初三化学中考总复习知识点汇总-新课标

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1、 1 初三化学知识点汇总 （绪言） 1、化学是一门研究 物质 的 组成、结构、性质以及变化规律的以 实验 为 基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学 . 2、化学变化和物理变化的根本区别是： 有没有新物质的生成 。化学变化中伴随发生一些如 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀 等现象。 3、物理性质 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等 。 4、化学性质 氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 。 5、 绿色粉末 碱式碳酸铜加热后， 绿色粉末变成黑色，管口 出现小水滴，石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3 6、

2、我国的某些化学工艺像 造纸、制火药、烧瓷器 ，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气 ) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象： 红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是： 红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家 拉瓦锡 提出了空气 主要是由氧气和氮 气组成的。舍勒和普利斯特里 先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按 体积分数 计算，大约是 氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 4 1）、稀有气体（混合物）为

3、0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于 混合物 。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是 SO2、 CO、 NO2， 这些气体主要来自 矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4， 人体含水约占人体质量的 2/3。 淡水资源却不充裕，地面 淡水量 还不到总水量的 1%， 而且分布 很不均匀。 2、水的污染来自于 工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，

4、保护和改善水质，需采取的措施： 加强对水质的监测，工业 “三废 ”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由 氢元素和氧元素 组成的；在化学变化中， 分子可以分成原子，而原子却不能再分 。 5、电解水中 正极 产生 氧气 ， 负极 产生 氢气 ，体积比（分子个数比）为 1 2，质量比为 8 1，在实验中常加稀 H2SO4和 NaOH 来增强水的导电性。通的是 直流电 。 （ O2、 H2、 CO2、 CO、 C） 2 1、氧气是无色无味，密度比空气 略大 ， 不易 溶于水，液氧是 淡蓝色 的。 氢气是无色无味，密度 最小 ， 难 溶于水。 二氧

5、化碳是无色无味，密度比空气 大 ， 能 溶于水。 干冰 是 CO2固体。（ 碳酸气 ） 一氧化碳是无色无味，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气 小 ， 极难 溶于水。俗名 沼气 （ 天然气 的主要成分是 CH4） 2、金刚石（ C）是自然界中 最硬 的物质，石墨（ C）是 最软 的矿物之一，活性炭、木炭具 有强烈的 吸附性 ，焦炭用于 冶铁 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 耐磨性 。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子排列的不同 。 CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同 。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是： 含碳

6、量不同 。 3、反应物是 固体，需加热 ，制气体时则用 制 O2的发生装置。 反应物是 固体与液体，不需要加热 ，制气体时则用 制 H2的发生装置。 密度比空气 大 用向 上 排空气法 难或不溶 于水用排水法收集 密度比空气 小 用向 下 排空气法 CO2、 HCl、 NH3只能 用 向 上 排空气法 CO、 N2、（ NO） 只能 用 排水法 4、 实验室 制 O2的方法是： 加热氯酸钾或高锰酸钾 （方程式） KClO3 KMnO4 工业上 制制 O2的方法是： 分离液态空气 （ 物理变化 ） 原理：利用 N2、 O2的 沸点 不同， N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在 天蓝色 钢瓶中）。

7、实验室 制 H2的方法是： 常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （ 不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成 H2而生成 H2O）（ 也不能用镁：反应速度太快了；也 不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应 ） Zn+H2SO4 Zn+HCl 工业上 制 H2的原料： 水、水煤气（ H2、 CO）、天然气（主要成分 CH4） 实验室 制 CO2的方法是： 大理石或石灰石和稀盐酸 。不能用 浓 盐酸（ 产生的气体不纯含有 HCl），不能用 稀硫酸 （ 生成的 CaSO4 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 ）。 CaCO3+ HCl 工业上 制 CO2的方法是：煅烧石灰石 Ca

8、CO3 5、氧气是一种 比较活泼 的气体，具有 氧化性、助燃性 ，是一种常用的 氧化剂 。 （ 黑色 ） C 和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 白光 。 （ 黄色 ） S 和 O2 反应的现象是：在空气中 淡蓝色 火焰，在氧气中 蓝紫色 的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 （红色或白色） P 和 O2反应的现象是：冒 白烟 ，生成 白色固体 P2O5。（用于发令枪） （银白色） Mg和 O2反应的现象是： 放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁 。（用于照明弹等） （银白色） Fe 和 O2反应的现象是： 剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 Fe3O4，注

9、意点： 预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底 。 H2和 O2的现象是：发出 淡蓝色 的火焰。 CO 和 O2的现象是：发出 蓝色 的火焰。 CH4和 O2的现象是：发出 明亮的蓝色 火焰。 3 酒精燃烧 C2H5OH+ O2 甲醇燃烧 CH3OH+ O2 6、 H2、 CO、 C 具有相似的化学性质： 可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体 点 燃前一定要检验 纯度 CO+ O2 H2的 爆炸极限为 474.2% C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足） 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

10、 CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、 CO2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊 变红色） 与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验 CO2的方程式） 与灼热的碳反应： CO2+C （ 吸热反应 ，既是化合反应又是氧化还原反应， CO2是氧化剂） 除杂： COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验： CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别： H2、 CO、 CH4可燃性的气体： 看燃烧产物 H2、 O2、 CO2：用 燃着 的木条 （ H2、 CO2），（ O

11、2、 CO2），（ CO、 CO2） 用 石灰水 8、酒精 C2H5OH，又名 乙醇 ，工业酒精中常含有 有毒 的甲醇 CH3OH， 醋酸又名 乙酸 ， CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变 红色 。 无水醋酸又称 冰醋酸 。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气 ； 煤 是 工业的粮食 ， 石油 是 工业的血液 。其中气体矿物燃料是：天然气，固 体矿物燃料是煤， 氢气 是理想燃料（ 来源广，放热多，无污染 ）。 （铁） 1、铁的物理性质： 银白色 金属光泽， 质软 ，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是 铁、氧气和水 等物质相互作用，铁锈的主要成分是

12、氧化铁 Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4。 3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的 洁净和干燥 ，在铁制品的表面涂上一层 保护膜 。具体操作是：在其表面刷 油漆 ，在其表面 涂油 ，金属制品表面 镀上其它金属 ，通过化学反应使铁制品的表面生成 致密的氧化膜 。 4、 黑色金 属： Fe、 Mn、 Cr（铬） 有色金属 ：除前三种以外都是，如 Cu、 Zn、 Al 5、合金（ 混合物 ）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的 具有金属特性 的物质。 铁的合金 有：生铁和钢（ 混合物 ） 生铁的含碳量在 2%4.3%之间，钢的含碳量

13、在 0.03%2%之间。 生铁分为 白口铁、灰口铁和球墨铸铁 ，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢 。 6、炼铁的主要设备是 高炉 ，主要原料是 铁矿石、焦炭和石灰石 。原理： 在高温条件下，用还原剂 一氧化碳 4 从铁的氧化物中将铁 还原 出来。 （不能：置换） 炼钢设备： 转炉、电炉、平炉 。 原理： 在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的 过量 的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去 。 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰， 韧

14、性好，硬度大 ；不锈钢中合金元素为铬、镍， 抗腐蚀性好 ；硅钢中合金元素为硅， 导磁性好 ；钨钢中合金元素为钨， 耐高温，硬度大 。 9、导电性： 银铜铝 ，铝和锌在空气中能形成一层 致密的氧化物薄膜 ，可阻止进一步氧化。铜生锈是 铜和水、氧气、二氧化碳 发生的反应。 钛耐腐蚀性好 。 （溶液） 1、溶液的特征： 均一稳定的混合物 。 加水升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 增加溶质降温蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2、 20时， 易溶 物质的溶解度为 10g， 可溶 物质的溶解度 1g10g， 微溶 物质的溶解度为 0.01g1g， 难溶物质的溶解度为 0.01g。 3、分离： KCl 和 MnO2方法为 过滤 ，步骤： 溶解、过滤、蒸发 ， NaCl 和 KNO3方法为 结晶 ，步骤： 溶解、冷却结晶 。（ 冷却热饱和溶液法 ） 对溶解度受温度变化不大的物质采用 蒸发溶剂 的方法来得到晶体（如 NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用 冷却热的饱和溶液 的方法来得到晶体（如 KNO3、