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1、2016-2017学年福建省福州市屏东中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共16题，每题2分，单选）1反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A将压强减小至原来的一半B添加催化剂C将反应温度升高至1200 KD增大水蒸气的浓度2下列事实不能用电化学原理解释的是（）A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A电子从铜电极通过电流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反
2、应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H+2e=H241g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）AC+H2OCO+H2 H+131.3KJmol1BC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+10.94KJmol1CC（s）+H2O（l）CO（g）+H2（g）H=+131.3KJmol1DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3KJmol5化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B可将地下钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不
3、受腐蚀C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D电解MgCl2溶液，可制得金属镁6在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A40%B50%C60%D70%7已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6kJmol1B92.3kJmol1C69.2kJmol1D+92.3kJmol18对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（
4、）A定容容器中通入ArB增大压强C升温D加入催化剂9反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）Av（B）=0.4molL1s1Bv（C）=0.5molL1s1Cv（D）=0.6molL1s1Dv（A）=1.5molL1s110下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A2CO（g）2C（s）+O2（g）BNH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）C（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）DMgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）11反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，9
5、00时平衡常数为2.15下列说法正确的是（）A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为K=C该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大12在可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，下列可说明反应已达到平衡状态的是（）ANO2和N2O4浓度相等BNO2和N2O4分子数之比为2：1C体系颜色不再发生变化DN2O4不再分解13硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/
6、mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2AABBCCDD14下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A2NO2（g）N2O4（g）H0BC（s）+CO2（g）2CO（g）H0CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0DH2S（g）H2（g）+S（s）H015反应2A（g）2B（g）+C（g）；H0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A降温B加催化剂C升温D加压16用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使
7、溶液恢复到电解前浓度的是（）ACuSO4BNa2SO4CCuCl2DNaCl二、选择题（共6题，每题3分，每题只有1个正确答案）17已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为（）A332B118C+350D+13018下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气CSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色
8、变深19在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD20在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述中不正确的是（）A平衡向逆反应方向移动Ba+bc+dCZ的体积分数减小DX的转化率增大21用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中，正确的是（）A燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OHBa极是铁，b极是铜时
9、，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等22将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝AABBCCDD二.第卷（非选择题50分）23已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如图所示回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=（用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示）（3）已知：
10、在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式24对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；H=？，在不同温度及压强（p 1，p 2 ）条件下，反应物A的转化率如图所示，判断H0，m+nx（填序号）A大于B小于C等于D不能确定25在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为 molL1s1（2）100时达平衡后，改变
11、反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡T100（填“大于”或“小于”），判断理由是（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是26在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/70080090010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（选填吸热、放热）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO
12、）c（H2O），试判断此时的温度为（4）900时，在1L固定的密闭容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO2的转化率为（5）化学平衡移动原理同样也适用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动（填“左”或“右”），溶液中OH的浓度（填序号，下同），NH4+离子的浓度A变大B变小C不变向浓氨水中加入少量的NaOH固体，上述平衡向移动（填“左”或
13、“右”），溶液中OH的浓度（填序号，下同），NH4+离子的浓度A变大B变小C不变2723大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究（1）O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I（aq）+O3（g）=IO（aq）+O2（g）H1IO（aq）+H+（aq）HOI（aq）H2HOI（aq）+I（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l）H3总反应的化学方程式为，其反应H=（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），其平衡常数表达式为28能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能（1）下列反应能设计成原电池的是2FeCl3+Fe3FeCl2AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4ClNaOH+HClNaCl+H2O（2）根据（1）中所选的反应设计成原电池如图1，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注写出该电池的正极反应式：，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向（填“负极”，“正极”或“不移动”）（3）欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2，设计了图2四个实验，你认为可行的实验是根据所选的装置，写出阳极（或负极）的电极反应式：，反应一段时间后，溶液的pH变化是（填序号）A变大B变小C不变若有1.08g A
