《四川省成都市2018届高三化学一轮复习氧化还原反应达标检测试题 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市2018届高三化学一轮复习氧化还原反应达标检测试题 新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题4分，共48分1下列应用不涉及氧化还原反应的是(D)ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32下列说法正确的是(D)A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2到Fe3的转化，必须加入氧化剂【解析】Fe2具有还原性，ClO、MnO具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不
2、是得电子数的多少，C项不正确。3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是(D)A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O【解析】：A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21，D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。4在硫酸铁电化浸
3、出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是(D)A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol【解析】：CuFeS2中Cu、Fe均为2价，S为2价，Fe3为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误。生成x mol单质硫时转移2x mol电子，C错误。生成x mol单质硫，则参加反应的Fe3的物质的量为2x mol，生成n(Cu
4、2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x)mol，则原Fe3的总物质的量n(Fe3)(yx) mol。5已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(A)AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X【解析】：由得出Q价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价
5、降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。6.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 (C)ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2【解析】：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从1价变为0价，
6、产生1 mol O2转移电子2 mol。故C不正确。7下列说法正确的是(B)A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生【解析】：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12
7、，错误；D项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。8若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(B)A14 B12C21 D41【解析】：配平该反应：3(NH4)2SO43SO24NH3N26H2O，从而推断出化合价变化和未变化的N原子个数之比为12。9下列说法正确的是(B)A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C在反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量
8、之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生【解析】：B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确。10下列说法正确的是(B)A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生【解析】：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错
9、误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；D项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气，遵循氧化还原反应规律，错误。11在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(C)A2Fe3 SO22H2O=2Fe2SO4HB2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2ODI2 SO2 2H2O=4HSO2I【解次】：由题意“ClBrFe2ISO2”，知还原性BrSO2，C项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写
10、法应为SO2Br22H2O=2Br4HSO。12根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(A)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2 Fe2=Fe3 2ClC表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO 3H2O26H=2Mn2 4O2 6H2O【解析】：Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2；足量时，可氧化Fe2和Br，A正确。 二、非选择题：本题
11、包括4小题，共58分13（10分）亚硝酸钠(NaNO2)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。(1)NaNO2中毒的原理是NaNO2可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_性。(2)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。上述反应中氧化剂是_。根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。【答案】：(1)氧化氧化还原 (2)N
12、aNO2 【解析】：(1)Fe2化合价升高被氧化，发生氧化反应，NaNO2呈现氧化性；维生素C可以缓解NaNO2中毒，说明其有还原性。(2)NaNO2中氮元素的化合价降低，作氧化剂。根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有。14（17分）(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)设计实验证明以下事实并写出化学反
13、应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。铁的还原性比铜强。【答案】：(1)NaClO将KI氧化生成了I2 ClO2IH2O=I2Cl2OH （3分）I2被Na2SO3还原生成了I SOI22OH=SO2IH2O（3分）ClOI2SO （2分）(2)Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O （3分）Cu与FeCl3溶液能反应 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 （3分）Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)（3分）【解析】：(2)可根据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明。可利用氧化还原方程式来证明。15（14分）硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量
