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1、共 9 页 第 1 页专题 17 弱电解质的电离平衡这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力，属于较容易试题。【课前练习】1. （09 全国卷10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是A. B. C. D. 2. (09 天津卷2) 25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增
2、大3. 下列叙述中正确的是 （ ） A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4. 用食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH 试纸显示醋酸的 pH 为 23【知识动脉】一、电解质和非电解质1：电解质： 电解质包括的物质： 2：非电解质： 非电解质常见的物质： 共 9 页 第 2 页【例 1】判断下列说法中正确的是 （ ）
3、氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A. B. C. D.都不正确注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？思考：判断电解质和非电解质的方法是： 。二：强电电解质与弱电解质3：强电解质： 强电解包括的物质有： 强电解质在水溶液存在的形式： 4：弱电解质： 。弱电解质包括的物质有： 弱电解质在溶液中存在的形式 5：电离： 电解： 【例 2】下列说法正确的是 （ ）A氯化
4、钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定【例 3】下列说法正确的是 （ ）A强电解质一定是离子化合物 B含有强极性键的化合物不一定是强电解质C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解思考：判断电解质强弱的标准： 【例 4】写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba(OH)2 共 9 页 第 3 页NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3H2O H2CO3 NaHSO4 （熔化状态下） Fe（OH） 3Al（OH） 3三：溶液导电性6. 影
5、响电解质溶液导电性的因素： 【例 5】把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ） A 自来水 B 0.5 mol / L 盐酸 C 0.5 mol / L HAc 溶液 D 0.5 mol / L KCl 溶液【例 6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 I 随加入氨水的体积 V 的变化曲线是 （ ）【变式训练】1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22. 在溶液导电性实验装置里，分别注入 20 mL 4 molL1 的醋酸
6、和 20 mL 4 molL1 的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 （ ）A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显3. 下列不属于电离方程式的是 （ ）A. 2 H2O H3O B. H2O C. CH3COOHH 2O CH3COO H 3O+ D. CH3COOH NaOH=CH3COONaH 2OVIOA VIOB VIOC VIOD共 9 页 第 4 页4. 相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ）A. 1 L 0.1 molL-1 醋酸 B.0.1 L 0.1 molL-1 硫酸溶液C. 0.5 L 0.1 molL-1 盐
7、酸 D. 2L 0.1 molL-1 亚硫酸溶液5. 下列物质属于非电解质的是（ ）A.液态汞 B.液态氨 C.硫酸钡 D.硝酸6. 下列电离方程式正确的是 （ ）A.H3PO4 3H+ + PO43- B.CaCO3 Ca2+ + CO32-C.NaHS Na+ + H+ + S2- D. Al(OH)3 H2O + AlO2- + H+四、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度） ，当电解质分子： 时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2. 电离平衡的特点：【例 7】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是 （ ）A.盐酸氢离子浓度大 B.醋酸氢离子
8、浓度大 C.盐酸氢离子的物质的量多 D.醋酸氢离子物质的量大【例 8】 （05 全国卷）相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （ ） A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量【例 9】氢离子浓度都为 1102mol/L 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 003 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大1. 影响电离
9、平衡的因素：（1）内因： （2）外因：【例 10】在 0.1 mol/L 的 CH3COOH 中存在着下列平衡：CH 3COOH H+ + ，按下表所CO3示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移动方向C（CH 3COOH）C（CH 3COO）C（H +） 溶液的导电性升温共 9 页 第 5 页加水稀释加冰醋酸加浓 HCl加醋酸钠加少量 NaOH加 Zn【例 11】(2007 年高考上海化学卷 )已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H ，要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A.加少量烧碱溶液
10、 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水【例 12】用水稀释 0.1molL-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物质的量答案：BC五、电离度1. 电离度2. 经验公式例 13：一定温度下，A、B 两瓶乙酸的浓度分别是 1mol/L 和 0.1mol/L，则 A、B 两瓶乙酸溶液中H+之比 10（填“”或“=”） ，并简述理由 。【变式训练】7. pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应 ,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( )A.整个反应阶段平均速度:醋酸盐酸 B.反应所需时间: 醋酸盐酸C.参加反应的锌的质量:盐酸醋酸 D.开始反应速度: 盐酸醋酸8. 在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH + 对于该平衡，COH3下列叙述正确的是 （ ） A加入水时，平衡向逆反应方向移动 已电离的
