《高考化学复习-课件-盐类的水解(备课组)课件(人教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习-课件-盐类的水解(备课组)课件(人教版选修4)（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一、二课时 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类 ？ 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【知识回顾】 【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3 的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ NaHCO3溶液Na2CO3溶液 盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液Na2SO4 CH3COON a (NH
2、4)2SO4 酸碱性 盐类型 探究盐溶液的酸碱性 中性碱性碱性酸性 中性碱性酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐强酸弱碱盐 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱 性 中性酸性碱性 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH纯水中： 当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液 后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质） ？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 分析后，填写书 P55 表格 【探究
3、1】 往水中加NaCl形成溶液。 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大 小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 H2O H+ + OH NaCl Cl + Na+ Na+、Cl、H+、OH、H2O 无 c(H+) c(OH) = 中性 无 （对水的电离平衡无影响） 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大 小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。 H2O H+ + OH NH4Cl Cl + NH4+ + 有（促进水的电离） NH3 H2O c(H+) c(OH) 酸性 Cl、NH4+、H+
4、、OH、H2O、 NH3 H2O NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 水解方程式 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大 小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。 H2O OH + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO + 有（促进水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH) 溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 电离程度： 溶液呈 性酸 NaH2PO
5、4溶液呈弱酸性 Na2HPO4溶液呈弱碱性 1. 下列溶液pH小于7的是 A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化 铁 3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH 4 + 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H + 【课堂练习】 五、盐类水解平衡 （一）定义：在
6、一定条件下，当盐类的水解速率等 于 中和速率时，达到水解平衡。 （动态平衡） （二）影响因素： 1、内因： 盐本身的性质。（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸HClO H2CO3 碱 性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 16 1、内因： 盐本身的性质。（越弱越水解） 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸 HCO3 H2CO3 碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势 电离趋势 ( N
7、aH2PO4和NaHSO3 例 外) Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值 弱酸弱碱盐：水解程度较大 11 2、外因： 温度： 升温，促进水解。 浓度： 加水稀释，促进水解。 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 抑制 促进 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 促进 抑制 配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ 加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl 10 对于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 改变条件
8、 移动方 向 n(H+ ) pH 水解程 度 现象 升温 通HCl(g) 加H2O 加Mg粉 加 NaHCO3 加NaF 加NaOH 棕黄色变深 棕黄色变浅 棕黄色变浅 棕黄色变浅，冒 气泡，可能产生 红褐色沉淀。 棕黄色变浅， 冒气泡，产生 红褐色沉淀。 棕黄色变深 产生红褐色沉淀 对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH 改变条 件 方 向 c(Ac ) c(HA c) c(OH ) c(H+ ) pH 水解程 度 升温 加H2O 加醋酸 加 醋酸钠 通 HCl(g) 加 NaOH 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存
9、 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 六、盐类水解的应用： (一) 易水解盐溶液的配制与保存： 配制 FeCl3溶液：加少量 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 ； 保存NH4F溶液 ： 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液：加少量 ；稀硫酸和Fe粉 （考点） (二) 判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性 CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性 NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性 （相同温度和浓度
10、） (三) 判定离子能否大量共存： Al3+ 与 AlO2 Al3+ 与 HCO3 Al3+ 与 CO32 Al3+ 与 S2 Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)3 46 Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S （四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用 。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3
11、(胶体) + 3H + （五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） Ca(OH)2、K2CO3（草木灰） 酸性 碱性 它们不能混合使用， （六）利用盐类水解除杂 否则会因双水解而降低肥效。 如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入Mg(OH)2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg 不引入新杂质！ (主) (次) (八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制 取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO
12、晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水 MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 CuSO4 5H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 (七) 热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进CO32水解。 下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？ (八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制 取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2OMg(OH)
13、2MgO 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水 MgCl2 (七) 热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进CO32水解。 u 制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2 书 P61 (九) 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快 耗盐少 混合前 混合后 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 1、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要
14、决定第一步 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子 浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 2、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓 度远远小于弱离子的浓度。 如：NH4Cl 溶液中： 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 3、电荷守恒 如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ) 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 七、水溶液中
