《山西省太原市2016-2017学年高一化学3月月考试题(无答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省太原市2016-2017学年高一化学3月月考试题(无答案)(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市2016-2017学年高一化学3月月考试题(无答案)注意:本试卷共分为第卷选择题和第卷综合题两个部分,满分100分,考试时间90分钟。 第卷选择题(共40分)1、 单项选择题(本题共20小题。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,每题2分,共40分)12345678910111213141516171819201. 关于元素周期表的下列说法,不正确的是()A元素周期表有7个周期B元素周期表中元素的排序依据是原子的核电荷数C同周期的元素,最外层电子数相同D同主族的元素,最外层电子数相同2. 下列元素中,不属于主族元素的是()A锰B钙C磷D硼3. 下列元素中,处于元素周期表
2、金属与非金属分界线附近的是()ACaBSiCHeDO4. 下列关于碱金属的叙述中,正确的是()AK燃烧时生成K2OBCs位于元素周期表的第五周期C与水反应的剧烈程度LiNaKD单质的熔点高低顺序LiNaK5. 下列关于F、Cl、Br、I性质的描述正确的是()A随核电荷数增加,它们单质的颜色逐渐变浅B随核电荷数增加,它们单质的氧化性增强C随核电荷数增加,它们原子的半径逐渐增大D随核电荷数增加,它们原子的最外层电子数递增6. 我国科学家发现了一种新核素,它的中子数为()A288 B208 C80 D1287. 以下选项中,互为同位素的是()ANa与Na+ B与CH与T DO2与O38. 下列粒子中
3、,与H2O具有相同电子数的是()AN2 BS2 C DHCl9. 元素性质呈周期性变化根本原因是()A元素的相对原子质量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化10. 下列有关氯元素的说法中,正确的是()A最高正化合价为+7 BCl2种含有极性共价键CHClO4比H2SO4酸性弱 DCl是卤素中原子半径最小的11. 下列有关说法中,正确的是()A第1A族均为碱金属元素B最外层有两个电子的原子一定在第A族C元素的最高化合价等于其原子的最外层电子数D第A族元素的阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱12. 下列氢氧化物的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的是
4、()ANaOHBAl(OH)3CBe(OH)2DRbOH13. X、Y、Z、W均为短周期元素,X+、Y2+、Z、W2具有相同的核外电子排布,下列比较中正确的是()A稳定性H2WHZ B原子半径YZC单质的还原性XY D最外层电子数ZW14. 下列关于元素周期律的叙述正确的是()A. 随着原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现C随着原子序数的递增,原子半径从小到大出现周期性变化(稀有气体除外)D随着原子序数的递增,原子核外电子排布、半径及元素化合价发生周期性变化15. 在元素周期表中,金属元素的非金属元素分界线附
5、近,能找到A制催化剂的元素 B. 制耐腐蚀合金的元素C 制霓虹灯光源的元素 D. 制半导体材料的元素16. 下列物质的表示方法中正确的是()A. 氮气的电子式 B. Mg2+的结构示意图C. H2O的电子式 D. 氯化钠的电子式17. 关于化学键的下列说法正确的是()A. 离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键B. 碘易升华是因为分子间的共价键弱C. 单质分子中一定含有共价键D. 在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用。18. 下列物质所含化学键类型相同的是()A. SO2和NH4Cl B. NaCl和HClC. CCl4和
6、KCl D.CO2和H2O 19. 已知R2+ 离子核外有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子符号正确的是()A. B. C. D. 20. 某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是()A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种元素的相对原子质量为(m+n)C. 若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)WgD. 核内中子数的总质量小于质子数的总质量第卷 综合题(共60分)二、综合题21(7分)A、B、C、D、E为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等:ACDBE(1)写出三种
7、元素名称A_B_C_(2)B元素位于元素周期表中第_周期_族(3)比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸(碱)性最强的是(用化学式表示)_;(4)C原子结构示意图为_22(7分)第三周期元素A、B、C,其原子序数依次增大,已知A的焰色为黄色,C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因,且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性,他们两两之间都能反应生成盐和水(1)填出元素符号A_B_C_;(2)B的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式为 ; (3)A和C形成的化合物的电子式为_,属于_化合物23(9分)A、B、C、D,E和F是六种短周期元素,它们的原子序
8、数依次增大 A和D,C与F为同主族元素;A的单质是最轻的气体; B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐; E元素是地壳中含量最多的金属元素F元素原子M层上电子数比L层少2个电子 试完成下列填空(1)E元素位于周期表的第 周期 族(2)F简单阴离子的结构示意图 .(3)A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式 ,其微粒间存在的化学键有 (4)铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 ;(5)E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液,直至过量离子方程式为 24.(8分)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置关系如图所示,B元素原子的核外电子数等于C元素原子序数
9、的2倍(1)B的元素符号是 ,其含氧酸的化学式是 (2)C在元素周期表中位于第 周期、第 族,C单质的电子式是 (3)A与C相比,非金属性强的是 (填元素符号),能证明该结论的一个化学反应是 (写化学方程式)25.(10分)A、B、C、D、E均为短周期元素,其原子序数依次增大B、D同主族A的单质是最理想的燃料,B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C的焰色反应为黄色E与Ar具有相同的核外电子排布(1)A、B的元素符号分别是 、 (2)A、E组成的化合物的电子式是 ,其中所含化学键的类型是 (3)C、D两种元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别是 、 (4)C、D、E按原子半径由大到小的顺序
10、排列为 (填元素符号)(5)将E的单质通入NaBr溶液中,发生反应的化学方程式是 ,观察到的现象是 26.(8分)为比较Na、Mg、Al的金属性强弱,同学们进行了如下实验实验1:取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5mL水中,观察现象;实验2:取一小段镁带投入5mL水中,并滴入2滴酚酞溶液,观察现象,过一会儿加热至水沸腾,再观察现象;实验3:取一小段铝片放入试管中,加入2mL 1mol/L盐酸,观察现象;实验4:(1) 实验前必须对镁带与铝片进行的操作是 (2)实验1中的钠与水反应的化学方程式是 (3)实验2种加热后观察到的现象是 (4)实验3种有关反应的离子方程式是 (5)实验4的操作是 (
11、6)由上述实验现象得出的结论是 27. (11分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中加入的试剂是 (2)画出虚线框中的装置图,并注明所加试剂,该装置的作用是 (3)装置B中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码),实验现象为 ,化学反应方程式是 ,该反应属于四种基本反应类型中的 反应ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例) 一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系,认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素,而这种变量关系是否确实存在或者是否明显,会在回归系数1的估计值中反映出来。- 5 -