《山西省2019届高三化学上学期10月月考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2019届高三化学上学期10月月考试题(含解析)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市第五中学2019届高三10月月考化学试题1.下列关于氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应【答案】A【解析】【详解】A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物,所以酸性氧化物都可以与强碱反应,故A正确;B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水,中心元素化合价不变,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生氧化还原反应,中心元素氮元素发生改变,所以二氧化氮不是酸性氧化物,所以与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,故B错误;C、金属氧化物也可以是酸性氧化物、
2、碱性氧化物或两性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,Na2O是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,故C错误;D、不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物,故D错误;综上所述，本题应选A。2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5NAB. 1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NAC. 常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA【答案】C【解析】【详解】A、标准状况下,11.2 L气体分子的物质的量为 0.5
3、mol,由于O2和NO反应会生成NO2,气体分子总数减少,混合物中含有的分子数小于0.5NA,故A错误;B、1 mol 羟基含有的电子数为9NA,1 mol氢氧根离子含有的电子数为10NA,故B错误;C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2,则42 g乙烯和丁烯中含有的氢原子数为6NA,烯烃中的极性键为C-H键,则混合气体中含极性键数为6NA,故C正确;D、16.25 g FeCl3的物质的量为0.1mol,溶于水铁离子水解为可逆反应，Fe(OH)3胶体粒子个数小于0.1NA，故D错误；综上所述，本题应选C。3.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A. 相同质量、不同密度的N2O和CO2B. 相同
4、体积、相同密度的CO和C2H4C. 相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D. 相同压强、相同质量的CO和CO2【答案】D【解析】【详解】A、N2O和CO2的摩尔质量相等为44g/mol,根据n=m/M可以知道,二者质量相等,则物质的量相等,含有的分子数目一定相等,故A不符合题意;B、根据m=V可以知道,相同体积、相同密度的CO和C2H4的质量相等,二者摩尔质量都是28g/mol,根据n=m/M可以知道,二者物质的量相等,含有的分子数目一定相等,故B不符合题意;C、相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3的物质的量相等,含有分子数目一定相等,故C不符合题意；D、CO和CO2的摩尔质量不同,根
5、据n=m/M可以知道,二者物质的量不同,含有分子数目不同,故D符合题意;综上所述，本题应选D。【点睛】本题重点考查阿伏加德罗定律及其应用。定义:同温同压同体积的气体所含的分子数相同。推论:(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=1/2，可简化为“三同定一同，两同定比例”。4. 下列说法正确的是A. 滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品
6、粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。D. 将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成【答案】A【解析】试题分析：A、滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗，正确；B、苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，错误；C、Fe2O3不溶于水，应加稀盐酸或稀硫酸溶解，错误；D、只有SO2通入Ba（NO3）2溶液中有硫酸钡沉淀生成，错误。考点：考查化学实验基本操作、实验方案的评价。5.下列说法正确的是A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pHB. 四氯化碳和水混合后，可以用分液的方法分离C. 碘在乙醇中的溶解度较
7、大，可用乙醇萃取分离溶于水中的碘D. 将13.9 g FeSO47H2O完全溶解于36.1g蒸馏水中，配制27.8%的FeSO4溶液【答案】B【解析】【详解】A、新制的氯水中含具有漂白作用的HClO会漂白变色后的PH试纸，故A错误；B、四氯化碳和水不互溶，因此可以用分液的方法分离，故B正确；C、水和乙醇互溶，故不能用乙醇萃取分离溶于水中的碘，故C错误；D、 将13.9 g FeSO47H2O完全溶解于36.1g蒸馏水中，溶质FeSO4的质量为7.6g,则溶液中溶质的质量分数为7.6g（13.9 g+36.1g）100%=15.2%，故D错误；综上所述，本题应选B。【点睛】选用萃取剂的原则: 和
8、原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;萃取剂不能与原溶液的溶剂反应。常见的萃取剂:苯，四氯化碳，煤油，直馏汽油，乙烷，环乙烷、水等。6.下列说法正确的一组是不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质所有0.5 molL1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A. B. C. 只有 D. 只有【答案】C【解析】【详解】电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质, CaCO3、BaSO4等均是强电解质，故错误；绝大多数的盐属
9、于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故错误；0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸为1mol/L，故错误；强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查电解质的概念。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物（注意：水溶液或熔融状态只要一种条件下能导电即可）。强电解质
10、：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。注意电解质的强弱指的是电离程度，与电解质的溶解度无关。7.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42 滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK+、NO3、Cl、lc(K+)c(Cl)A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、离子之间不反应,滴加氨水与Mg2+结合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合题意;B、
11、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32为SO42，因此不能共存，故B不符合题意；C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应,不能立即生成气体,故C不符合题意;D、离子之间不反应,可大量共存,但c(K+)c(Cl),不能遵循电荷守恒,故D不符合题意;综上所述，本题应选A。8.火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2SO22CuSO2。下列说法正确的是A. Cu2S只做还原剂，O2只做氧化剂B. Cu只是还原产物，SO2只是氧化产物C. 1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu，转移电子的物质的量为6 molD. 反应消耗3 mol Cu2S时，被O2氧化的硫(S)的物质的量为3 mol【答案】C【解析】
12、【详解】A、Cu、O元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则Cu2S是还原剂也是氧化剂, O2是氧化剂,故A错误;B、氧化剂对应还原产物,还原剂对应氧化产物,则Cu为还原产物, SO2是氧化产物也是还原产物,故B错误;C、1molCu2S和O2反应生成2molCu,由S元素的化合价变化可以知道,转移电子数的物质的量为1mol4-(-2)=6mol,故C正确;D、由反应可以知道,反应消耗3molCu2S时,消耗3mol O2,由电子守恒可以知道,被O2氧化的硫(S)的物质的量为32(2-0)/6=2mol,故D错误;综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查氧化还原反应。在氧化还原反应中满足“升
13、失氧，降得还”。在Cu2SO22CuSO2反应中中, O元素的化合价由0降低为-2价，故O2为氧化剂；Cu元素的化合价由+1价降低为0, S元素的化合价由-2价升高为+4价,故Cu2S既是氧化剂又是还原剂，以此来解答。9.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】Cu与浓HNO3反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，符合；Cu与FeCl3溶液反应，反应不随浓度的改变而变化，都生成氯化
14、亚铁和氯化铜，不符合；Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，符合；Fe与HCl溶液反应不随浓度的改变而变化，都生成氯化亚铁和氢气，不符合。答案选A。10.某研究性学习小组做了一个如右图所示的实验，在导管口点燃氢气后，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。下列判断正确的是A. 该条件下H2燃烧放出的热量使冰分解产生了O2B. 该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D. 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼【答案】C【解析】【详解】A、该条件下H2燃烧放出的
15、热量不能使冰分解产生了氧气,水在很高的温度下才分解,故A错误;B、实验结果表明氢气已经燃烧,被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色,也不能氧化亚铁离子,故B错误;C、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质,若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液呈血红色,说明有Fe3+生成,因此说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质,由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，可能为H2O2,故C正确;D、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2,同种物质的性质是相同的,该条件下生成的水分子化学性质与普通的水的性质一样,故D错误.综上所述，本题应选C。11.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HC
