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1、112 过滤和结晶班级 姓名 学号 【学习目标】1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离【情景设计】日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进行分离和提纯。例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油【问题探究】如何将铜粉中混有的铁粉除去？如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？【知识体系】一、物质的分离与提纯1、分离：将混合物中的物质 ，最后分别 的过程。
2、2、提纯：将混合物中的杂质 ，以得到 的过程。 【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？【知识体系】二、过滤1、原理利用物质 的差异，将 和 分离开来。2、仪器： 。3、注意事项:滤纸紧贴 内壁。:滤纸边缘低于 边缘；液面低于 边缘。：盛有混合物的小烧杯紧靠 ；玻璃棒下端紧靠 ；漏斗下端紧靠 。【拓展延伸】1、玻璃棒在过滤操作中的作用 、 、 。2、过滤后若溶液还明显浑浊，应 ，直到溶液 为止。3、沉淀的洗涤方法：2【解决问题】固体 NaOH 因易与空气中的 CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是 ( ) A.溶
3、解加适量 BaCl2溶液过滤 B.溶解加适量 CaCl2溶液过滤C.溶解加适量 Ca(OH)2溶液过滤 D.溶解加适量盐酸加热【实验设计】参考课本 18 页图 1-11，设计实验方案。现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物 50g，其中氯化钾的质量分数为 10%，请设计实验方案提取硝酸钾。【知识体系】三、 结晶1、蒸发结晶原理：利用 的方法，使溶液中 不断挥发而析出晶体的过程。实验仪器： 。注意事项：2、降温结晶（冷却结晶）3、重结晶【解决问题】 根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（ ） At 1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt 2时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等Ct 3时，甲、乙两物
4、质的饱和溶液降温至 t1时都会析出晶体D当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲【情景设计】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可采用的方法是 ( ) 3A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸【知识体系】四、用化学方法分离和提纯物质时的注意事项【问题讨论】现有含 Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2和泥沙等杂质的粗盐，请设计实验方案有粗盐提纯精盐？【课外练习】 1. 下列混合物可用结
5、晶法分离的是 （ ）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠C. 水中混有少量酒精 D. 氯化钾中混有少量碳酸钙2分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是 ( )A碳酸钙和硫酸钡 B铁粉和铜粉 C二氧化锰和氯化钾 D氯化钾和硝酸银3在不引入新杂质的情况下，分离 FeCl3、KCl、BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是 ( )A水、硝酸银溶液、稀硝酸 B水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 D水、氢氧化钾溶液、稀硝酸4.冷却热饱和溶液并过滤除去析出的晶体，所得到的母液是 ( )A.该温度下的饱和溶液 B.该温度下的不饱和溶液 C.浓溶液 D.稀溶
6、液5下列除去杂质的方法中错误的是 （ ）物质 杂质 除杂质的方法A CaCl2溶液 HCl 过量 CaCO3、过滤B NaOH 溶液 Ca(OH)2 过量 Na2CO3溶液、过滤C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤D CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶6粗盐提纯的实验中，不正确的操作是 （ ）4A食盐溶解时，用玻璃棒不断搅拌 B食盐水过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次C滤液蒸发时，将烧杯中的滤液垫上石棉网加热D. 蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热7.某物质 A 的溶液 100g，若温度不变蒸发掉 10g 水，析出 5gA 晶体(不含结晶水)，再蒸发10g 水，然后过
7、滤，得到溶液 69g，则此温度下 A 的溶解度为 ( )A.50g B.60g C.75g D.90g8指出右图过滤实验装置中的错误之处9某溶液中含有 Cu(NO3)2、Ba(NO 3)2、AgNO 3三种物质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供 Na2CO3、NaOH 和盐酸三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的次序是 。10回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有 。（2）粗盐提纯过程中玻璃棒的作用是 。（3）移走正在加热的蒸发皿需要的仪器是 。（4）配制一定物质的量浓度的溶液的玻璃仪器有。11将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离，其实验步骤如下：将
8、混合物溶解，向混合物溶液中加入过量的 溶液； 过滤，洗涤沉淀；向沉淀中加入 ，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体 ；向滤液中加入 ，至不再产生气泡；蒸发所得溶液，得到晶体 。12、实验室现有不纯的氯化钠晶体（混有硫酸钠和碳酸氢钠），某学生为了制得纯净的氯化钠溶液，采用下列实验操作：A样品冷却后放在烧杯内用蒸馏水溶解 B过滤C向烧杯内的溶液中加入足量的氯化钡溶液，然后再加足量碳酸钠溶液D取样品若干，放入蒸发皿中，用酒精灯给予充分加热E向滤液中滴加稀盐酸至溶液的 PH 达 5-6，然后把溶液加热至近沸；（1）实验操作正确顺序是 。（2）D 项操作发生反应的化学方程式 。5（3）判断加热时间已充分的方法 。（4）向烧杯内的溶液中加足量碳酸钠溶液的目的 。（5）判断加氯化钡溶液已足量的操作方法是 。（6）控制滴加盐酸至滤液的 PH 达 5-6 时，应选用的试纸 ，实验仪器 。（7）加热近沸的目的是 。（8）过滤时除用玻璃棒外，还需用的玻璃仪器是 。评价 签字
