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1、用心 爱心 专心 120112012 学年第一学期期中考试 高二化学试卷一、选择题（每题有 12 个答案正确，每题 3 分，共 54 分，漏选得 1 分）1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是：（ ）A、尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B、限制塑料制品的使用C、提高原子利用率，发展绿色化学 D、发展氢能和太阳能2.已知：H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H 1 = a kJmol -12H 2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H 2 = b kJmol -1H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 3 = c kJmo
2、l -12H 2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H 4 = d kJmol -1下列关系式中正确的是：（）A、ac0 B. bd0 C.2a = b0 D. 2c= d03.下列关于热化学反应的描述中正确的是：（ ）A.HCl 和 NaOH 反应的中和热H =57.3kJ/mol,则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H =2（57.3）kJ/mol BCO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H =+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃
3、烧热4. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )A、由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e Al 3+B、由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e 4OH AlO 2 2H 2OC、由 Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e Cu 2+D、由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e Cu 2+5.下列因素中，对反应 Fe3+(aq)+3SCN(aq) Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是（ ）A、浓度 B、温度 C、压强 D、反应物的性质
4、6. 下列说法中正确的是 ( )A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现7.某体积可变的密闭容器中盛有适量的 N2和 H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V L,其中 NH3的体积是 0.1 V L。( )A、原混合气体的体积为 1.2V L B、原混合气体的体积为 1.1VLC、反应达平衡时 N2 消耗掉 0.05 V L D、反应达平衡时 H2 消耗掉 0.
5、5 V L8.恒温、恒压下，将 1molO2和 2molSO2气体充入一个体积可变的容器中（状态） ，发生反应：2SO 2+O2 2SO3,状态时达平衡 ，则 O2得转化率为：（ ）A.40 B.60 C.80 D.90用心 爱心 专心 29.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：（ ）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变 B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液 pH 减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2D、电解氯化铜溶液，在 阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:110. 25 时在一密闭烧瓶中，存在如下平衡：2NO 2（g）
6、N2O4（g）H0。把烧瓶置于 100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）颜色 平均分子量 质量 压强 密度A、和 B、和 C、和 D、和11对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）AHCl B231MC D12.已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：(1) CuSO 4 +Na2CO3 主要：Cu 2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO 2次要：Cu 2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu 2+ + S2 = CuS 次要：Cu 2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2+ H 2S则
7、下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A、CuS Cu(OH) 2CuCO3C、Cu(OH) 2CuCO3CuS D、Cu(OH) 2C(A )C(OH)C(H+) B、C(A )C(B+)C(H+)C(OH)C、C(B +)+C (H+)C(A )+C(OH) D、C(B +)C(A)C(H+)c(OH)14.在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，各投入 0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的( )15二元酸 H2A 在水中的电离情况是：H 2A H +HA 和 HA H +A2 ，对下列物质的水溶液中存在的粒子及粒子浓度之间存在的关系判断错误的是
8、（ ）ANaHA： c(Na ) c(HA ) c(H+) c(OH ) BNaHA： c(Na ) c(A2 ) c(HA ) c(H2A) CNa 2A： c(Na ) c(A2 ) c(OH ) c(H ) DH 2A： c(H ) c(HA )2 c(A2 ) c(OH )HNHHH用心 爱心 专心 316、将 1molCO 和 1 molNO2冲入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO 2（g）+CO（g） NO（g）+CO 2（g）并达到化学平衡，发现有 50的 CO 转化为 CO2。在其他条件不变的情况下，若将 1molCO 和 2 molNO2 充入上述容器中，则反应达到化学
9、平衡时，混合气体中的 CO2的体积分数是：（ ）A、1/9 B、1/6 C、 2/9 D、1/3 17、相同温度下，将足量的 AgCl 分别放入下列溶液中：20mL0.1mol/L(NH4)2CO 3溶液40mL0.02 mol/LBaCl 2溶液40mL0.03 mol/L 盐酸10 mL 蒸馏水50 mL0.05mol/LAgNO 3溶液。则 AgCl 的溶解度大小顺序为：（ ）A、= B、C、 D、18、向 100 mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下的 CO2448 mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是：（ ）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(CO
10、32)+C(OH)BC(H +)+ C(H2CO3) C(CO32) = C(OH) CC(Na +)C(HCO 3) C(OH ) C(H +)C(CO 32) DC(HCO 3) + C(CO32) + C(H2CO3) = 0.2mol/L第卷 二、填空题19 （5 分）依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 ；银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；X 电极上发生的电极反应式为 ；20.（6 分）在 2L 的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB，
11、发生下述反应：2A（g）+B（g） 2C（g ）+D（s） ，达到平衡时，C 的浓度为 0.4molL-1。（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡 移动（填“正向” 、 “逆向” 、 “不” ） 。 （2分）（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是 0.4molL-1的是 。 （4 分）A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.5molD用心 爱心 专心 421（8 分）某温度（tC）时，测得 0.01molL-1的 NaOH 溶液的
12、pH 为 11，则该温度下水的 Kw （2 分）在此温度下，将 pHa 的 H2SO4溶液 VaL 与 pHb 的 NaOH 溶液 VbL 混合（1）若所得混合液为中性，且 a2，b12，则 VaV b ；（3 分）（2）若所得混合液的 pH10，且 a2，b12，则 VaV b 。 （3 分）22.（5 分） 在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的 TiO2）表面与水发生下列反应：2N 2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) H = a kJmol -1进一步研究 NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：温度 T/K 303
13、313 323NH3生成量/(10 6mol) 4.8 5.9 6.0该反应的 a_0(填“” 、 “”或“”)（2 分）已知：N 2(g)+3H2(g) 3NH3(g) H = 92.4 kJmol -12H2(g) + O2（g）=2H 2O(l) H = 571.6 kJmol -1则 2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2（g）H = _。 （3 分）23.（8 分）硫酸生产中，SO 2催化氧化成 SO3的热化学方程式为：2 SO2 （g）+ O 2（g）2 SO3(g) H = 196.0 kJmol -1容器体积不变时，为了提高 SO2的转化率，可采用的措施是_(填字母标号)。 （2 分）A、加入 V2O5做催化剂 B、使用过量 SO2 C、高温D、通入过量空气某温度时，在一个容积为 10L 的密闭容器中充入 4.0mol SO2和 2.0molO2,半分钟后达到平衡，并放出 352.8 kJ 的热量。此时 SO2的转化率是_,该温度下的平衡常数K=_。 （每空 3 分）24.（6 分） （1） （2 分）用水稀释 0.1mol/L 氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_
