《化学2017年高考总复习溶电解质的沉淀溶解平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2017年高考总复习溶电解质的沉淀溶解平衡课件（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡,三年12考 高考指数:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义。3.能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。,一、沉淀溶解平衡原理1.溶解平衡的建立 v溶解 _v沉淀,固体溶解固体溶质 溶液中的溶质 v溶解 _v沉淀,溶解平衡 v溶解 _v沉淀,析出晶体,溶解沉淀,=,Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。,【技巧点拨】沉淀溶解平衡图线解读(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。(2)可
2、通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。,【互动探究】请指出在25 时，AgCl固体在下列三种物质：100 mL水中；100 mL 0.01 molL-1AgNO3溶液；100 mL 0.02 molL-1NaCl溶液中的溶解度由大到小的顺序是什么？原因是什么？提示：溶解度由大到小的顺序为：。加水使AgCl固体继续溶解但溶解度不变；分别含有Ag+、Cl-，由于同离子效应都能抑制AgCl溶解，而c(Cl-)c(Ag+),故它们对AgCl溶解所起的同离子效应不同，即
3、抑制作用不同，的抑制作用大于的抑制作用，故AgCl在中的溶解度大于在中的溶解度，故正确的顺序为：。,沉淀溶解平衡的应用1.沉淀转化(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。,实例：如AgNO3 AgCl AgBr AgI Ag2S颜色变化:白色淡黄色黄色黑色(3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成
4、溶解度较大的BaCO3沉淀。,2.溶度积的应用通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和,达到新的平衡状态;(2)Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;(3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。,【高考警示钟】(1)溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；在曲线上方的点表示过饱和状态。(2)对于阴阳离子比例不同的物质，不能根据溶度积直接比较离子浓度，而应代
5、入数据计算。(3)涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。,【典例2】(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列物质中的_。A.NaOH B.NH3H2OC.CuO D.Cu(OH)2,(2)甲同学怀
6、疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1， 则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”) 。,【解题指南】解答该题时应注意两点:(1)加氧化剂或加入试剂调整pH时不能引入新的杂质。(2)根据Ksp进行简单计算,分析pH
7、=4时Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀情况。,【解析】(1)A、C、D三项虽然能氧化Fe2+，但引入了新的杂质离子，故只有B项符合要求。(2)加入 CuO、Cu(OH)2能中和溶液中的H+，达到调节溶液pH的效果，而没有引入新的杂质离子。由KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=3.010-20，求得c(OH-)=10-10molL-1，pH=4，而Fe3+沉淀完全时，则满足KspFe(OH)3=8.010-38，此时c(Fe3+)=110-5 molL-1，此时c(OH-)=210-11molL-1，pH=3.3，也就是说，当Cu2+开始沉淀时，Fe3+早已沉淀完全，可行。,答案：(1)B C、D (2)4 3.3 可行,【变式训练】下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A. B.C. D.全部,
