《天津市静海县第一中学2019届高三化学12月学生学业能力调研试题（附加题）(同名3395)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海县第一中学2019届高三化学12月学生学业能力调研试题（附加题）(同名3395)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、静海一中2018-2019第一学期高三化学（12附加题）学生学业能力调研相对原子质量 S:52 O: 16 K:391.（1）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)CO2(g)2CO(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= （气体分压=气体总压体积分数，已知体系的压强为P总,Kp用含P总的式子表示。）650时,反应达平衡后CO2的转化率为 T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡 移动(正向，逆向，不移动）550时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡向 方向移动(正反应，逆反应，不移动）(2)如
2、图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na通过，该电池充、放电的化学方程式为：Na2S43NaI2Na2S2NaI3 。装置为电解池示意图。当闭合开关S时，电极X附近溶液先变红。此时，电极B上发生反应的电极反应式为 ，电极Y上发生_（填“氧化”、 “还原”）反应。装置溶液的体积为1L，电解结束后若X极生成1.12L（已换算成标准状况）气体，则此时溶液的pH= （假设溶液体积没有变化）。2、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为 （用元素符号表示），化学式为 (2)溶液C的饱和溶液可以制备胶体，其反应的离子方程式为 (3)
3、已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL-1），写出该反应的离子方程式 (4)写出FG反应的化学方程式 设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-） 3以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_
4、；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2)步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。(3)步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、随pH的分布如题图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）图一1 图一2 图一3 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥
5、，密封包装。高三小卷答案1.（每空一分） 23.04P总 25% 不移 右移 2.（每空一分）I2e=3I 氧化 133.（每空一分）S、Fe Fe3S4 （2）氢氧化亚铁制备 (3)H2S电子式 Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2+S (4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3 。（此空2分）4.（15分）（1）3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入Cl2（2）NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发（3）测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系，认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素，而这种变量关系是否确实存在或者是否明显，会在回归系数1的估计值中反映出来。- 3 -
