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1、 2010 学年第二学期期中杭州地区七校联考试卷高二年级化学学科命题人：淳安中学 方维丰 余杭高级中学 徐卫平 可能用到的数据： 相对原子质量:H- 1 C- 12 Cl -35.5 N- 14 O- 16 Cu-64 S-32 Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分）1千龙网 2011-03-23 报道，东京电力公司当天发表声明说，21 日下午，该公司从第一核电站排水口以南约 100 米处采集了 0.5 升海水样本。检测发现，其中碘131 浓度是法定限度的 126.7 倍 。碘是人体必须的微量元素，正常人体内含约 50mg。适量的碘-131 可杀伤一部
2、分甲状腺细胞，使甲亢表现消失，但当人体摄入超量具有辐射性的碘131 后，甲状腺功能受损。当服用碘片后（K 127I） ，碘-127 可以缓慢地将碘 -131 置换出并排出体外，以达到治疗的功效。下列说法错误的是A碘-127 与碘 -131 互为同位素。B有效排除体内碘-131 可以通过食用大量碘盐实现。C食用碘片后，碘-127 与碘 -131 在体内建立平衡并不断移动。D利用碘-131 的放射性可以治疗甲状腺功能亢进症。2. 下列说法不正 确的是 A其他条件不变，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C其他条件不变，加入
3、反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D其他条件不变，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3. 反应 COH 2O（g） CO2H 2 在 1000 K 达到平衡时，分别改变下列条件， K 值发生变化的是A将反应温度升高至 1200 K B将压强减小至原来的一半C添加催化剂 D增大水蒸气的浓度4. 能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是A固体 Cu(OH)2 和稀盐酸反应 B澄清石灰水和 HNO3 溶液反应C KOH 溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH) 2 溶液和 H2SO4 溶液反应来源:Zxxk.Com5. 据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
4、质子交换膜燃料电 池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是 H 。下列对该燃料电池的描述正确的是 正极反应为：O 24H 4e = 2H2O 电子由负极流向正极总的化学反应为：2H 2O 2=2H2O 氢离子通过电解质向正极移动A B C D6. 将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的 pH 值，测得该溶液的 pH 值结果 将会：A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能7. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是ACH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足： c(H+)=c(
5、OH-)+ c(CH3COO-)BCH 3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，CH 3COOH 的电离平衡逆向移动C 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH-)减小D常温下，0.01 mol/L 的硫酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 0，反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率减少12. 在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡的 1.8 倍。下列叙述不正确的是 A a+b c+d B 平 衡 向
6、逆 反 应 方 向 移 动C Z 的 体 积 分 数 减 小 D X 的 转 化 率 下 降13. 在 100g 炭不完 全燃烧所得气体中 CO 和 CO2 的体积比为 1:2。已知：C（s）1/2O 2（g）=CO（g） ；H 1110.35kJ/molCO（g ）1/2O 2 CO2（g） ；H 2282.57kJ/mol则与 100g 炭完全燃烧相比，损失的热量是。 A392.93kJ B2489.42kJ C784.92kJ D3274.3kJ14. 25时，向 VmL pH=a 的盐酸中，滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 10VmL 时，溶液中的 Cl和 Na+的物质的量相等，则
7、a+b 的值是A13 B14 C15 D不能确定 15. 如图， A 池用石墨电极电解 NaOH 溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池中 d 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为 2.24L。下列说法正确的是AA 池为电解池，B 池为原 电池 Bd、e 两极都发生氧化反应 C e 极应为粗铜板材料 w.w.w.zxxk.DB 池中 e 极质量增加 12.8g16. 在一条件下，可逆反应 2A(g)+B(g) nC(s)+D(g)达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量 不变，则下列判断正确的是A其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动c d e f A B 电
8、源 B其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C该反应式中 n 值一定为 2D若原混合气中 A 与 B 的物质的量之比为 2:1，则 三、简答题：（本大题包括 3 小题，共 34 分）17.（12 分）氮可形成多种氧化物，如 NO、NO 2、N 2O4 等， NO2 和 N2O4 可以相互转化。（1 ） 对反应 N2O4（g ） 2NO2（g） H0 ，在温度为 T1、 T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。T 1 T2（填“” 、 “”或“=”） ；A、C两点的速率 vA vC（同上） 。（2 ）在 100时，将 0.400mol 的 NO2 气体充入 2L 抽
9、空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s） 0 20 40 60 80n（NO 2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4n（N 2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08在上述条件下，从反应开始直至 20s 时，二氧化氮的平均反应速率为 。该反应的平衡常数 K 的值为 。 若在相同情况下最初向该容器充入的是 N2O4 气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4 的起始浓度是 mol/L。计算中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 。 （结果保留小数点后一位）18.（ 10 分）在常温下，0.1mol/L 一元酸 HB
10、溶液的 PH=3。试回答下列问题：（1 ） HB 在水溶液中的电离方程式为 ，100mL0.1mol/L一元酸 HB 溶液和 0.1mol/LNaOH 溶液恰好完全反应时，所需 Na OH 溶液的体积为 mL。（2 ）在常温下，0.1mol/L 一 元酸 HB 溶液中由水电离出的 H+物质的量浓度是 ；若将温度改变到 t0C（此时 Kw=10-12）,则 t 25（、或=）, 该温度下 0.1mol/L 一元酸 HB 溶液中由水电离出的 H+物质的量浓度 。)(3)(DMBAT1T2B的体积分数NO2P1 P2 压强 AC H2O2 +催化剂A. 10-11mol/L B. 10-9mol/L
11、 C. 10-6mol/L D.以上答案都不正确（3 ）在常温下，将 0.1mol/L 一元酸 HB 溶液稀释 100 倍后，溶液的 PH 5（、或=） 。19.(12 分).如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若 X 电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层） ，Y 电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极产生的气体并通入淀粉 KI溶液中。请回答下列问题：（1 ）能使淀粉 KI 溶液变蓝的是 （填“a”或“b” ）气体；（2 ）其阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 ；.如图所示，甲、乙是两个电化学实验装置。甲 乙（1 ）若甲、乙两烧杯中
12、均盛有 CuSO4 溶液。甲中铁棒上的电极反应式为 ；来源: 学.科.网电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 ；（填写物质的化学式） 。（2 ）起初，若乙装置中盛有含 0.5mol NaCl 和 0.1mol CuSO4 的混合溶液。电解一段时间后，当有 0.4mole-发生转移时，阴极产生气体 mol。四、实验题（本大题包括 2 个小题，共 14 分）20.（ 4 分）某实验小组利用电子天平来探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响。取20mL 某浓度的双氧水溶液，放入锥形瓶中，加入催化剂，假定溶液体积不随反应而变化。记录数据如下表（数据为表面皿、锥形瓶和试剂的总
13、质量） 。0.1g MnO2 0.1g CuOFe C（石墨） C（石墨） Fe电源 e-质量(g)时间(g)催化剂 0s 192.500 192.5005s 192.180 192.42010s 192.020 192.38015s 19 1.940 192.36020s 191.940 192.352（1 ）由表中数据可知， 对双氧水的分解催化效果更好（填 “MnO2”或 “CuO”）；（2 ）试计算 H2O2 在 MnO2 催化作用下分解最快时间段的分解速率为 molL-1s-1；21.（ 10 分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H 2C2O4xH2O）中 x 的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定，反应方程式为：2MnO4 5H 2C2O46H 2Mn2 10CO 28H 2O该组同学设计了如下滴定方法测定 x 的值。称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了 10.00mL；请回答下列问题：（1）滴定时，将 KMnO4 标准溶液装在图中的 （选填“ 甲”或“乙” ）滴定管中。（2）
