2015年高三第一次综合考试高三化学试卷

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1、高三理科综合 第 1 页 共 7 页衢州二中二一四学年第二学期高三第一次综合练习7 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是APM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5m 的颗粒物的含量，PM2.5 值越高，大气污染越严重，因此由 PM2.5 引起的雾霾一定属于胶体B分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C对“ 地沟油 ”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油D次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质8 下列说法正确

2、的是A氯化钴溶液中存在平衡， Co(H2O)62+（粉红色）+4Cl - CoCl42-（蓝色）+6H 2OH=akJmol -1，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知：a0B容量瓶、量筒、滴定管上都标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度C为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用 D物质的分离提纯方法之一为 “筛分”：如胶体半透膜法分离提纯；悬浊液过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”9 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和

3、恰好等于 Z 元素的核电荷数， X 与 W 的最高化合价之和为 8，常见金属元素 Z 的一种核素的质量数为 28，中子数比质子数多 2。下列说法正确的是A已知 Y、Z 形成的化合物是室温下强度高，热膨胀系数小，熔点高是良好的耐热材料，由此可推测该化合物属于离子晶体B化合物 YW3 水解产物之一常被用来漂白和消毒，由此可知 Y 在该化合物中的化合价为+3 价C由非金属元素组成的化合物 YX5 是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液D因为 Z 的氧化物熔点很高，不适宜电解，故工业上常用电解 Z 与 W 的化合物的方法制取单质 Z10常温下，

4、用 0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定 25.00mLHCl 溶液和 25.00mL CH3COOH 溶液，滴定过程中 pH 变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是A由滴定变化曲线图 1 得 (CH3COOH)初始 =1%（ 为电离度）B在滴定 CH3COOH 溶液的过程中，始终都有 c(Na+)+ c(H+)c(CH 3COO)+c(OH)高三理科综合 第 2 页 共 7 页C滴定 CH3COOH 溶液的过程中，当滴加 12.5mLNaOH 溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH 3COO)c(Na +)c(H +)c(OH )D当 c(Na+)c(CH 3COO)+ c

5、(CH3COOH)时，溶液的 pH711下列说法错误的是A植物油和矿物油均不能使溴水褪色B分子式分别为 C2H4 和 C4H8 的两种有机物不一定是同系物C石油是混合物，经分馏得到的汽油也是混合物D实验室制硝基苯时，应该先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯12工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如下图所示（a、b 为电源的电极），有关说法正确的是A当有 0.1mol 电子发生转移时，a 极产生气体在标准状况下为 112mLB该电池使用时应选择阴离子交换膜C电池工作结束后，左右两侧电解槽均会有Al(OH)3 沉 淀 生 成D该电池的总反应方程式为：4NaAlO2+10H2

6、O 4Al(OH)3+4NaOH+O2+2H213某强酸性溶液 X 含有 Ba2+ 、Al 3+ 、NH 4+、Fe 2 、Fe 3+ 、CO 32- 、SO 32- 、SO 42- 、Cl -、NO 3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：下列说法正确的是A沉淀 C 中一定有 BaCO3 和 BaSO4B若气体 D 在标况下的体积为 224mL，则原溶液中 Fe2+的物质的量浓度为 3molL-1C将气体 F 通入溶液 E 中必能看到白烟现象D该溶液一定有 Al3+ 、NH 4+ 、Fe 2 、Fe 3 、SO 42- 几种离子26 （10 分）乙醇是重要的工业原料，也是生产

7、生活中常用的有机物。回答下列问题：（1）乙醇分子中的官能团名称是，该官能团的电子式是 ；（2）写出乙醇的同分异构体的结构简式，分离乙醇和它的同分异构体混合物的方法是；（3）淀粉(C 6H10O5)n 可发生如下变化，回答相关问题：反应（ I） （III）的反应类型分别是， ；反应（ II）的化学方程式；反应（ III）的化学方程式。(C6H10O5)n H2SO4 A银氨溶液（I） B酶（II） 乙醇(C2H4)nC2H4浓H2SO4（III）a b高三理科综合 第 3 页 共 7 页27、 （8 分）A、B、C、 D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 A 原子是半径最小的原子，A、B

8、、C、E 的单质常温下为气体。 D 单质在空气中燃烧生成淡黄色的固体，元素 B 和 D 可以形成 D3B 型和 DB3 型化合物，元素 C 和 A 可以形成常见化合物甲和乙，化合物乙具有强氧化性。试回答下列问题：（1）写出乙的电子式，B 的氢化物与 E 的氢化物沸点较高的是 （填写化学式） 。（2）D 3B 晶体类型是，该化合物溶于水所得到溶液呈 （填“酸性” ， “碱性”， “中性” ） ，原因是（用化学方程式表示）（3）化合物 DB3 中含有 B3-离子，已知 B3-离子和 CO2 分子具有相同的电子数，称为等电子体，等电子体具有相似的结构，请写出 B3-的结构式 。、 （10 分）某地有

9、软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成分如下：软锰矿MnO 2含量65，A1 2O3 含量为 4；闪锌矿ZnS 含量80，FeS、CuS、Ag 2S 含量各约占 2 当地化工企业利用两座矿山生产 MnO2 和 Zn，同时获得副产品铜和银。简化的工艺流程框图如下：试回答下列问题：（1）从滤渣乙中回收得到的金属单质是；（2）滤液 B 中加入 MnO2 和 ZnCO3 的作用分别是 ； 。（3）请写出在稀硫酸存在下二氧化锰和闪锌矿中的 FeS 反应的化学方程式： ；（4）产品 C 是；（5）写出电解生成 MnO2 的电极反应式 。28 （15 分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，有着重要的用途和

10、丰富的应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) Ha kJ/mol。（1）已知 CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H 2O（g） H=b kJmol 1 ，试写出由 CO2 和 H2 制取甲醇的热化学方程式 。（2）经测定，在不同温度下由 CO、H 2 反应制甲醇的平衡常数如下：温度（） 250 300 350K 2.041 0.270 0.012 则 a_ _0（填“ ”、 “”或“=” ） 。若 250下，某时刻测得该反应的各物质浓度为 c(CO)=0.4 molL1 、c(H 2)=0.4 molL1 、c(CH 3OH)=0.1 mol

11、L1 ， 则此时v 正 v 逆 （填“”、 “”或“=”） 。若在恒温恒容的容器内进行反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。 （填字母）ACO 的生成速率与 CH3OH 的生成速率相等B容器中 H2 浓度与 CO 浓度相等硫磺 Fe(OH)3Al(OH)3ZnSO4MnSO4混合液加 MnO2加 ZnCO3共热软锰矿粉闪锌矿粉滤渣甲浸出液 A滤渣乙滤液 B金属单质稀 H2SO4共热过滤回收Zn 粉适量过滤 产品 CZnMnO2电解回收过滤高三理科综合 第 4 页 共 7 页C容器中混合气体的密度保持不变D容器中混合气体的平均相对分子质量保持

12、不变在容积均为 1L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入 1mol CO 和 2mol H2 的混合气体，保持温度不变，进行实验，测得相关数据如右图所示，达到平衡时，a、c 、d 容器中 CO 的转化率大小关系为_；若将容器 d 中的平衡状态转变到容器 c 中的平衡状态，可采取的措施有 。现在一容积可变的密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 molH2，CO 的平衡转化率随温度 （T） 、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为 2 L。如反应开始时仍充入 1mol CO 和 2mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V（B）= L。（3）在稀硫酸

13、介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为 。29（15 分）用一块生锈的铁片制备硫酸亚铁铵晶体(NH 4)2SO4FeSO46H2O M=392，实验流程如下（假设其他合金元素不参加反应）：已知三种盐的溶解度如下表：温度 / FeSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4FeSO46H2O10 20.0 73.0 17.220 26.5 75.4 21.630 32.9 78.0 28.1（1）写出步骤 a 中铁锈在溶液中转变成 Fe2+的各步反应离子方程式 ；（2）e 步骤硫酸亚铁铵晶体制备时需水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，静置，缓慢冷却，过滤和晶体洗涤。晶体洗涤的具体操作方法

14、为 ，为什么析出的晶体是硫酸亚铁铵？ ；（3）该实验流程中可能用到的装置有 ；A B C D（4）设计实验检验产品中的阳离子 ；（5）准确称取 4.5g 所得晶体产品于 150mL 烧杯中，加少量稀硫酸溶解，在 100mL 容量瓶中定容。准确移取 25.00mL 于锥形瓶中，用 0.02molL-1KMnO4 标准溶液滴定至终点。重复滴定 3 次，平均消耗 KMnO4 溶液 26.20mL。滴定达到终点的现象是 ，该产品中(NH 4)2SO4FeSO46H2O 的质量百分数为 。e.蒸发冷却结晶过滤洗涤干燥d.3mol/LH2SO4调 PH=12a.加过量稀硫酸溶解铁片b.蒸发结晶趁热过滤 FeSO47H2Oc.溶于水加(NH 4)2SO4 硫酸亚铁铵晶体高三理科综合 第 5 页 共 7 页衢州二中 2014 学年第二学期高三第一次综合练习参考答案7BA.胶体是分散质微粒在 1nm100nm 之间的分散系，PM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5m 的颗粒物的含量，颗粒直径大得多，不一定的胶体。B.反应物或生成物的浓度与颜色成正比。分光光度计可以根据物质对光的吸收来测定物质颜色深浅，进而衡量浓度变化，因此可以用于化学反应速率的测定。C.地沟油的成分是油脂和杂质，包括色素、味素、食物残渣高温下产生的有毒有害物质，分离得到的油脂可以燃烧提供能量，