《公开课--高二化学《弱电解质的电离》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《公开课--高二化学《弱电解质的电离》课件（62页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、弱电解质的电离,实验3-1： 取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,实验3-1： 取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,实验3-1： 取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,快,实验3-1： 取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,快,慢,实验3-1： 取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,快,慢,小,实验3-1
2、： 取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,快,慢,小,大,实验3-1： 取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同,快,慢,小,大,一、强弱电解质,1、定义,一、强弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。,1、定义,一、强弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。,1、定义,HCl = H+ Cl-,一、强弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解
3、质。,1、定义,HCl = H+ Cl-,一、强弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。,1、定义,HCl = H+ Cl-,CH3COOH CH3COO - + H+,2、常见强、弱电解质,常见的强电解质：,2、常见强、弱电解质,常见的强电解质：,2、常见强、弱电解质,强酸,常见的强电解质：,2、常见强、弱电解质,强酸,(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),常见的强电解质：,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),常见的强电解质：,2、常见强、弱电解
4、质,强酸,强碱,(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2),(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),常见的强电解质：,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2),(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2),(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOH K
5、OH Ca(OH)2 Ba(OH)2),(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2),(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2),(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),弱碱,(CH3COOH HF HClO
6、H2CO3 H2SO3),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2),(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),弱碱,(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3),(NH3H2O),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2),(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),弱碱,极少数的盐,(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3),(NH3H2
7、O),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2),(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),弱碱,极少数的盐,(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3),(NH3H2O),（HgCl2 Pb(Ac）2）,常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,水 水，是一种极弱的电解质！,强酸,强碱,大部分盐,(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2),(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),弱碱,极少数的盐,(CH3COOH
8、HF HClO H2CO3 H2SO3),(NH3H2O),（HgCl2 Pb(Ac）2）,例题：下列各组关于强电解质、弱电解 质、非电解质的归类，完全正确的是( ),例题：下列各组关于强电解质、弱电解 质、非电解质的归类，完全正确的是( ),C,二、弱电解质的电离,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写 强电解质：完全电离，用等号“=”表示 弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写 强电解质：完全电离，用等号“=”表示 弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写 强电解质：完全电离，用等号“=”表示 弱电解质
9、：部分电离，用可逆符号“ ”表示 【注意】 对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写 强电解质：完全电离，用等号“=”表示 弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示 【注意】 对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主 对于多元弱碱，一步写出即可,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写 强电解质：完全电离，用等号“=”表示 弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示 【注意】 对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主 对于多元弱碱，一步写出即可,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写 强电解质：完全电离，用等号“=”表示 弱电解质：部分电离，用可逆符号
10、“ ”表示 【注意】 对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主 对于多元弱碱，一步写出即可,化学平衡 电离平衡,2.电离平衡状态建立,弱电解质电离平衡状态建立示意图,2.电离平衡状态建立,反应速率,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),v(结合),弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),v(结合),弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),v(结合),弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,
11、2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),v(结合),弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),v(结合),v(电离) = v(结合) 电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),v(结合),v(电离) = v(结合) 电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,注意： 电离平衡是一种化学平衡,3.特征,3.特征,3.特征,4、影响电离平衡的因素,4、影响电离平衡的因素,内因：电解质本身的性质,4、影响电离平衡的因素,温度,浓度,同离子效应,化学反应,内因：电解质本身的性质,4、影响电离平衡的
12、因素,温度,浓度,同离子效应,化学反应,内因：电解质本身的性质,外 因,5、电离常数,对于一元弱酸 HA H+A-,5、电离常数,对于一元弱酸 HA H+A-,对于一元弱碱 BOH B+OH-,5、电离常数,对于一元弱酸 HA H+A-,K=,c ( H+) .c( A-),c(HA),对于一元弱碱 BOH B+OH-,5、电离常数,对于一元弱酸 HA H+A-,K=,c ( H+) .c( A-),c(HA),对于一元弱碱 BOH B+OH-,K=,c ( B+).c( OH- ),c(BOH),5、电离常数,对于一元弱酸 HA H+A-,K=,c ( H+) .c( A-),c(HA),对
13、于一元弱碱 BOH B+OH-,K=,c ( B+).c( OH- ),c(BOH),K值只随_变化。 K值越大，电离程度 _，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性_,5、电离常数,对于一元弱酸 HA H+A-,K=,c ( H+) .c( A-),c(HA),对于一元弱碱 BOH B+OH-,K=,c ( B+).c( OH- ),c(BOH),K值只随_变化。 K值越大，电离程度 _，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性_,5、电离常数,温度,对于一元弱酸 HA H+A-,K=,c ( H+) .c( A-),c(HA),对于一元弱碱 BOH B+OH-,K=,c ( B+).c( OH- ),c(BOH),K值只随_变化。 K值越大，电离程度 _，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性_,5、电离常数,温度,越大,对于一元弱酸 HA H+A-,K=,c ( H+) .c( A-),c(HA),对于一元弱碱 BOH B+OH-,K=,c ( B+).c( OH- ),c(BOH),K值只随_变化。 K值越大，电离程度 _，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性_,5、电离常数,温度,越大,越强,
