c(CO32 )c(HC
7、O 3 )c(H 2CO3)序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3 413.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论A 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制 Cu(OH)2 浊液，加热没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖B 灼烧一小块铝箔 熔化的铝并不滴落 Al2O3 的熔点高于 AlC 用洁净的铂丝蘸取化合物 X 少许，放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色 X 一定含钠元素D 向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加少量 FeCl3 溶液 出现红褐色沉淀 Mg(OH)2 溶解
8、度大于Fe(OH)314.常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH 溶液所得滴 定曲线如右图。下列说法不正确的是Aa 点所示溶液中：c(Na+)c(CH 3COOH) c(CH3COO )Bb 和 c 点所示溶液中：c(OH )c(H +)c (Na+)c(CH 3COO )Cd 点所示溶液中：c(Na+) c(CH 3COO ) c(OH ) c(H +) D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH 3COO ) c(H +) c(Na+)c(OH )第二部分 非选择题（共 58 分）15.（10 分）某酯
9、K 是一种具有特殊香气的食用香料，广泛应用于食品和医疗中。其合成路线如下：浓 H2SO4、(1) KOH(2) H3O+WF KKCNH3O+ A CH2=CH2 B CH3CH2Br C CH3CH2CN DClECH3CHCOOH 试剂XG Cl2 , P 5已知：RCH 2COOH CH3CHCOOH（1）E 的含氧官能团名称是 。（2）试剂 X 是 （填化学式） ； 的反应类型是 。（3）D 的电离方程式是 。（4）F 的分子式为 C6H6O，其结构简式是 。 （5）W 的相对分子质量为 58，1 mol W 完全燃烧可产生 3.0 mol CO2 和 3.0 mol H2O，且W 的
10、分子中不含甲基，为链状结构。的化学方程式是 。（6）G 有多种属于酯的同分异构体， 请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种16.（9 分）乙醇汽油含氧量达 35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的 CO 和碳氢化合物平均减少 30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放，对 NOx 的有效消除成为环保领域的重要课题。（1） NOx 排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NO x 中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是 。
11、（2）已知 NO2 和 N2O4 的结构式分别是 和 。物质 NO2 N2O4化学键 NO NN NO键能（ kJ/mol）466 167 438写出 NO2 转化 N2O4 的热化学方程式 。（3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低 NOx 的排放。 写出用 CO 还原 NO 生成 N2 的化学方程式 。 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得 NO 转化为 N2 的转 化率随温度变化情况和 n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。Cl2P,Cl6为达到 NO 转化为 N2 的最佳转化率，应该选用的温度和 n(NO)/n(CO)比例分别 为 、 ；该反应的H
12、 0（填“” 、 “”或“” ） 。（4）用 CxHy(烃)催化还原 NOx 也可消除氮氧化物生成无污染的物质。 CH4 与 NO发生反应的化学方程式为 。17.（11 分）AE 五种元素中，除 E 外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子结构或性质如下表所示：（1）元素 D 在周期表中的位置为 。（2）C 与 B 形成原子个数比为 11 的化合物中，含有的化学键类型为 。（3）化合物甲、乙是由 A、 B、C、D 四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物 质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为 ；乙的化学式是 。（4）以 E 构成的单质为 Y 极，
13、碳棒为 X 极，在 6 mol/L 的 NaOH 溶液中进行电解，制取高效净水剂 Na2YO4（溶液呈紫红色） 。其装置如右图。电解过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液 逐渐变成紫红色，且 Y 电极变细；电解液澄清。 Y 极发生的电极反应为：4OH 4e 2H2OO 2和 。若在 X 极收集气体 672 mL，在 Y 极收集气体 168 mL（均已折算为标况 下体积） ，则 Y 电极质量减少 g。（5）Se 是人体必备的微量元素，与 B、D 同一主族。Se 的原子序数为 34，且 B、D、Se 元素气态单质分别与 H2 反应生成 1 mol 气态氢化物的反应热如下：a. + 29.7 kJ/
14、mol b. 20.6 kJ/mol c.241.8 kJ/mol 表示生成 1 mol H2Se 的反应热是 （填序号） ；依据是： 。18.（10 分）甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。元素 A B C D E结构或性质原子半径最小的元素地壳中含量最多的元素可与 B 形成阴阳离子个数比为1:2 的两种化合物与 B同主族单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引7（1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下： 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) H1= 1275.6 kJ/mol 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H2=566.0 kJ/molCH3OH 不完全燃烧生成 CO 和气态水的热化学方程式是 。 （2）工业上生产甲醇的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H = 49 kJ/mol 在某温度下，容积均为 1 L 的 A、B 两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容。容器 B 中经 10 s 后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表：容器 A B反应物投入量 1 mol
