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1、 初三化学中考总复习知识点汇总 （ 一份耕耘 ， 一份收获 ） （ 绪言 ） 1 、 化学是一门研究 物质 的 组成 、 结构 、 性质以及变化规律的以 实验 为 基础自然科学 。 物理和化学的共同点 ： 都是以实验为基础的自然科学 . 2 、 化学变化和物理变化的根本区别是 ： 有没有新物质的生成 。 化学变化中伴随发生一些如 放热 、 发光 、 变色 、 放出气体 、 生成沉淀 等现象 。 3 、 物理性质 状态 、 气味 、 熔点 、 沸点 、 硬度 、 密度 、 延展性 、 溶解性 、 挥发性 、 导电性 、 吸附性等 。 4 、 化学性质 氧化性 、 还原性 、 金属活动性 、 活泼
2、性 、 稳定性 、 腐蚀性 、 毒性等 。 5 、 绿色粉末 碱式碳酸铜加 热后 ， 绿色粉末变成黑色 ， 管口出现小水滴 ， 石灰水变浑浊 。 Cu 2 (OH) 2 CO 3 6 、 我国的某些化学工艺像 造纸 、 制火药 、 烧瓷器 ， 发明很早 ， 对世界文明作出过巨大贡献 。 ( 空气 ) 1 、 空气中氧气含量的测定 ： 实验现象 ： 红磷 （ 不能用木炭 、 硫磺 、 铁丝等代替 ）燃烧时有大量白烟生成 ， 同时钟罩内水面逐渐上升 ， 冷却后 ， 水面上升约 1/5 体积 。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是 ： 红磷不足 ， 氧气没有全部消耗完 装置漏气 没有冷却到
3、室温就打开弹簧夹 。 2 、 法国化学家 拉瓦 锡 提出了空气 主要是由氧气和氮气组成的 。 舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气 。 3 、 空气的成分按 体积分数 计算 ， 大约是 氮气为 78% 、 氧气为 21% （ 氮气比氧气约为4 1 ）、 稀有气体 （ 混合物 ） 为 0.94% 、 二氧化碳为 0.03% 、 其它气体和杂质为 0.03% 。 空气的成分以氮气和氧气为主 ， 属于 混合物 。 4 、 排放到大气中的有害物质 ， 大致可分为 粉尘 和 气体 两类 ， 气体污染物较多是 SO 2 、CO 、 NO 2 ， 这些气体主要来自 矿物燃料的燃烧和工厂的废气 。 （
4、水 ） 1 、 水在地球上分布很广 ， 江河 、 湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4 ， 人体含 水约占人体质量的 2/3 。 淡水资源却不充裕 ， 地面 淡水量 还不到总水量的 1% ， 而且分布 很不均匀 。 2 、 水的污染来自于 工厂生产中的废渣 、 废水 、 废气 ， 生活污水的任意排放 ， 农业生产中施用的农药 、 化肥随雨水流入河中 。 3 、 预防和消除对水源的污染 ， 保护和改善水质 ， 需采取的措施 ： 加强对水质的监测 ， 工业 “ 三废 ” 要经过处理后再排放 ， 农业上要合理 （ 不是禁止 ） 使用化肥和农药等 。 4 、 电解水实验可证明 ： 水是由 氢元素和氧元素
5、 组成的 ； 在化学变化中 ， 分子可以分成原子 ， 而原子却不能再分 。 5 、 电解水中 正极 产生 氧气 ， 负极 产生 氢气 ， 体 积比 （ 分子个数比 ） 为 1 2 ， 质量比为 8 1 ， 在实验中常加 稀 H 2 SO 4 和 NaOH 来增强水的导电性 。 通的是 直流电 。 （ O 2 、 H 2 、 CO 2 、 CO 、 C ） 1 、 氧气是无色无味 ， 密度比空气 略大 ， 不易 溶于水 ， 液氧是 淡蓝色 的 。 氢气是无色无味 ， 密度 最小 ， 难 溶于水 。 二氧化碳是无色无味 ， 密度比空气 大 ， 能 溶于水 。 干冰 是 CO 2 固体 。（ 碳酸气
6、 ） 一氧化碳是无色无味 ， 密度比空气 略小 ， 难 溶于水 。 甲烷是无色无味 ， 密度比空气 小 ， 极难 溶于水 。 俗名 沼气 （ 天然气 的主要成分是 CH 4 ） 2 、 金刚石 （ C ） 是自然界中 最硬 的物质 ， 石墨 （ C ） 是 最软 的矿物 之一 ， 活性炭 、木炭具有强烈的 吸附性 ， 焦炭用于 冶铁 ， 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 耐磨性 。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 ： 碳原子排列的不同 。 CO 和 CO 2 的化学性质有很大差异的原因是 ： 分子的构成不同 。 生铁和钢主要成分都是铁 ， 但性质不同的原因是 ： 含碳量不同 。 3 、
7、反应物是 固体 ， 需加热 ， 制气体时则用 制 O 2 的发生装置 。 反应物是 固体与液体 ， 不需要加热 ， 制气体时则用 制 H 2 的发生装置 。 密度比空气 大 用向 上 排空气法 难或不溶 于水用排水法收集 密度比空气 小 用向 下 排空气法 CO 2 、 HCl 、 NH 3 只能 用向 上 排空气法 CO 、 N 2 、（ NO ） 只能 用 排水法 4 、 实验室 制 O 2 的方法是 ： 加热氯酸钾或高锰酸钾 （ 方程式 ） KClO 3 KMnO 4 工业上 制制 O 2 的方法是 ： 分离液态空气 （ 物理变化 ） 原理 ： 利用 N 2 、 O 2 的 沸点 不同
8、， N 2 先被蒸发 ， 余下的是液氧 （ 贮存在 天蓝色 钢瓶中 ）。 实验室 制 H 2 的方法是 ： 常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （ 不能用浓硫酸和硝酸 ， 原因 ： 氧化性太强与金属反应不生成 H 2 而生成 H 2 O ）（ 也不能用镁 ： 反应速度太快了 ； 也不能用铁 ： 反应速度太慢了 ； 也不能用铜 ， 因为不反应 ） Zn+H 2 SO 4 Zn+HCl 工业上 制 H 2 的原料 ： 水 、 水煤气 （ H 2 、 CO ）、 天然气 （ 主要成分 CH 4 ） 实验室 制 CO 2 的方法是 ： 大理石或石灰石和稀盐酸 。 不能用 浓 盐酸 （ 产生的气体不纯含有 HCl
9、）， 不能用 稀硫酸 （ 生成的 CaSO 4 微溶于水 ， 覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 ）。 CaCO 3 + HCl 工业上 制 CO 2 的方法是 ： 煅烧石灰石 Ca CO 3 5 、 氧气是一种 比较活泼 的气体 ， 具有 氧化性 、 助燃性 ， 是一种常用的 氧化剂 。 （ 黑色 ） C 和 O 2 反应的现象是 ： 在氧气中比在空气中更旺 ， 发出 白光 。 （ 黄色 ） S 和 O 2 反应的现象是 ： 在空气中 淡蓝色 火焰 ， 在氧气中 蓝紫色 的火焰 ，生成刺激性气味的气体 SO 2 。 （ 红色或白色 ） P 和 O 2 反应的现象是 ： 冒 白烟 ， 生成 白
10、色固体 P 2 O 5 。（ 用于发令枪 ） （ 银白色 ） Mg 和 O 2 反应的现象是 ： 放出大量的热 ， 同时发出耀眼的白光 ， 生成一种白色固体氧化镁 。（ 用于照明弹等 ） （ 银白色 ） Fe 和 O 2 反应的现象是 ： 剧烈燃烧 ， 火星四射 ， 生成黑色固体 Fe 3 O 4 ， 注意点 ： 预先放入少量水或一层沙 ， 防止生成的熔化物炸裂瓶底 。 H 2 和 O 2 的现象是 ： 发出 淡蓝色 的火焰 。 CO 和 O 2 的现象是 ： 发出 蓝色 的火焰 。 CH 4 和 O 2 的现象是 ： 发出 明亮的蓝色 火焰 。 酒精燃烧 C 2 H 5 OH+ O 2 甲醇
11、燃烧 CH 3 OH+ O 2 6 、 H 2 、 CO 、 C 具有相似的化学性质 ： 可燃性 还原性 可燃性 H 2 + O 2 可燃性气体 点燃前一定要检验 纯度 CO+ O 2 H 2 的 爆炸极限为 4 74.2% C+ O 2 （ 氧气充足 ） C+ O 2 （ 氧气不足 ） 还原性 H 2 +CuO 黑色变成红色 ， 同时有水珠出现 C+ CuO 黑色变成红色 ， 同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO 黑色粉末变成红色 ， 产生使石灰水变浑浊的气体 7 、 CO 2 与水反应 ： CO 2 +H 2 O （ 紫色石蕊变红色 ） 与碱反应 ： CO 2 +Ca(OH) 2 （
12、 检验 CO 2 的方程式 ） 与灼热的碳反应 ： CO 2 +C （ 吸热反应 ， 既是化合反应又是氧化还原反应 ， CO 2 是氧化剂 ） 除杂 ： COCO 2 通入石灰水 CO 2 +Ca(OH) 2 CO 2 CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO 3 只能煅烧 CaCO 3 检验 ： CaOCaCO 3 加盐酸 CaCO 3 + HCl 鉴别 ： H 2 、 CO 、 CH 4 可燃性的气体 ： 看燃烧产物 H 2 、 O 2 、 CO 2 ： 用 燃着 的木条 （ H 2 、 CO 2 ），（ O 2 、 CO 2 ），（ CO 、 CO 2 ） 用 石灰水 8 、
13、 酒精 C 2 H 5 OH ， 又名 乙醇 ， 工业酒精中常含有 有毒 的甲醇 CH 3 OH ， 醋酸又名 乙酸 ， CH 3 COOH ， 同碳酸一样 ， 能使紫色石蕊变 红色 。 无水醋酸又称 冰醋酸 。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是 ： 煤 、 石油 、 天然气 ； 煤 是 工业的粮食 ，石油 是 工业的血液 。 其中气体矿 物燃料是 ： 天然气 ， 固体矿物燃料是煤 ， 氢气是理想燃料 （ 来源广 ， 放热多 ， 无污染 ）。 （ 铁 ） 1 、 铁的物理性质 ： 银白色 金属光泽 ， 质软 ， 有良好的延性和展性 ， 是电和热的导体 。 2 、 铁生绣实际上是 铁 、 氧气和
14、水 等物质相互作用 ， 铁锈的主要成分是氧化铁 Fe 2 O 3（ 红棕色 ）。 全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4 。 3 、 防止铁制品生绣的方法 ： 保持铁制品表面的 洁净和干燥 ， 在铁制品的表面涂上一层 保护膜 。 具体操作是 ： 在其表面刷 油漆 ， 在其表面 涂油 ， 金属制品表面 镀上其它金属 ， 通过化学反应使铁制品的表面生成 致密的氧化 膜 。 4 、 黑色金属 ： Fe 、 Mn 、 Cr （ 铬 ） 有色金属 ： 除前三种以外都是 ， 如 Cu 、 Zn 、 Al 5 、 合金 （ 混合物 ）： 是由一种金属与其它一种或几种金属 （ 或非金属 ） 一起熔合而成的 具有金属特性 的物质 。 铁的合金 有 ： 生铁和钢 （ 混合物 ） 生铁的含碳量在 2% 4.3% 之间 ， 钢的含碳量在 0.03% 2% 之间 。 生铁分为 白口铁 、 灰口铁和球墨铸铁 ， 球墨铸铁具有很高的机械强度 ， 某些场合可以代替钢 。 钢分为 碳素钢和合金钢 。 6 、 炼铁的主要设备是 高炉 ， 主要
